O Het atoommodel van Bohr het heeft het uiterlijk van banen met elektronen en, in hun centrum, een kleine kern.
De Deense natuurkundige Niels Henry David Bohr (1885-1962) zette het samen met Rutherford ontwikkelde werk voort. Hij vulde de leemte die bestond in de door Rutherford voorgestelde atoomtheorie.
Om deze reden is de atoom de Bohr kan ook worden genoemd ModelatoominRutherford–Bohr.
Niels had Rutherford ontmoet in het laboratorium van de universiteit van Cambridge en werd door hem meegenomen naar de universiteit van Manchester, waar ze samenwerkten.
Bohr was in staat om uit te leggen hoe het waterstofatoom zich gedraagt, wat niet mogelijk was door de atoomtheorie van Rutherford.
Maar hoewel het atomaire model van Rutherford is geperfectioneerd, is het model van Bohr nog steeds niet perfect, omdat er nog steeds hiaten zijn die moeten worden verklaard.
In 1913 voerde Bohr experimenten uit die deze gebreken aantoonden en stelde een nieuw model voor.
Als het voorgestelde model van Rutherford correct was, zouden de elektronen bij acceleratie elektromagnetische golven uitzenden. Deze deeltjes zouden vervolgens energie verliezen en daardoor in botsing komen met de atoomkern.
Wat er feitelijk gebeurt, is dat het elektron energie afgeeft. Hoe groter de energie, hoe verder het van de kern van het atoom verwijderd is.
Leer meer over atoommodellen en de evolutie van atoommodellen.
Postulaten van Bohr
Door het werk dat hij ontwikkelde, verkreeg Bohr vier principes:
- Kwantisering van atoomenergie (elk elektron heeft een bepaalde hoeveelheid energie).
- Elektronen bewegen in een baan, die "stationaire toestanden" worden genoemd. Bij het absorberen van energie springt het elektron naar een baan verder weg van de kern.
- Wanneer het energie absorbeert, neemt het energieniveau van het elektron toe door naar een buitenste schil te springen. Aan de andere kant neemt het af wanneer het elektron energie afgeeft.
- De energieniveaus, of elektronenschillen, herbergen een bepaald aantal elektronen en worden aangeduid met de letters: K, L, M, N, O, P, Q.
Het model van Bohr was gekoppeld aan de Kwantummechanica. Zo hebben met name Erwin Schrödinger, Louis de Broglie en Werner Heisenberg vanaf de jaren twintig bijgedragen aan het model van de atoom structuur.
Wil je de andere atoommodellen weten? Lezen:
- Dalton atoommodel, die eruitziet als een biljartbal
- Thomson atoommodel, ook bekend als "pruimenpuddingmodel" of "pudding met rozijnen" vanwege zijn uiterlijk
- Rutherford atoommodel, die eruitziet als een planetair systeem.
Test je kennis van het onderwerp op: oefeningen op atoommodellen.
