Oefeningen over oplossingen (met sjabloon met commentaar)

Test uw kennis van chemische oplossingen met de 10 vragen Volgende. Controleer de opmerkingen na de feedback om uw twijfels over het onderwerp weg te nemen.

vraag 1

Een oplossing kan worden gedefinieerd als:

a) Zuivere stof bij een bepaalde temperatuur en druk.
b) Heterogeen mengsel met uniforme eigenschappen in alle fasen.
c) Mengsel van ten minste twee stoffen met een uniform uiterlijk.
d) Dispersie van een vast materiaal in een vloeistof.

Correct alternatief: c) Mengsel van minimaal twee stoffen met uniforme uitstraling.

Een oplossing kan worden gedefinieerd als een systeem gevormd door een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. Daarom worden de componenten van een uniform mengsel niet onderscheiden met het blote oog of met het gebruik van een optische microscoop.

Voorbeelden van oplossingen zijn:

  • Mengsel van water en azijnzuur (azijn);
  • Mengsel van water en zout;
  • Mengsel van water en suiker.

vraag 2

Bij de oplossingen:

L. Water en zout
II. water en suiker
III. Natriumbicarbonaat en water

instagram story viewer

De stoffen zout, suiker en bicarbonaat worden geclassificeerd als:

a) oplosmiddel
b) opgeloste stof
c) Colloïde
d) Dispersiemiddel

Correct alternatief: b) Opgeloste stof.

Opgeloste stof is een component die in grotere hoeveelheden in de stof wordt opgelost, wat een oplosmiddel wordt genoemd.

In de gepresenteerde oplossingen is water het dispergeermiddel en de andere componenten zijn de gedispergeerde.

In homogene mengsels is de gemiddelde grootte van de gedispergeerde deeltjes niet groter dan 1 nanometer. Daarom zijn de componenten van de oplossingen niet waarneembaar voor het blote oog en zelfs niet met het gebruik van een optische microscoop.

vraag 3

Bekijk de mengsels hieronder.

L. atmosferische lucht
II. Ethylalcohol 96º GL
III. gelatine in water
IV. Graniet
v. Bloed
ZAAG. Melk van magnesium

Welke van de systemen zijn NIET geclassificeerd als oplossingen?

a) I, II en VI
b) II, III en IV
c) III, IV, V en VI
d) Allemaal behalve I.

Correct alternatief: c) III, IV, V en VI.

L. Atmosferische lucht is een homogeen mengsel van gassen.
II. Ethylalcohol is een homogeen mengsel van water en alcohol.
III. Gelatine in water is een colloïdale dispersie.
IV. Graniet is een heterogeen mengsel van stenen.
v. Bloed is een heterogeen mengsel. Onder de microscoop zijn de onderdelen te zien.
ZAAG. Melk van magnesiumoxide is een waterige suspensie.

meer weten over homogene en heterogene mengsels.

vraag 4

Aan een oplossing met een volume van 500 ml en 5 g natriumchloride werd 500 ml water toegevoegd. Analyseer de volgende uitspraken met betrekking tot de uiteindelijke oplossing.

L. De uiteindelijke oplossing is een verdunning.
II. Het uiteindelijke volume van de oplossing is 1L.
III. De gebruikelijke concentratie van de uiteindelijke oplossing is 5 g/L.
ZAAG. Het aantal mol opgeloste stof werd gehalveerd in de uiteindelijke oplossing.

De stellingen zijn correct:

a) Alleen II
b) I en II
c) I, II en III
d) Alles is correct

Correct alternatief: c) I, II en III.

L. JUIST. Verdunning bestaat uit het toevoegen van zuiver oplosmiddel aan de reeds bestaande oplossing.
II. JUIST. In een verdunning wordt het uiteindelijke volume berekend met de formule Vf = Vi + VDe

Vf = Vi + VDe
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1L

III. JUIST. Na een verdunning wordt de eindconcentratie van de oplossing bepaald door de formule Ci.Vi = Cf.Vf

De gebruikelijke concentratie van de uitgangsoplossing is:

Ci = massa (g)/volume oplossing (L)
Ci = 5g/0.5L
Ci = 10 g/L

Daarom is de gemeenschappelijke concentratie van de uiteindelijke oplossing:

Ci.Vi = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = vgl. 1L
5g/1L = Cf
Cf = 5 g/L

IV. MIS. In een verdunning blijft het aantal mol opgeloste stof constant.

meer weten over verdunning.

vraag 5

Er werd een oplossing bereid door een zout met een oplosbaarheid van 120 g/L in water bij 25°C als volgt op te lossen vorm: 140 g van de opgeloste stof werd toegevoegd aan één liter water, waarvan de temperatuur 35 ºC was, en het mengsel werd afgekoeld tot 25 C De verkregen oplossing kan worden geclassificeerd als:

a) verzadigd
b) onverzadigd
c) oververzadigd
d) geconcentreerd

Correct alternatief: c) oververzadigd.

