Bij het bereiden van een oplossing, dat wil zeggen bij het oplossen van een opgeloste stof in een bepaald oplosmiddel, scheiden de moleculen of ionen van de opgeloste stof zich en blijven ze gedispergeerd in het oplosmiddel.
We kunnen een verband leggen tussen verschillende opgeloste stoffen en de kenmerken van hun waterige oplossingen door middel van zeer eenvoudige experimenten die bij dezelfde temperatuur worden uitgevoerd. Let op de volgende situaties:
DE)
B)
Als we naar de oplossingen kijken DE en B, hebben we gemerkt dat zout minder oplosbaar is dan suiker en op basis hiervan kunnen we generaliseren:
Verzadigde oplossing: is degene die de maximale hoeveelheid opgeloste stof bevat in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel, bij een bepaalde temperatuur; de relatie tussen de maximale hoeveelheid opgeloste stof en de hoeveelheid oplosmiddel wordt de oplosbaarheidscoëfficiënt genoemd. Voorbeeld: De maximale hoeveelheid zout (NaCl), die oplost in 100 g H2Bij 20°C is het 36 g; de oplossing wordt verzadigd genoemd.
Een oplossing met een hoeveelheid opgeloste stof die kleiner is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt wordt een oplossing genoemd. onverzadigd of onverzadigd.
Oplossingen - Fysisch-chemisch
Scheikunde - Braziliaanse School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm
