oplosbaarheid en de kwaliteit van wat oplosbaar is, dat wil zeggen, het kan oplossen wanneer het in contact komt met een oplosmiddel.
Het concept van oplosbaarheid is aanwezig in de chemie, die het beperkende vermogen definieert om een bepaalde stof (opgeloste stof) op te lossen met een andere die homogeen (oplosmiddel) is als de oplosbaarheidscoëfficiënt.
Wanneer bijvoorbeeld een hoeveelheid zout (solute) wordt gemengd met water (solvent), wordt de oplossing gevormd uit het mengsel tussen deze twee componenten. Als de hoeveelheid zout echter groter is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt voor deze stoffen, is het resultaat het zal de verzadiging van de opgeloste stof zijn, dat wil zeggen, het zout zal niet langer vermengen met het water en zal worden afgezet op de bodem van de container.
Daarom is de oplosbaarheidscoëfficiënt de maximale hoeveelheid opgeloste stof die kan worden gemengd met een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel. Om deze waarde te bepalen, zijn er vergelijkingen en chemische tests die de oplosbaarheid van elke stof aangeven, rekening houdend met, hiervoor zijn enkele factoren, zoals de hoeveelheid opgeloste stof, temperatuur, druk en de aard van de deeltjes (organische of anorganische stoffen). Ook de polariteit van de stoffen die zich mengen hebben invloed op de oplosbaarheid (polaire en niet-polaire stoffen).
Bij het mengen van een opgeloste stof met een oplosmiddel, kan de oplossing drie verschillende typen hebben:
- verzadigd: wanneer het de verzadigingsgrens bereikt, dat wil zeggen, de opgeloste stof bevindt zich in het exacte bedrag van de oplosbaarheidscoëfficiënt;
- onverzadigd: wanneer de hoeveelheid opgeloste stof kleiner is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt;
- oververzadigd: wanneer de hoeveelheid opgeloste stof de oplosbaarheidscoëfficiënt overschrijdt;
Niet alleen vloeistoffen kunnen zich vermengen, er zijn ook gasmengsels.