U isotopen, isobaren en isotonen zijn classificaties van atomen van chemische elementen die aanwezig zijn in het periodiek systeem, volgens de hoeveelheid protonen, elektronen en neutronen die in elk van hen aanwezig zijn.
Isotopen zijn dus elementen met hetzelfde aantal protonen, isobaren hebben hetzelfde aantal massa, terwijl isotopen hetzelfde aantal neutronen hebben.
Het is belangrijk om te benadrukken dat de protonen (p) een positieve lading hebben, de elektronen (e), negatieve lading en de neutronen (n), hebben geen lading (neutraliteit) en volgens de structuur van atomen, protonen en neutronen zijn geconcentreerd in de kern, terwijl elektronen zich in de elektrosfeer bevinden, dat wil zeggen rond de kern.
Chemish element
Elk chemisch element van periodiek systeem wordt weergegeven door een symbool, bijvoorbeeld de H (waterstof), waarbij bovenaan het massagetal (A) staat, terwijl het atoomnummer (Z) onderaan het symbool staat, bijvoorbeeld: zHDE
Atoomgetal (Z)
O atoomnummer (Z) staat voor de hoeveelheid protonen die in elk atoom aanwezig zijn.
Het aantal protonen is dus gelijk aan het aantal elektronen (p = en), aangezien het atoom overeenkomt met een elektrisch neutraal deeltje, dat wil zeggen met hetzelfde aantal tegengestelde ladingen: positief geladen protonen en negatief geladen elektronen.
Massanummer (A)
O massagetal (A) van elk atoom, komt overeen met de som van protonen en neutronen (A=p+n) aanwezig in de kern van het element.
Het is belangrijk op te merken dat het elektron, omdat het een onbeduidende massa heeft, dat wil zeggen 1836 keer kleiner in verhouding tot protonen en neutronen, niet is opgenomen in de som van de massa's van chemische elementen. Om deze reden komt het massagetal niet overeen met de werkelijke of werkelijke massa van het atoom.
isotopen
Isotopen (isotopie) zijn atomen van hetzelfde chemische element die de hetzelfde atoomnummer (Z) en verschillende massagetallen (A).
Isobaren
Isobaren (isobarie) zijn atomen van verschillende chemische elementen die de hetzelfde massagetal (A) en verschillende atoomnummers (Z).
Isotonen
Isotonen (isotonie) zijn atomen van verschillende chemische elementen met verschillende atoomnummers (Z), verschillende massagetallen (A) en de hetzelfde aantal neutronen.
Opdrachten
- Volgens de weergave van de onderstaande chemische elementen, calcium (Ca), kalium (K) en argon (Ar), kunnen we ze classificeren als isotopen, isotonen of isobaren?
20Hier40, 19K40, 18Lucht40
Als in de weergave van het chemische element het massagetal overeenkomt met de som van protonen en neutronen (A= p + n) in de bovenstaande weergave, merk op dat de cijfers bovenaan de letter gelijk zijn: 40.
Er wordt dus geconcludeerd dat calcium, kalium en argon elementen zijn isobaren aangezien ze de hetzelfde massagetal (A) en verschillende atoomnummers (Z), deze worden weergegeven door de nummers aan de onderkant van het element (20, 19, 18).
- Groepeer de getoonde atomen volgens de classificatie van chemische elementen (isotopen, isobaren en isotonen):
90DE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93EN234.
Merk op dat alle bovenstaande elementen het massagetal en het atoomnummer hebben, maar ze hebben niet het neutronennummer. Om ze te groeperen volgens chemische classificatie (isotopen, isobaren en isotonen), moet het aantal neutronen dat in elk element aanwezig is, worden berekend met behulp van de formule (A=p+n):
Element A: 90DE232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Element B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Element C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Element D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Element E: 93EN234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Spoedig,
- De elementen 90DE232 en 90Ç233 zij zijn isotopen want ze hebben hetzelfde atoomnummer en verschillende massagetallen;
- De elementen (91B234 en 93EN234) en (90Ç233 en 92D233) zij zijn isobaren omdat ze hetzelfde massagetal en verschillende atoomnummers hebben;
- De elementen (91B234 en 90Ç233) en (92D233 en 93EN234) zij zijn isotonen omdat ze hetzelfde aantal neutronen en verschillende massagetallen en atoomnummers hebben.
lezen Atoom massa.
