Atomisk masseberegning

O beregning av atommasse av et element er den matematiske ressursen som brukes til å bestemme masseverdien som er tilstede i det periodiske systemet for hvert av de eksisterende kjemiske elementene. Generelt å utføre atommasseberegning, må vi vite følgende variabler av kjemisk element:

  • Elementisotoper;

  • Massetall for hver isotop av elementet;

  • Prosentandelen av hver isotop av elementet i naturen.

Beregningen av atommassen til hydrogen ble for eksempel utført basert på følgende data:

  • Presenterer protiumisotoper (H1), deuterium (H2) og tritium (H3);

  • Massene av disse isotopene er henholdsvis 1, 2 og 3;

  • Prosentandelen av Protium i naturen er 98,9%;

  • Prosentandelen av deuterium i naturen er 0,09%;

  • Prosentandelen av tritium i naturen er 0,01%.

Matematisk standard for beregning av atommasse

Å gjennomføre atommasseberegning av ethvert kjemisk element, må vi bruke følgende matematiske mønster:

  • 1O: multipliser massetallet på hver isotop med prosentandelen;

  • 2O: legg til alle resultatene som ble funnet i multiplikasjonene i første trinn;

  • 3O: del den funnet summen med 100.

M.A. = massenummer.prosent + massenummer.prosent
100

Mind Map: Atomic Mass

* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!

Eksempler på atommasseberegning

⇒ Første eksempel: Beregning av atommassen til svovel.

Prosentandel og massedata for svovelisotoper
Prosentandel og massedata for svovelisotoper

Tabellen angitt angir massetall og prosentandel av hver svovelisotop i naturen. For å utføre atommasseberegningen, utfør bare følgende trinn:

1O Steg: multipliser massetallet på hver isotop med verdien av overflod.

  • Svovel - 32 (S32)

s32 = 32.95

s32 = 3040

  • Svovel - 33 (S33)

s33 = 33.0,8

s33 = 26,4

  • Svovel - 34 (S34)

s34 = 34.4,2

s34 = 142,8

2O Steg: legg til verdiene som er funnet i multiplikasjonene av massetallet og isotopens overflod.

Sum = S32 + S33 + S34

Sum = 3040 + 26,4 + 142,8

Sum = 3209,2

3O Steg: beregne atommassen ved å dele summen av resultatene funnet med 100:

M.A. = Sum
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. eksempel: Et gitt kjemisk element (D) har tre isotoper, hvis massetall er:

30D 32D 34D

Å vite at atommassen til dette elementet er 32,20 u og at det er 20% av isotopen 32D i naturen, hva er verdien av prosentandelen av de andre isotoper?

Uttalelsen gir massetallene, atommassen og prosentandelen av en av isotopene. For å bestemme prosentandelen av andre isotoper, må vi utføre følgende trinn:

1O Steg: bestem prosentandelen av hver isotop.

  • Isotop - 30 (DS30)

DS30 = 30.x

DS30 = 30x

  • Isotop - 32 (DS32)

DS32 = 32.20

DS32 = 640

  • Isotop - 34 (D34)

DS34 = 34.y

DS34 = 34 år

2O Steg: bruk alle dataene som er funnet i det matematiske uttrykket for å beregne atommassen.

M.A. = massenummer.prosent + massenummer.prosent
100

32,2 = 30x + 640 + 34y
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100

3220 - 640 = 30x + 34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 år
30

3O Steg: bruk uttrykket som er funnet ovenfor fra følgende resonnement:

Prosent av isotop 1 + Prosent av isotop 2 + Prosent av isotop 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 år = 80-y
30

2580 - 34 år = 30. (80-y)

2580- 34 år = 2400 - 30 år

2580 - 2400 = 34 år-30 år

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4O Steg: beregne prosentverdien av x i uttrykket konstruert i tredje trinn.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%


Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm

Fører åpning av MEI til tap av noen fordel?

Antallet personer som tyr til MEI for å holde seg innenfor arbeidsmarkedet med tilbørlig sikkerhe...

read more

UTROLIG: Ifølge studie driver orangutanger beatboxing

En studie ledet av University of Warwick har avslørt noe overraskende om orangutanger.Ifølge fors...

read more

Og når planeten er på Mars, hva betyr det?

Det er alltid godt å vite hvordan man oppfører seg i et øyeblikk med flørting. Og ja, astrologi k...

read more