På kjemiske formler er representasjoner som brukes til å indikere hvilke kjemiske elementer som er en del av stoffets sammensetning og også for å representere typen interaksjon mellom de deltakende atomer.
Gjennom analysen av formel av et kjemisk stoff, vi kan bestemme arten av de kjemiske bindingeneionisk, kovalent eller metallisk) som dannet den, så vel som dens fysisk-kjemiske oppførsel. Noen av egenskapene som er relatert til et stoffs fysisk-kjemiske oppførsel er:
Løselighet
Fusjonspunkt
Kokepunkt
Reaktivitet
Nå vet hvilke typer forbindelser som utgjør kjemikalier og også formlene som representerer dem.
Typer av forbindelser
De) ioniske forbindelser
Joniske forbindelser er alle kjemiske stoffer dannet ved ionisk binding mellom atomer, det vil si i disse forbindelsene er det atomer som taper og atomer som får elektroner. Kombinasjonen av kjemiske elementer som danner denne typen forbindelse kan være:
Metall med ametal
Metall med hydrogen
b) Kovalente forbindelser
Kovalente forbindelser er alle kjemiske stoffer dannet ved kovalent binding mellom atomer, det vil si i disse forbindelsene er det atomer som deler elektroner med hverandre. Kombinasjonen av kjemiske elementer som danner denne typen forbindelse kan være:
ametal til ametal
Ametal med hydrogen
hydrogen med hydrogen
c) Metallforbindelser
Metallforbindelser er alle kjemiske stoffer dannet av atomer av et enkelt metallisk element. I disse forbindelsene deler atomer bare elektroner med hverandre.
Formler for ioniske forbindelser
De) ionformel
Formelionet angir antall atomer som danner den ioniske enheten til forbindelsen, som i tilfelle klorid av natrium, hvis formelion er NaCl. I formelen identifiserer vi tilstedeværelsen av et natriumatom og et atom av klor.
For å bygge ionformelen, kryss bare ladningene til hvert av ionene som utgjør den ioniske forbindelsen. For Al-kasjonen+3 og anionen O-2for eksempel når vi krysser ladningene og ser bort fra signalene, har vi følgende formelion:
b) Elektronisk formel
Den elektroniske formelen brukes til å representere tapet og gevinsten av elektronene til atomene som er involvert i dannelsen av forbindelsen. Rundt forkortelsen til hvert element har vi hver av elektronene til valenslag.
Når det gjelder natriumklorid (NaCl), har vi i Na bare ett valenselektron (fordi det er fra IA-familien), og i Cl har vi syv valenselektroner (fordi det er fra VIIA-familien) representert.
NaCl elektronisk formel
Forsterkningen av et elektron med Cl (ikke-metall) og tapet av et elektron ved Na (ikke-metall) er representert av en pil. Ifølge oktettteori, Mister Na et elektron for å ha bare ett, og Cl får en til å fullføre åtte valenselektroner.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
For kovalente forbindelser
a) Molekylær formel
Molekylformelen brukes til å representere, i en forenklet form, en kovalent substans. Molekylformelen til vann, som er H2O har for eksempel to hydrogenatomer og et oksygenatom.
I motsetning til ionformelen til ioniske forbindelser, er ikke molekylformelen til en kovalent forbindelse bygget med så mye enkelhet, ettersom forskjellige mengder atomer av de samme elementene danner forskjellige stoffer, for eksempel vann (H2O) og hydrogenperoksyd (H2O2).
Det er veldig vanlig, i øvelser, molekylformelen:
Bli gitt av øvelsen selv;
Bli bestemt gjennom en beregning;
Bestemmes ved å telle hvert element fra strukturformelen;
Vær bestemt av stoffets navn.
b) Strukturell formel
Strukturformelen til et kovalent stoff brukes til å representere antall bindinger hvert av atomene danner i molekylet. Koblingene som brukes i strukturformelen er:
Enkelt lenke: representert med en bindestrek (─), indikerer en enkelt lenke;
Dobbeltbinding: representert med to bindestreker (=), indikerer to bindinger;
Trippelbinding: representert med tre bindestreker (≡), indikerer tre bindinger;
dativ lenke: representert med en pil (→), indikerer en enkelt forbindelse.
Strukturformelen til de kovalente forbindelsene skal representeres, når det er mulig, i henhold til molekylgeometrien til det aktuelle molekylet. Se representasjonen av strukturformelen til ammoniakk, som har pyramidegetri:
c) Elektronisk formel
Den elektroniske formelen for en kovalent forbindelse viser delingen av elektroner mellom atomene som utgjør molekylet. I stedet for bindestrekene som brukes i strukturformelen, har vi bruk av kuler for å representere elektronene som er delt mellom atomer. Se:
Enkelbinding: deling av to elektroner (ett fra hvert av atomene som er involvert);
Dobbeltbinding: deling av fire elektroner (to fra hvert av atomene som er involvert);
Trippelbinding: deling av seks elektroner (tre fra hvert av atomene som er involvert);
Dative binding: deling av to elektroner (begge er fra et enkelt atom mellom de involverte),
For ammoniakk, hvis strukturformel ble representert ovenfor, er således den elektroniske formelen:
For metalliske forbindelser
Metallforbindelser, da de utelukkende er dannet av atomer av et enkelt metall, har som kjemisk formel en forkortelse av det kjemiske elementet:
Kobberstoff: Cu
Gullsubstans: Au
Jernstoff: Fe
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Kjemiske stoffformler"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Tilgang 27. juni 2021.
