DE titratie is een laboratoriumprocedure die wordt gebruikt om de concentratie in hoeveelheid materie (of concentratie in mol/L) van een oplossing die een zuur of een base bevat.
Tijdens de titratie is er altijd een mengsel van oplossingen die verschillende opgeloste stoffen bevatten met optreden van chemische reactie;. Omdat gemengde oplossingen altijd een zuur en een base hebben, is de chemische reactie die plaatsvindt a neutralisatie.
Chemische vergelijking die een titratie voorstelt.
Het proces voor het bepalen van de molaire concentratie van een onbekende oplossing tijdens titratie hangt af van de volgende factoren:
• Ken de molaire concentratie van de oplossing die met het onbekende wordt gemengd;
• Ken het volume van de oplossing met onbekende concentratie;
• Ken het volume van de oplossing met bekende concentratie.
Formule gebruikt in een titratie
En in titratie een neutralisatie optreedt (gelijk aantal mol zuur en base), kunnen we de volgende formule gebruiken om de molaire concentratie van de onbekende oplossing te bepalen:
NeeDe = neeB
mDe.VDe = MB.VB
Opmerking: Het aantal mol is het product tussen de molaire concentratie (M) en het volume van een oplossing (V).
Apparatuur die nodig is om een diploma uit te voeren
• Buret: apparatuur die wordt gebruikt om het volume van de oplossing met bekende concentratie te meten;
• Erlenmeyer: apparatuur die wordt gebruikt om de oplossing met onbekende concentratie te ontvangen;
• Universele ondersteuning: apparatuur waaraan de klauw is bevestigd;
• Klauw: hulpmiddel om de buret vast te houden;
• Magnetische roerder: apparatuur die wordt gebruikt om de in de erlenmeyer aanwezige oplossing te roeren.
Stappen van een graad
-
1e etappe: bevestig de buret aan de universele steun met behulp van de klauw;
-
2e etappe: plaats de erlenmeyer op de magneetroerder;
-
3e etappe: voeg een bepaald volume toe, in de erlenmeyer, van de oplossing met onbekende concentratie. Bijvoorbeeld: voeg 10 ml van de oplossing toe aan de erlenmeyer;
- 4e etappe: voeg fenolftaleïne toe aan de oplossing in de erlenmeyer.
Opmerking: Als de oplossing in de erlenmeyer zuur is, wordt bij het toevoegen van fenolftaleïne de oplossing blijft ongewijzigd van kleur, maar als de oplossing basisch is, zal deze roze zijn roodachtig.
Fenolftaleïne toegevoegd aan een basische karakteristieke oplossing.
-
5e etappe: voeg een magnetische staaf toe in de erlenmeyer. Zet vervolgens de magnetische roerder aan zodat de vloeistof in de Erlenmeyer wordt geroerd;
-
6e etappe: voeg in de buret, tot zijn maximale capaciteit, een volume van een oplossing met bekende concentratie toe, dat wil zeggen, als de buret 50 ml is, voeg dan 50 ml van deze oplossing toe.
- 7e stap: open de buretklep en laat de vloeistof van binnenuit in de erlenmeyer stromen.
Waarnemingen tijdens de titratie
Zodra de buret op de erlenmeyer wordt geopend, begint de neutralisatiereactie, dat wil zeggen dat het zuur reageert met de base en geleidelijk zout en water vormt.
Omdat de neutralisatiereactie plaatsvindt met het mengsel, wordt de kleur van de oplossing in de erlenmeyer verandert ook geleidelijk, wat we het keerpunt noemen, als volgt:
- Als het kleurloos was, begint het eruit te zien rozeroodachtig,
- Als het wasrozeroodachtig, begint kleurloos te worden.
Weergave van het keerpunt in een titratie.
Wanneer de oplossing in de erlenmeyer volledig van kleur verandert, dat wil zeggen, het keerpunt heeft bereikt, zeggen we dat de titratie voorbij is. Controleer op dat moment gewoon het gebruikte volume van de oplossing met bekende concentratie die zich op de buret bevond.
Uit de som tussen het volume van de oplossing met bekende concentratie, bepaald in de buret, en volume van de onbekende oplossing, die de erlenmeyer was, kunnen we de concentratie ervan bepalen kies.
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
