Atomisk masseberegning

O beregning av atommasse av et element er den matematiske ressursen som brukes til å bestemme masseverdien som er tilstede i det periodiske systemet for hvert av de eksisterende kjemiske elementene. Generelt å utføre atommasseberegning, må vi vite følgende variabler av kjemisk element:

• Elementisotoper;

• Massetall for hver isotop av elementet;

• Prosentandelen av hver isotop av elementet i naturen.

Beregningen av atommassen til hydrogen ble for eksempel utført basert på følgende data:

• Presenterer protiumisotoper (H¹), deuterium (H²) og tritium (H³);

• Massene av disse isotopene er henholdsvis 1, 2 og 3;

• Prosentandelen av Protium i naturen er 98,9%;

• Prosentandelen av deuterium i naturen er 0,09%;

• Prosentandelen av tritium i naturen er 0,01%.

Matematisk standard for beregning av atommasse

Å gjennomføre atommasseberegning av ethvert kjemisk element, må vi bruke følgende matematiske mønster:

• 1^O: multipliser massetallet på hver isotop med prosentandelen;

• 2^O: legg til alle resultatene som ble funnet i multiplikasjonene i første trinn;

• 3^O: del den funnet summen med 100.

M.A. = massenummer.prosent + massenummer.prosent
100

Mind Map: Atomic Mass

* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!

Eksempler på atommasseberegning

⇒ Første eksempel: Beregning av atommassen til svovel.

Prosentandel og massedata for svovelisotoper

Tabellen angitt angir massetall og prosentandel av hver svovelisotop i naturen. For å utføre atommasseberegningen, utfør bare følgende trinn:

1^O Steg: multipliser massetallet på hver isotop med verdien av overflod.

• Svovel - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Svovel - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Svovel - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Steg: legg til verdiene som er funnet i multiplikasjonene av massetallet og isotopens overflod.

Sum = S³² + S³³ + S³⁴

Sum = 3040 + 26,4 + 142,8

Sum = 3209,2

3^O Steg: beregne atommassen ved å dele summen av resultatene funnet med 100:

M.A. = Sum
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. eksempel: Et gitt kjemisk element (D) har tre isotoper, hvis massetall er:

³⁰D ³²D ³⁴D

Å vite at atommassen til dette elementet er 32,20 u og at det er 20% av isotopen ³²D i naturen, hva er verdien av prosentandelen av de andre isotoper?

Uttalelsen gir massetallene, atommassen og prosentandelen av en av isotopene. For å bestemme prosentandelen av andre isotoper, må vi utføre følgende trinn:

1^O Steg: bestem prosentandelen av hver isotop.

• Isotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 år

2^O Steg: bruk alle dataene som er funnet i det matematiske uttrykket for å beregne atommassen.

M.A. = massenummer.prosent + massenummer.prosent
100

32,2 = 30x + 640 + 34y
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100

3220 - 640 = 30x + 34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 år
30

3^O Steg: bruk uttrykket som er funnet ovenfor fra følgende resonnement:

Prosent av isotop 1 + Prosent av isotop 2 + Prosent av isotop 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 år = 80-y
30

2580 - 34 år = 30. (80-y)

2580- 34 år = 2400 - 30 år

2580 - 2400 = 34 år-30 år

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Steg: beregne prosentverdien av x i uttrykket konstruert i tredje trinn.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm