ionbinding is een van de drie soorten interactie tussen twee atomen (de andere bindingen zijn de covalent en de metalen). Bij ionbinding, een van de atomen moet a. zijn metaal, en de andere, een ametaal of waterstof.
De principes die ten grondslag liggen aan een ionbinding er zijn er slechts twee: het verlies van elektronen door een atoom (hoog metallisch karakter) en de versterking van deze elektronen door een ander atoom (hoog niet-metaalkarakter).
Zie ook: Wat is een valentielaag?
Tal van elementen voor elk gezin
Atoomladingen volgen het principe van: octet theorie: om stabiliteit te bereiken, moet het atoom acht elektronen in zijn valentieschil hebben.
Bij metalen wordt deze stabiliteit bereikt door het verlies van elektronen; aan de andere kant, in niet-metalen, gebeurt het door de versterking van elektronen.
Alkalimetaalfamilie (hebben 1 elektron in de valentieschil) = lading +1;
familie van aardalkalimetalen (hebben 2 elektronen in de valentieschil) = lading +2;
Boriumfamilie (hebben 3 elektronen in de valentieschil) = als metaal, lading +3; indien niet-metaal, lading -3;
Koolstoffamilie (hebben 4 elektronen in de valentieschil) = als metaal, lading +3; indien niet-metaal, lading -3;
Stikstoffamilie (hebben 5 elektronen in de valentieschil) = als metaal, lading +5; indien niet-metaal, lading -3;
familie van chalcogenen (hebben 6 elektronen in de valentieschil) = als metaal, lading +6; indien niet-metaal, lading -2;
familie van halogenen (hebben 7 elektronen in de valentieschil) = lading -1.
Zie ook: Uitzonderingen op de octetregel
De formule van een stof gevormd door ionbinding wordt ionenformule genoemd, die is opgebouwd uit de kruising van metalen en niet-metalen (of waterstof) ladingen. In deze cross-over wordt de lading van de ene de atoomindex (aantal atomen) van de andere.
Vertegenwoordiging van het kruis om de ionenformule van een ionische verbinding te vormen
Voorbeeld
Zie hoe de ionenformule van de ionische stof met aluminium (acroniem Al) en zuurstof (acroniem O) eruit ziet:
Aluminium is een metaal dat tot de boorfamilie behoort, dat wil zeggen dat het een lading van +3 heeft;
Zuurstof is een niet-metaal dat tot de chalcogenfamilie behoort, dat wil zeggen, het heeft een lading van -2;
De elektronische formule van Lewis
DE De elektronische formule van Lewis demonstreert de ionbinding tussen twee of meer atomen, dat wil zeggen, het geeft het verlies en de winst aan van elektronen (vertegenwoordigd door bollen) daartussen. Daarin plaatsen we de valentie-schilelektronen van elk betrokken element.
Laten we eens kijken naar het vorige voorbeeld. In dit geval heeft aluminium (links gepositioneerd) 3 elektronen (boriumfamilie) en zuurstof (rechts) heeft 6 elektronen (chalcogeenfamilie). Elektronen kunnen boven, onder, rechts of links van de afkorting van het element worden geplaatst. In metaal staan ze altijd aan de rechterkant van het acroniem. In het niet-metaal moet de linkerkant bij voorkeur zonder elektronen zijn:
De winst en het verlies van elektronen wordt weergegeven door een pijl die van het elektron van het metaal naar de linker (lege) kant van het acroniem ametaal gaat:
Kenmerken van ionische verbindingen (stoffen gevormd uit de ionische binding)
Vaste stoffen bij kamertemperatuur;
Hoger smelt- en kookpunt dan moleculaire verbindingen;
Ze zijn polair;
lijden dissociatie wanneer opgelost in water;
Ze geleiden een elektrische stroom als ze zijn opgelost in water of in vloeibare toestand (na het fusieproces te hebben doorlopen);
Over het algemeen zijn ze oplosbaar in water.
Door mij Diogo Lopes
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
