DE De wet van Proust staat ook bekend als de wet van constante proporties omdat, ongeacht de massa van een afgebroken stof, zullen de massa's van de oorspronkelijke stoffen altijd dezelfde verhouding volgen. Dezelfde redenering kan worden gebruikt in een synthesereactie, dat wil zeggen dat het aandeel van de gebruikte massa's reagentia altijd constant is voor de vorming van het product.
In deze tekst zullen we de nadruk leggen op de berekeningen met de De wet van Proust Om dit te doen, zullen we aan de hand van voorbeelden duidelijk maken hoe berekeningen op basis van deze wet moeten worden uitgevoerd. Opvolgen!
Voorbeelden van berekeningen met de wet van Proust
1º) Vind de waarden van A en B in de synthesereactie van magnesiumoxide uit metallisch magnesium en zuurstofgas. Gebruik hiervoor de gegevens in de onderstaande tabel:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Mg massa |
O massa2 |
MgO-massa |
48 gram |
32 gram |
80 gram |
96 gram |
DE |
B |
Als we de gegevens in de tabel analyseren, zien we dat de oefening ons vraagt om de waarden te vinden van de massa's die worden vertegenwoordigd door A en B. Wetende dat de wet van Proust de wet van constante proporties is, moeten we:
m1mg = m1O2 = m1MgO
m2mg = m2O2 = m2MgO
m1mg = 48 g
m1O2 = 32 g
m1MgO = 80 g
m2mg = 96 g
m2O2 = A
m2MgO = B
Om de waarde van A te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:
m1mg = m1O2
m2mg = m2O2
48 = 32
96 A
Kruis vermenigvuldigen:
48.A = 96.32
48.A = 3072
A = 3072
48
A = 64 g
Om de waarde van B te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:
m1O2 = m1MgO
m2O2 m2MgO
32 = 80
64B
Kruis vermenigvuldigen:
32.B = 80.64
32.B = 5120
B = 5120
32
B = 160 g
observatie: De oplossing van deze oefening zou op een eenvoudigere manier kunnen worden gedaan, omdat, als de wet van Proust een verhouding in massa voorstelt, de massa's van A en B het dubbele zouden zijn van respectievelijk de massa's 32 en 80. Dit zou mogelijk zijn omdat de massa van 96 g Mg tweemaal de massa van 48 g is.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
2º) De verbrandingsreactie van ethanol (C2H6O) produceert kooldioxide (CO2) en water (H2O). Bereken de X-, Y- en Z-massa's met behulp van de onderstaande gegevens:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C massa2H6O |
O massa2 |
CO massa2 |
H massa2O |
46 gram |
96 gram |
88 gram |
54 gram |
9,2 gram |
X |
Y |
Z |
Als we de gegevens in de tabel analyseren, zien we dat de oefening ons vraagt om de waarden te vinden van de massa's die worden vertegenwoordigd door X, Y en Z. Wetende dat de wet van Proust de wet van constante proporties is, moeten we:
m1C2H6O = m1O2 = m1CO2 = m1H2O
m2C2H6O m2O2 m2CO2 m2H2O
m1C2H6 = 46 g
m2C2H6O = 9,2 g
m1O2 = 96 g
m2O2 = X g
m1CO2 = 88 g
m2CO2 = Y
m1H2O = 54 g
m2H2O = Z
Om de waarde van X te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:
m1C2H6O = m1O2
m2C2H6O m2O2
46 = 96
9.2 X
Kruis vermenigvuldigen:
46.X = 96.9.2
46.X = 883,2
X = 883,2
46
X = 19,2 g
Om de waarde van Y te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:
m1O2 = m1CO2
m2O2 m2CO2
96 = 88
19,2 jaar
Kruis vermenigvuldigen:
96.Y = 19.2.88
96.Y = 1689.6
Y = 1689,6
96
Y = 17,6 g
Om de waarde van Z te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:
m1CO2 = m1H2O
m2CO2 m2H2O
88 = 54
17.6 Z
Kruis vermenigvuldigen:
88.Z = 17.6.54
88.Z = 950,4
Z = 950,4
88
Z = 10,8 g
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Berekeningen met de wet van Proust"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Chemie
Antoine Laurent Lavoisier, Wet massabehoud, wet van Lavoisier, moderne chemie, chemische reacties in gesloten systemen, totale massa van producten, som van de massa van reactanten.
