Reaksjoner der elektroner går tapt eller oppnås kalles redoksreaksjoner. De er veldig viktige i vårt daglige liv, de er til stede i flere teknologiske oppfinnelser, og det er basert på dem at vi kan forklare kjemien som er involvert i de brilleglassens fotosyntetiske linser. Sol.
Det hele begynner med sammensetningen av fotokromisk glass: når tetraedriske oksygenatomer binder seg med silisium, dukker det opp en krystallinsk struktur av sølvklorid. Denne strukturen er uordnet, slik at det er hull mellom atomene, og dermed passerer synlig lys gjennom denne strukturen.
Fordelene med linser laget med fotokromisk glass er at de ikke slipper ultrafiolett lys igjennom, de absorberer dette lyset, og en oksidasjonsreduksjonsreaksjon mellom sølv- og klorioner oppstår. Se ligningen:
Ag+ + Cl- → Ass2+ + Cl-
Gjennom denne reaksjonen dannes sølvkloridkrystaller, men slik at reaksjonen ikke blir reversibel, tilsettes Cu + -ioner. Følg reaksjonen:
Ass+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Merk at Cu-ionene+ reagerte med kloratomene dannet i forrige reaksjon. Det største spørsmålet er: hvordan blir linsen mørkere i nærvær av lys? Kolloidalt metallisk sølv dannes på overflaten av linsen, den har egenskapen til å absorbere lys, noe som gjør linsen mørk for å beskytte øynene mot ultrafiolett lys.
Men hvorfor når vi går tilbake til det mørke miljøet, rydder linsene igjen? Fordi kloridionene som er tilstede i krystallet av fotokromisk glass, slutter seg til sølvioner gjennom molekylære omlegginger.
Nå vet du hvorfor lysfølsomme linser er best for god øyehelse: blokkering av ultrafiolette stråler.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Lysfølsomme linser: redoksreaksjoner"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm. Tilgang 28. juni 2021.
