Bij het bereiden van een waterige oplossing van NaCN (natriumcyanide), vinden we dat de pH hoger is dan 7, daarom vormt het een sterke base. Volg de hydrolyse-analyse van dit zout:
Wanneer NaCN-base wordt toegevoegd in een neutraal medium (water), wordt de oplossing basisch (pH > 7).
De klassieke vergelijking van het proces is:
De producten van de reactie zijn:
NaOH (natriumhydroxide): sterke base
HCN (Blauwzuur): zwak zuur
De volgende twee regels zijn nuttig voor het verkrijgen van de vergelijking van het zouthydrolyseproces:
1. Dissociëren het zout (scheid het kation van het anion)
2. Dissocieer de sterke base (COH → C+ +OH-)
• NaCN, dat een oplosbaar zout is, is gedissocieerd:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH is, omdat het een sterke base is, gedissocieerd:
NaOH → Na+ + OH-
De meest correcte manier om de reactie weer te geven is dus:
CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)
Merk op dat de hydrolyse (het breken van het molecuul door water) het CN-anion was, dat wil zeggen, het ion afkomstig van het zwakke zuur.
Algemene vergelijking van anionhydrolyse: DE- + HOH → HA + OH-
Conclusie: zwak zuur zout en sterke base geven de oplossing een basisch karakter (pH > 7). De aanwezigheid van het OH-ion rechtvaardigt het basische medium.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Zouthydrolyse van sterk zuur en zwakke base
zoute hydrolyse
Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
