Saltvannshydrolyse mellom sterke syrer og baser

DE salthydrolyse mellom sterke syrer og baser det oppstår når kationen i et salt ikke samhandler med anionet i vann, og anionet i saltet ikke samhandler med kationen i vann. Hydrolyse mellom kationer og anioner av salt og vann skjer bare når det dannede produktet er en svak syre, en svak base eller begge deler. Forstå salthydrolysen mellom sterke syrer og sterke baser trinn for trinn:

a) Trinn 1: vannionisering

Vann er et stoff som har evnen til å lide autoioniseringdet vil si at den produserer hydroniumkation (H⁺) og hydroksidanion (OH^-) fra strukturen.

Ligning som representerer selvionisering av vann

b) Trinn 2: Dissosiasjon salt

Når et salt tilsettes vann, går det gjennom dissosiasjonsprosessen. Siden salt er en ionisk forbindelse, frigjøres kationer og anioner i vann i mediet, som i ligningen vist nedenfor:

Ligning som representerer dissosiasjonen av salt

Trinn 3: Salthydrolyse av sterke syrer og baser

• For sterk syre: når saltets anion kombinert med H⁺ vann for å danne HCl, HBr, HI eller en annen syre der subtraksjonen av antall oksygener med antall hydrogener er lik eller større enn 2, vil vi ha en

  sterk syre. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.

• For et sterkt fundament: når kationen av saltet som tilhører IA (alkalimetaller) eller IIA (andre jordalkalimetaller enn magnesium) er kombinert med OH^- av vann, vil det danne en sterkt fundament. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.

Når saltioner ikke samhandler med vannioner, har vi følgende ligning:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Ligning som viser alle ioner som er tilstede i løsningen

Oppsummert, da saltionene ikke samhandler med vannionene, fremmer ikke saltionene noen endring i den endelige løsningen. Dermed kan vi skrive ligningen av en salthydrolyse mellom sterke syrer og sterke baser bare med vannioniseringsligningen.

Ligning som representerer hydrolyse av sterke syrer og baser

d) Eksempel på salthydrolyse mellom sterke syrer og baser

Når vi tilsetter kaliumkloratsaltet til vann (KClO₃) dissosierer saltet og frigjør kaliumkation (K⁺) og kloranionet (ClO₃^-) i midten.

Dissosiasjonsligning for kaliumklorat

Det er viktig å huske at vann gjennomgår selvionisering og gir mediet hydroniumkation (H⁺) og hydroksidanion (OH^-). Vi må nå vurdere samspillet mellom salt og vannioner.

• Når H⁺ samhandler med ClO₃^-, det danner perklorsyre (HclO₃). Siden subtraksjonen av antall oksygener med antall ioniserbare hydrogen i perklorsyre er 2, er den sterk. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.

• Når K-kationen⁺ samhandler med OH-anionet^-, har vi dannelsen av en sterk base, ettersom kalium er et alkalimetall. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.

Ligningen som representerer salthydrolysen mellom sterke syrer og baser fra oppløsningen av kaliumklorat i vann er:

Kjemisk ligning av kaliumklorathydrolyse

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Saltvannshydrolyse mellom sterke syrer og sterke baser"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Tilgang 28. juni 2021.