Tetrahedral geometri. Funksjoner av tetrahedral geometri

DE molekylær geometri, det vil si arrangementet av atomene til et molekyl, kan bestemmes av kjemikerens regel Gillespie, der han lister opp antall atomer festet til et sentralt atom og antall skyer elektronikk.

Kunnskap om geometrien til et molekyl er ekstremt viktig fordi det hjelper oss å bestem polariteten og følgelig løseligheten (i henhold til regelen for lignende oppløsninger lignende).

med samtalen tetrahedral geometri, er ikke annerledes. Se kriteriene for å bestemme det i henhold til Gillespies regler:

• Pentatomiske molekyler (fem atomer);

• Fravær av elektroniske skyer i det sentrale atomet;

• sammensatte molekyler eller sammensatte anioner.

Noen eksempler på molekyler hvis geometri er tetraeder de er:

• CH₄

CH strukturformel₄

Karbon har fire elektroner i valensskallet, og alle disse elektronene binder seg med hydrogener. Derfor har karbon ikke en elektronisk sky (ekstra par elektroner).

• KUN₄^-2

OS strukturelle formel₄^-2

Svovel, som har seks elektroner i valensskallet, lager to enkeltbindinger med to oksygenatomer og to

dative kovalente bindinger med de to andre oksygene. I enkeltbindinger bruker den to av elektronene, og i hver dativ bruker den ytterligere to (totalt fire elektroner involvert i dativer), til sammen seks elektroner. Som sådan har den ingen sky igjen.

• NH₄⁺

NH strukturformel₄⁺

Nitrogen, som har fem elektroner i valensskallet, lager tre enkeltbindinger med hydrogenatomene og en dativbinding med det andre hydrogenet. I enkeltbindinger bruker den tre av elektronene, og i dativ bruker den ytterligere to, totalt fem elektroner. Som sådan har den ingen sky igjen.

• CH₃Cl

CH strukturformel₃Cl 

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Karbon har fire elektroner i valensskallet, og alle disse elektronene binder seg til hydrogenene og kloratomet. Av denne grunn har ikke karbon en elektronisk sky.

→ Molekylpolaritet

Å vite at et gitt molekyl har tetrahedral geometri, kan vi bestemme dets polaritet på ekstremt enkel form, siden molekylet har sine fire poler okkupert (fire ligander i atomet sentral). For dette er det nok å kjenne kjennetegnene til bindemidlene og vurdere en av følgende regler:

• Hvis antall skyer er lik antall like ligander = ikke-polært molekyl;

• Hvis antall skyer er forskjellig fra antall like ligander = polært molekyl.

I de følgende to molekylene, hvis geometri er tetraedrisk, kan vi bruke reglene ovenfor og indikere deres polaritet:

• Metanmolekyl

Lige ligander i metanmolekylet

Metanmolekylet har fire elektronskyer (fire enkeltbindinger) og også fire hydrogenatomer festet til det sentrale atomet. Og dermed, vi harfireskyer og fire like permer, snart, den molekyl er ikke-polært.

Observasjon: Hvis stoffmolekylet er apolate, den løser seg godt opp i et annet stoff hvis molekyler også er ikke-polær.

• Klormetanmolekyl

Lige ligander i klormetanmolekylet

Klormetanmolekylet har fire elektronskyer (fire enkeltbindinger) og tre hydrogenatomer og ett kloratom festet til det sentrale atomet. Og dermed, vi harfireskyer og tre like ligander (tre hydrogener); snart, den molekylet er polært.

Observasjon: Hvis stoffmolekylet er polar, den løser seg godt opp i et annet stoff hvis molekyler også er polar.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Tetrahedral geometri"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Tilgang 28. juni 2021.