Erfaringsmessig observeres det at når en liten mengde vann plasseres på overflaten av et glass, sprer det seg og fester seg til det. Imidlertid, hvis vi i det samme eksperimentet bytter ut den lille mengden vann mot en tilsvarende mengde kvikksølv, vil resultatet ikke være det samme, det vil si at kvikksølvet ikke trenger inn i glasset.
Hvis vann og kvikksølv begge er væsker, hvorfor trenger vann inn i (vått) glass og ikke kvikksølv?
For å svare på dette spørsmålet, må vi forstå og analysere forskjellen mellom de molekylære kreftene av kohesjon og adhesjon.
Samholdsstyrker: de er molekylære tiltrekningskrefter som får molekylene i selve væsken til å holde seg sammen;
Adhesion Forces: også kjent som adhesjonskraft, er det en attraktiv kraft som virker mellom en væske og overflaten til et fast stoff når de er i direkte kontakt.
Nå som vi vet hva kreftene til sammenheng og vedheft handler om, kan vi gå tilbake og svare på vårt spørsmål tilfredsstillende.
Den lille mengden vann kleber seg til overflaten av glasset, fordi i denne situasjonen vedheftningskreftene oppveier de sammenhengende kreftene, og dermed fukter vannet glasset. Når det gjelder kvikksølv, oppstår det motsatte, det vil si at kohesjonskreftene mellom de flytende molekylene oppveier vedheftningskreftene, og følgelig ikke kvikksølv kleber / våter glasset.
Av Nathan Augusto
Uteksamen i fysikk
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm
