DE strontium, symbool Sr en atoomnummer 38, het is een aardalkalimetaal, grijs van kleur, waarvan het chemische gedrag vergelijkbaar is met de andere elementen van groep 2. Ondanks dat het een van de meest aanwezige elementen in de aardkorst is, zijn er maar weinig strontiumertsen bekend.
In voorgaande decennia was er veel vraag naar strontium, omdat: werd toegepast in kathodestraalbuizen van klassieke kleurenbuistelevisies. Door de opkomst van modernere flatpanel-modellen is de vraag naar dit metaal echter aanzienlijk afgenomen. Tegenwoordig wordt het het meest gebruikt in pyrotechniek, vanwege de karakteristieke rode vlam die ontstaat bij verbranding.
Lees ook: Francium - eigenschappen van dit alkalimetaal van de zevende periode van het periodiek systeem
strontium samenvatting
Het is een aardalkalimetaal met een grijsachtige kleur.
In zijn metallische vorm is het kneedbaar, kneedbaar en vrij fragiel.
Het chemische gedrag lijkt soms op het alkalimetaal natrium, Bij.
Ondanks dat het het 15e meest voorkomende element is, zijn er maar weinig ertsen van strontium bekend.
De belangrijkste ertsen zijn celestiet en strontianiet.
Een groot deel van het strontium wordt gebruikt bij de vervaardiging van vuurwerk.
Strontium had een groot nut bij de vervaardiging van buistelevisies.
Het lijkt op calcium in het menselijk lichaam en zet zich af in botten.
Strontium eigenschappen
Symbool: Dhr.
atoomnummer: 38.
atoom massa: 87.62 c.m.u.
Fusiepunt: 767°C.
Kookpunt: 1384°C.
elektronische distributie: [Kr] 5s2.
elektronegativiteit: 0,95.
chemische reeks: aardalkalimetaal, groep 2, representatief element, s-blok.
Strontium-kenmerken
Strontium is een aardalkalimetaal van grijsachtige kleur, kneedbaar, kneedbaar en vrij breekbaar. In contact met lucht dooft het glanzende oppervlak van strontiummetaal snel.
Het chemische gedrag van strontium lijkt op het alkalimetaal natrium, Na, hoewel het iets minder reactief is. Strontium reageert bijvoorbeeld met water en zuren, vormingsgas H2, zoals getoond in de volgende reactie.
Meneer (s) + H2O (l) → SrO (s) + H2 (G)
Een ander punt van overeenkomst met natrium ligt in het oplossen ervan in ammoniak, NH3, vloeistof, die een blauwe oplossing genereert.
Bij verhitting, net als de andere elementen van groep 2, de Strontium kan reageren met de gassen zuurstof en stikstof-, naast zwavel (S8) en halogenen, zoals hieronder weergegeven.
2 Mr + O2 → 2 meneer
3 meneer + nee2 → meneer3Nee2
8 Mr + S8 → 8 Dhr.
meneer + X2 → MrX2 X = F, Cl, Br, I
Het verschilt echter, net als calcium en barium, van twee lichtere aardalkalimetalen, beryllium en magnesium, in de reactie met waterstofgas, H2. Terwijl de zwaardere aardalkalimetalen (Ca, Sr en Ba) bij verhitting reageren met H2 een vormen hydride (zoals bijvoorbeeld SrH2), vereisen magnesium en beryllium andere experimentele omstandigheden om dit te doen.
Strontium verkrijgen
Hoewel strontium een van de meest voorkomende elementen is in aardkorst, 15e, met ongeveer 340 ppm, Er zijn maar weinig strontiumertsen bekend. De meest voorkomende zijn celestiet (SrSO4) en strontianiet (SrCO3). U belangrijkste producenten van dit metaal zijn::
Spanje (86 duizend ton in 2020);
China (50 duizend ton in 2020);
Mexico (38 duizend ton in 2020);
Iran (35 duizend ton in 2020).
Lees ook: Koolstof — een van de meest voorkomende elementen in het universum
Strontium-toepassingen
Momenteel, ongeveer 30% van het geproduceerde strontium is bestemd voor gebruik in pyrotechniek. Dit komt omdat dit metaal een zeer karakteristieke rode vlam heeft, beschreven als karmozijnrood, scharlakenrood of karmozijnrood.
Bij industriële toepassingen wordt strontiumcarbonaat gesinterd (verpulverd en verwarmd) met ijzeroxide. om ferriet (of keramische) magneten te vormen, gebruikt in koelkastmagneten, luidsprekers en kleine motoren elektrisch. Strontiumtitanaat, SrTiO3, wordt gebruikt als een diamantsimulator, terwijl strontiumchloride, SrCl2, wordt gebruikt in tandpasta's voor gevoelige tanden.
Men kan zeggen dat de De vraag naar strontium in de markt is in de loop der jaren sterk veranderd.. Dit komt omdat SrO, strontiumoxide, werd gebruikt in de kathodestraalbuizen van oude buistelevisies. Het doel was om röntgenstraling op het glas aan de voorkant te blokkeren zonder de transparantie in gevaar te brengen. Door de komst van flatscreentelevisies is het gebruik van strontium in tv's echter vrijwel uitgedoofd. Momenteel is slechts een klein monster van strontiumcarbonaat, SrCO3, wordt in deze apparaten gebruikt.
voorzorgsmaatregelen met strontium
Bij de Menselijk lichaam, strontium wordt op dezelfde manier geabsorbeerd als calcium, zijn buurman in groep 2, die in de meeste gevallen in de botten wordt afgezet. Dit maakt strontium vrij onschadelijk en de mogelijkheid om strontium te gebruiken bij de preventie en behandeling van botziekten zoals osteoporose is zelfs onderzocht.