De oplosbaarheidscoëfficiënt geeft het maximale vermogen van de opgeloste stof aan om in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel op te lossen. Daarom vormt 120 g van het zout in de verklaring een verzadigde oplossing met één liter water van 25 °C.

De oploscapaciteit kan echter worden gewijzigd door de temperatuur. Naarmate het oplosmiddel werd verwarmd, verhoogde de temperatuurstijging het oplosvermogen ervan. Dus wanneer we terugkeren naar de temperatuur van 25 ° C, hebben we een oververzadigde oplossing, waarin de hoeveelheid opgeloste stof groter is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt.

meer weten over oplosbaarheid.

vraag 6

Wat is de massa van de opgeloste stof die wordt verkregen wanneer het oplosmiddel wordt verdampt uit 500 ml van een oplossing met een gebruikelijke concentratie van 5 g/L?

a) 0,5 g
b) 1 gram
c) 2,5 gram
d) 5 gram

Correct alternatief: c) 2,5 g.

De gebruikelijke concentratie, ook wel de concentratie in g/L genoemd, is de verhouding van de massa opgeloste stof in een volume oplossing.

Wiskundig wordt de gebruikelijke concentratie uitgedrukt door de formule: C = m/V

Waar,

C: gemeenschappelijke concentratie;
m: massa van de opgeloste stof;
V: volume oplossing.

Omdat de gebruikelijke concentratie wordt gegeven in g/L, moeten we in dit geval de eenheid van volume omrekenen voordat we de massa van de opgeloste stof bepalen.

Omdat 1 L 1000 ml bevat, komt 500 ml overeen met 0,5 L.

tabelrij met cel met C spatie is gelijk aan 5 spatie g schuine streep L einde van cel leeg leeg leeg leeg leeg rij met cel met m spatie is gelijk aan ruimte? einde van cel lege cel met C is gelijk aan einde van cel cel met m in onderste frame einde van cel dubbele pijl naar rechts rij met cel met V spatie is gelijk aan spatie 0 komma 5 spatie L einde van cel blanco blanco V blanco rij met blanco blanco blanco blanco einde van tabel tabelrij met blanco blanco blanco blanco blanco rij met cel met m gelijk aan einde van cel cel met C ruimte. spatie V einde van cel is gelijk aan cel met 5 spatie g schuine streep risico L spatie. spatie 0 komma 5 spatie diagonaal omhoog risico L einde van cel gelijk aan spatie 2 komma 5 g einde van cel rij met blanco blanco blanco blanco rij met blanco blanco blanco blanco einde van tabel

Dus bij het verdampen van het oplosmiddel uit de oplossing met een concentratie van 5 g/l, werd 2,5 g opgeloste stof verkregen.

meer weten over gemeenschappelijke concentratie.

vraag 7

Wat is de resulterende molariteit van 250 ml van een oplossing bereid door 0,395 g kaliumpermanganaat (KMnO4), waarvan de molmassa 158 g/mol is?

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

Correct alternatief: a) 0,01 M

De molariteitsformule is M = n1/V

Waar,

nee1 = aantal mol opgeloste stof (in mol);
V = volume oplossing (in L).

Wetende dat de formule voor kaliumpermanganaat KMnO. is4 en zijn molaire massa is 158 g/mol, de eerste stap is om het aantal mol van 0,395 g KMnO te berekenen4. Hiervoor kunnen we de regel van drie toepassen.

1 mol - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol

Nu berekenen we de molariteit van de oplossing.

M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M

meer weten over molariteit.

vraag 8

Wat is de resulterende molaliteit van de oplossing bereid met 2 L water, met een dichtheid van 1 g/ml, waarin 80 g zoutzuur (HCl) is opgelost, waarvan de molaire massa 36,5 g/mol is?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

Correct alternatief: b) 1,1 mol/kg.

Molaliteit (W) of molaire concentratie is het resultaat van de hoeveelheid opgeloste stof per massa oplosmiddel.

W = n1/m2

Waar,

W = molaliteit (gegeven in mol/kg)
nee1 = hoeveelheid stof van de opgeloste stof (gegeven in mol)
m2 = massa oplosmiddel (gegeven in kg)

De eerste stap bij het oplossen van de vraag is om het aantal mol van de opgeloste stof te berekenen:

nee1 = m1/M1
nee1 = 80 g/36,5 g/mol
nee1 = 2,2 mol

Nu berekenen we de waarde van de oplosmiddelmassa (m2) uit de dichtheidsformule:

d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g of 2,0 kg water

Door de waarden in de dichtheidsformule toe te passen, hebben we:

W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg of 1,1 mol

meer weten over molaliteit.

vraag 9

(UFRS) De oplosbaarheid van natronloog (NaOH) in water als functie van de temperatuur is weergegeven in onderstaande tabel.

