De chemische naam van Vitamine C é L-ascorbinezuur, of gewoon Ascorbinezuur. Deze naam geeft de chemische en biologische rol van deze verbinding weer. Het chemische aspect is dat het zuur is, omdat het in zijn structuur een fenolische hydroxygroep bevat. De fenolische groep die aan de derde koolstof in de keten is bevestigd, ondergaat ionisatie in een waterige oplossing, zoals hieronder weergegeven, waarbij het hydroxon-ion (H3O+), wat kenmerkend is voor zuurgedrag:
Het woord "ascorbinezuur" komt van zijn biologische eigenschap om de ziekte genaamd scheurbuik te bestrijden. En de "L" komt van het feit dat ascorbinezuur een asymmetrisch centrum heeft op koolstof 5, met optische activiteit. De anti-scheurbuikactiviteit is echter bijna volledig afkomstig van het L-isomeer (levogyro), dat een specifieke rotatie in water van 24° heeft.
Ascorbinezuur werd voor het eerst geïsoleerd door de Hongaarse onderzoeker Szent-Györgi in 1922 als een wit kristallijn poeder.
Mensen en andere dieren zoals apen, sommige vogels en sommige vissen kunnen geen vitamine C synthetiseren. Het tekort aan deze vitamine in het lichaam leidt tot een gebrekkige synthese van collageenweefsel en de bovengenoemde ziekte, de
scheurbuik.Tussen de belangrijkste bronnen van vitamine C, we hebben vers fruit, zoals kersen, cashewnoten, guave, zwarte bes, mango, sinaasappel, acerola, tomaat, onder anderen. Aardappelen zijn ook een geweldige bron van vitamine C, net als paprika en bladgroenten (bertalha, broccoli, boerenkool, rapen, cassavebladeren en yams).
We zeggen "fruit" vers” omdat vitamine C bij langdurige opslag gedeeltelijk of volledig kan worden vernietigd. Elke maand die bewaard wordt, verliest de aardappel bijvoorbeeld 15% van zijn vitamine C. Bovendien kan hitte het ook vernietigen. Langgekookt voedsel en voedsel dat een industriële verwerking heeft ondergaan, bevat weinig vitamine C. In het geval van aardappelen, als het wordt gekookt zonder de schil, verliest het onmiddellijk 30% tot 50% van zijn eigendom.
Een van de belangrijkste eigenschappen van ascorbinezuur is het vermogen om als reductiemiddel te werken. Omdat het een uitzonderlijk gemak heeft om te worden geoxideerd in een waterige oplossing, is het een krachtig middel antioxidant, omdat het kan oxideren in plaats van andere verbindingen.
Als we bijvoorbeeld in het dagelijks leven bepaalde soorten fruit snijden, zoals peren, bananen en appels, worden ze na verloop van tijd donkerder. Dit komt omdat deze vruchten het enzym polyfenoloxidase bevatten, dat de enzymatische oxidatie van natuurlijke fenolische verbindingen veroorzaakt in aanwezigheid van moleculaire zuurstof, waardoor chinonen worden gevormd. Ze polymeriseren en genereren melanines, precies de donkere, onoplosbare pigmenten die we in deze vruchten zien ontstaan.
Een van de manieren om de werking van het polyfenoloxidase-enzym te remmen is de toevoeging van ascorbinezuur. Dit gebeurt bijvoorbeeld wanneer we sinaasappelsap toevoegen aan fruitsalade.
In aanwezigheid van zuurstof en een katalysator oxideert ascorbinezuur en wordt het de dehydroascorbinezuur. Dit zuur heeft een pH lager dan 4 en een verlaging van de pH van het vruchtweefsel zorgt ervoor dat de bruiningsreactie vertraagt. Bij een pH lager dan 3 is er geen enzymactiviteit.
Deze eigenschap van vitamine C wordt veel gebruikt in: voedselindustrie om het verschijnen van een onaangename smaak, toxiciteit en om economische redenen te voorkomen, aangezien: schat dat ongeveer 50% van het verlies aan tropisch fruit in de wereld te wijten is aan het polyfenol-enzym oxidase.
Vanwege zijn antioxiderende rol wordt vitamine C ook gebruikt in: cosmetica. Door de plaatselijke toepassing via deze cosmetica kan het niveaus bereiken die niet mogelijk zijn met de orale inname van vitamine C alleen. Het beschermt de huid tegen UV-stralen en vrije radicalen die leiden tot vroegtijdige veroudering.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/composicao-aplicacoes-vitamina-c.htm