Deze gelijkenis met calcium maakt zijn radioactieve isotoop echter groter halveringstijd (90Sr), geproduceerd in kernreactoren en bij de splijting van uranium, een gevaarlijk agens dat botkanker veroorzaakt. In gecontroleerde hoeveelheden kan deze isotoop echter samen met de isotoop 89Meneer, het kan worden gebruikt bij botbestralingstherapie.
Lees ook: Lood — eigenschappen van dit zware metaal met brede toepasbaarheid
geschiedenis van strontium
DE De naam strontium verwijst naar het Schotse dorp Strontian (Sròn an t-Sìthein), dus het enige element dat is vernoemd naar een locatie in het Verenigd Koninkrijk. In 1790 merkte de Noord-Ier Adair Crawford op dat ertsen gewonnen uit de loodmijnen van Strontian, die werden verkocht als "beluchte barieten", ze hadden eigenlijk andere eigenschappen dan de bariumertsen die tot nu toe bekend waren dan.
Dit werd bevestigd door chemici Friedrich Gabriel Sulzer in 1791 en Thomas Charles Hope in 1793, die het mineraal strontianiet noemden. strontianiet) en stroncita (uit het Engels strontiet), respectievelijk.
al het strontium werd voor het eerst geïsoleerd door Humphry Davy in 1808, met behulp van een techniek van elektrolyse gebruikt door Jacob Berzelius en Magnums Martin af Pontin om calcium te produceren.
Davy gebruikte de methode om vier aardalkalimetalen te isoleren, die hij barium, strontium, calcium en magnesium noemde (nu bekend als magnesium).
Opgeloste oefeningen op strontium
vraag 1
(vijand 2019) Radioactieve vervuiling omvat meer dan 200 nucliden en vanuit het oogpunt van milieu-impact vallen cesium-137 en strontium-90 op. De grootste bijdrage van antropogene radionucliden aan het mariene milieu vond plaats in de jaren vijftig en zestig, als gevolg van kernproeven in de atmosfeer. Strontium-90 kan zich ophopen in levende organismen en voedselketens, en vanwege zijn gelijkenis chemisch, kan deelnemen aan het carbonaatevenwicht en calcium vervangen in verschillende biologische processen.
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, ik. I. L. Besmetting van de oceanen door antropogene radionucliden. Nieuwe chemie, nee. 21, 1998 (aangepast).
Bij het betreden van een voedselketen waarvan de mens deel uitmaakt, in welk weefsel van het menselijk organisme zal strontium-90 zich voornamelijk ophopen?
a) Kraakbeenachtig.
b) Sanguinisch.
c) Spier.
d) Nerveus.
e) Bot.
Antwoord
Aangezien strontium-90 in veel biologische processen een chemische gelijkenis vertoont met calcium, kan het zelfs vervangen in de samenstelling van botten, het weefsel met het hoogste calciumgehalte dat we in het lichaam hebben menselijk. Daarom is de sjabloon de letter E.
vraag 2
(Unesp 2014)
Water verzameld in Fukushima in 2013 onthult record radioactiviteit
Het bedrijf dat verantwoordelijk is voor de exploitatie van de kerncentrale van Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), meldden dat watermonsters die in juli 2013 in de fabriek werden verzameld, een recordniveau van radioactiviteit bevatten, vijf keer hoger dan oorspronkelijk gedetecteerd. DE tepco legde uit dat uit een nieuwe meting bleek dat de vloeistof, opgevangen uit een observatieput tussen reactoren 1 en 2 in de fabriek, een recordniveau van de radioactieve isotoop strontium-90 bevatte.
(www.folha.uol.com.br. Aangepast.)
Strontium kan, vanwege zijn chemische gedrag dat vergelijkbaar is met dat van calcium, dit in de tanden en botten van mensen vervangen. In het geval van de radioactieve isotoop Sr-90 kan deze vervanging schadelijk zijn voor de gezondheid. Beschouw de atoomnummers van Sr = 38 en Ca = 20. Het is juist om te stellen dat de overeenkomst in chemisch gedrag tussen calcium en strontium optreedt omdat:
a) hebben ongeveer dezelfde atoomstraal en kunnen daarom gemakkelijk worden uitgewisseld bij de vorming van verbindingen.
b) hebben hetzelfde aantal elektronen en kunnen daarom gemakkelijk worden uitgewisseld bij de vorming van verbindingen.
c) dezelfde groep in de periodieke classificatie bezetten, dus ze hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen en vormen kationen met dezelfde lading.
d) zich in dezelfde periode bevinden als de Periodieke Classificatie.
e) het zijn twee representatieve metalen en hebben daarom dezelfde chemische eigenschappen.
Antwoord
Calcium en strontium maken deel uit van dezelfde groep van de periodieke classificatie, met chemische gelijkenis, gevolg van het hebben van hetzelfde aantal elektronen in de valentieschil en het vormen van kationen van hetzelfde aanval. Het sjabloon is dus de letter C.
De letter A is onjuist, omdat beide geen nauwe atoomstralen hebben, omdat ze van verschillende perioden zijn. De straal van strontium is aanzienlijk groter dan die van calcium.
De letter B is onjuist omdat beide niet hetzelfde aantal elektronen hebben.
De letter D is onjuist, aangezien beide niet in dezelfde periode van het periodiek klassement staan, maar in dezelfde groep.
De letter E is onjuist, want ondanks dat het representatieve metalen zijn, garandeert dit niet dat beide dezelfde chemische eigenschappen hebben.
Door Stefano Araújo Novais
Scheikundeleraar