Temperatuur (º C) 20 30 40 50
Oplosbaarheid (gram/100 g H2O 109 119 129 145

Rekening houdend met oplossingen van NaOH in 100 g water, is het correct om te stellen dat:

a) bij 20°C wordt een oplossing met 120 g NaOH geconcentreerd.
b) bij 20°C wordt een oplossing met 80 g NaOH verdund.
c) bij 30°C wordt een oplossing met 11,9 g NaOH geconcentreerd.
d) bij 30°C is een oplossing met 119 g NaOH oververzadigd.
e) bij 40°C is een oplossing met 129 g NaOH verzadigd.

Correct alternatief: e) bij 40 °C is een oplossing met 129 g NaOH verzadigd.

een fout. Bij 20 °C is een oplossing met 120 g NaOH verzadigd met een bodemlichaam, aangezien de maximale opgeloste stof bij deze temperatuur 109 is.

b) FOUT. Bij 20 °C is een oplossing met 80 g NaOH onverzadigd omdat de hoeveelheid opgeloste stof kleiner is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt.

c) FOUT. De hoeveelheid opgeloste stof is minder dan de maximale oploscapaciteit bij de waargenomen temperatuur.

d) FOUT. De oplossing met 119 g NaOH bij 30°C is verzadigd.

e) JUIST. De oplossing heeft de maximale hoeveelheid opgeloste stof die volledig is opgelost door het oplosmiddel.

vraag 10

(Mackenzie) Een typisch voorbeeld van een oververzadigde oplossing is:

a) natuurlijk mineraalwater.
b) zelfgemaakte wei.
c) koelmiddel in een gesloten container.
d) 46°GL-alcohol.
e) azijn.

Correct alternatief: c) koelmiddel in een gesloten container.

een fout. Mineraalwater is een oplossing, dat wil zeggen een homogeen mengsel met opgeloste zouten.

b) FOUT. Zelfgemaakte whey is een oplossing van water, suiker en zout in bepaalde hoeveelheden.

c) JUIST. Frisdrank is een mengsel van water, suiker, concentraten, kleurstoffen, aroma's, conserveermiddelen en gas. De kooldioxide (CO2) opgelost in het koelmiddel vormt een oververzadigde oplossing.

Het verhogen van de druk verhoogt de oplosbaarheid van het gas, waardoor er veel meer gas aan het koelmiddel wordt toegevoegd dan bij het uitvoeren van dezelfde bewerking bij atmosferische druk.

Een van de kenmerken van oververzadigde oplossingen is dat ze onstabiel zijn. We kunnen zien dat bij het openen van de fles met frisdrank een klein deel van het gas ontsnapt, omdat de druk in de container is afgenomen.

d) FOUT. Alcohol 46 °GL is een gehydrateerde alcohol, dat wil zeggen, het bevat water in zijn samenstelling.

e) FOUT. Azijn is een oplossing van azijnzuur (C2H5OH) en water.

Meer kennis opdoen met de inhoud:

  • chemische oplossingen
  • opgeloste stof en oplosmiddel
  • Oefeningen op gemeenschappelijke concentratie

Bibliografische verwijzingen

BRUIN, Theodorus; LEEM, H. Eugène; BURSTEN, Bruce E. Chemie: de kernwetenschap. 9 ed. Prenticezaal, 2005.

FELTRE, Ricardo. Grondbeginselen van de chemie: vol. enkel. 4e druk. So Paulo: Moderna, 2005.

PERUZZO. FM; HOEK. E.L., Chemistry in everyday life, volume 1, 4th edition, modern ed, São Paulo, 2006.

  • chemische oplossingen
  • Opgeloste en oplosmiddel: wat ze zijn, verschillen en voorbeelden
  • oplosbaarheid
  • Oefeningen over gemeenschappelijke concentratie met feedback met commentaar
  • Molariteit of molaire concentratie: wat het is, formule en hoe te berekenen
  • Oplossing concentratie
  • Gemeenschappelijke concentratie: wat het is, hoe het te berekenen en opgeloste oefeningen
  • Verdunning van oplossingen
Teachs.ru
15 Oefeningen over taalfuncties (met sjabloon)

15 Oefeningen over taalfuncties (met sjabloon)

Bij taalfuncties ze zijn gerelateerd aan het taalgebruik, waarbij elk een functie heeft volgens d...

read more

20 oefeningen over Koloniaal Brazilië (met sjabloon)

Test je kennis met 20 vragen over de Braziliaanse kolonie, verdeeld in makkelijke, gemiddelde en ...

read more
Oefeningen over anorganische functies

Oefeningen over anorganische functies

De belangrijkste anorganische functies zijn: zuren, basen, zouten en oxiden.Anorganische verbindi...

read more
instagram viewer