Mate van ionisatie, weergegeven door de letter α (alfa) wordt gedefinieerd als de verhouding tussen het aantal geïoniseerde moleculen en het totale aantal opgeloste moleculen. Berekeningsvergelijking:
Laten we naar een praktisch voorbeeld gaan:
Als we zoutzuur (HCl) in water oplossen, hoeveel moleculen zouden dan ionisatie ondergaan?
HCl in water ondergaat ionisatie, waarbij H+ en Cl- ionen vrijkomen.
HCl → H+ + Cl-
Als we 100 moleculen HCl in een waterig medium evalueren, ondergaan slechts 92 ionisatie, dat wil zeggen dat de ionisatiegraad 92% is.
Op basis van deze mate van ionisatie kunnen we een zuur classificeren als sterk, matig of zwak, zie de tabel:
Dus we moeten:
• sterk zuur: een die voor 50% ioniseert.
• matig zuur (of halfsterk): ionisatiegraad groter dan 5% en minder dan 50%.
• zwak zuur: ionisatie komt voor in slechts 5% van zijn molecuul.
De indeling voor HCl is volgens de tabel sterk zuur.
Laten we een voorbeeld nemen van mild zuur. Fluorwaterstofzuur (HF) ioniseert volgens de vergelijking:
HF → H+ + F-
Dit zuur is geclassificeerd als semi-sterk omdat minder dan 50% van zijn moleculen geïoniseerd is.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Meest voorkomende zuren in de dagelijkse chemie
Zuur nomenclatuur
Anorganische scheikunde - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
