Water is een stof met tal van interessante eigenschappen die het leven enorm ten goede komen, waaronder de oppervlakkige spanning.
DE oppervlaktespanning van het water is een resultaat van waterstofbruggen, dit zijn intermoleculaire krachten die worden veroorzaakt door de aantrekking van waterstofatomen uit bepaalde watermoleculen (dit zijn de positieve polen (H+)) met de zuurstofatomen van naburige moleculen (dit zijn de negatieve polen (O-)).
Echter, de aantrekkingskracht van moleculen op het wateroppervlak verschilt van de kracht die optreedt tussen de moleculen onder het oppervlakte. Deze laatste worden namelijk in alle richtingen aangetrokken door andere watermoleculen: omhoog, omlaag, links, rechts, vooruit en achteruit. Dit betekent dat ze elkaar even sterk aantrekken.
Wat betreft oppervlaktemoleculen, ze hebben geen moleculen boven zich, dus hun waterstofbindingen zijn beperkt tot moleculen aan de zijkant en onderkant. Deze ongelijkheid van oppervlakteattracties creëert een kracht op deze moleculen en zorgt ervoor dat de vloeistof samentrekt, waardoor de oppervlaktespanning genoemd, die werkt als een dunne laag, film of alsof het een dun elastisch membraan op het oppervlak is. uit water.
De oppervlaktespanning van water is de hoogste van alle vloeistoffen, namelijk 7,2. 109 Nee. m-1.
Dit verklaart verschillende verschijnselen. Onder hen zijn de belangrijkste:
- De bolvorm van waterdruppels:
- Sommige insecten kunnen over water lopen. Zelfs in meren zijn er twee gemeenschappen van micro-organismen: de neustons, dit zijn bacteriën, schimmels en algen; en de pleustons, gevormd door superieure planten en enkele kleine dieren, zoals larven en schaaldieren. Deze gemeenschappen worden in stand gehouden door de oppervlaktespanning van het water.
- Dit fenomeen verklaart ook waarom kleine voorwerpen, zoals scheermesjes en clips (die van staal zijn en daarom een dichtheid hebben van ongeveer 8 g/cm3), niet zinken wanneer horizontaal boven water geplaatst.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tensao-superficial-agua.htm