Een chemische vergelijking wordt opgevat als de beschrijving van chemische processen, waarin de reactanten en producten die deelnemen aan een reactie worden weergegeven:
C + O2→ CO2
Productreagentia
Om een chemische binding te laten ontstaan, moet er een breuk zijn in bestaande bindingen in de reactanten en de vorming van nieuwe bindingen in de producten. Dit proces omvat de studie van de energievariatie van reacties.
De energietoevoer maakt het verbreken van de binding van de reactanten mogelijk (endotherm proces), terwijl de vorming van bindingen in het product een exotherm proces is omdat er energie vrijkomt.
Bindingsenergie is de energie die vrijkomt bij de vorming van het product en is numeriek gelijk aan de energie die wordt geabsorbeerd bij het verbreken van deze binding, dus de bindingsenergie wordt gedefinieerd voor het verbreken van bindingen.
Samengevat: Bindingsenergie is de energie die wordt geabsorbeerd bij het verbreken van 1 mol bindingen, in gasvormige toestand, bij 25 °C en 1 atm.
Zie nu een voorbeeld van hoe je de bindingsenergie van reacties kunt krijgen:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal/mol
De bovenstaande vergelijking laat zien dat om de bindingen te verbreken in 1 mol HCl-moleculen (g) en 1 mol HCl-atomen te vormen H(g) en 1 mol Cl-atomen (g), 103,0 Kcal zijn nodig, dwz de bindingsenergie van HCl (g) = + 103,0 Kcal/mol.
Bindingsstabiliteit: hoe hoger de bindingsenergie, hoe stabieler de binding. Voorbeeld:
Als de volgende bindingsenergieën worden gegeven:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal/mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal/mol
Wat zou de meest stabiele binding zijn, degene die aanwezig is in HBr of in H2O?
De waterbindende energie (H2O) heeft een hogere waarde dan HBr en heeft dus een grotere stabiliteit.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm