O Dalton atoommodel presenteert stoffen als bestaande uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Het door Dalton voorgestelde atoom zou een bolvormig, massief en ondeelbaar deeltje zijn.
In zijn postulaten beweerde de wetenschapper dat atomen van verschillende elementen verschillende eigenschappen hebben, maar alle atomen van hetzelfde element zijn precies hetzelfde.
Bij chemische veranderingen neemt het atoom als geheel deel. Atomen veranderen niet wanneer ze chemische verbindingen vormen. Ze kunnen niet worden gemaakt of vernietigd.
De studie van de atmosfeer
Het was de systematische studie van de atmosfeer die Dalton leidde tot de atoomtheorie van materie. De wetenschapper had honderden luchtmonsters genomen van verschillende plaatsen in Engeland, van bergen, valleien, stad en platteland.
Na de analyse concludeerde hij dat de lucht dezelfde samenstelling had. Dit baarde Dalton zorgen.
Waarom blijft de zwaardere kooldioxide niet op de bodem? Waarom waren de gassen zo gemengd?
Dalton, die geen groot experimentator was, probeerde de zaak in het laboratorium te verifiëren. Hij plaatste een zware gasfles op tafel en keerde er een lichte gasfles overheen zodat de monden van de flesjes elkaar raakten. Al snel waren de gassen volledig gemengd.
Dalton verklaarde dit feit door te verklaren wat bekend kwam te staan als: partiële druk theorie:
"De deeltjes van een gas stoten die van een ander gas niet af, alleen die van zijn eigen soort."
Dit leidde tot de veronderstelling dat een gas bestaat uit zeer kleine deeltjes die op grote afstand van elkaar zijn gescheiden.
Dalton definieerde chemie en chemische analyse. Volgens hem kan de chemie alleen deeltjes van elkaar scheiden of samenvoegen.
Deze deeltjes waren voor hem de onverwoestbare delen van de materie waaruit alle stoffen bestonden. En in feite bleven ze onverwoestbaar tot de ontdekking van radioactiviteit en het breken van atomen.
Weten hoeveel van elke stof in een proces moet gaan om de vereiste hoeveelheid van een verbinding te produceren, is van het grootste belang voor elke chemicus.
Met vallen en opstaan was het Dalton die de aldus verzamelde gegevens gebruikte om het relatieve gewicht van de uiteindelijke deeltjes te verkrijgen. vandaag gebeld vanuit atoomgewicht.
Daltons fouten waren het gevolg van gebrekkige laboratoriumtechnieken. Hij stelde hun atoomgewichten vast door gewicht één toe te kennen aan het waterstofdeeltje.
Hij zei dat een "simpel" waterstof combineert met een "single" zuurstof en een verbinding van water produceert.
Het gewicht van zuurstof is zeven keer dat van waterstof, dus het relatieve gewicht van het zuurstofdeeltje is zeven keer dat van waterstof.
Hij wist niet dat er twee waterstofatomen nodig zijn om te combineren met zuurstof, en hij maakte een fout bij het wegen van de stoffen.
Om de combinatie van zijn 'eenvoudige' te verklaren, tekende hij kleine cirkels met verschillende centrale symbolen voor het atoom van elk element. Het atoommodel van Dalton, of de atoomtheorie van Dalton, werd al snel door al zijn collega-wetenschappers geaccepteerd.
Leer meer over Atoom.
Wie was Dalton?
John Dalton was een Engelse scheikundige, meteoroloog en natuurkundige, geboren in Eaglesfield, Engeland, op 6 september 1766 en stierf in 1844.
Hij werd verkozen tot lid van de Academie van Wetenschappen. Hij won de Royal Society of England-medaille in 1826. Hij ontdekte de anomalie in het kleurenzien, aangezien hij aan dit defect had geleden, nu kleurenblindheid genoemd.
Krijg meer kennis met de volgende inhoud:
- Atoommodellen
- Evolutie van atoommodellen
- Thomson atoommodel
- Rutherford atoommodel
- Het atoommodel van Bohr
- Oefeningen op atoommodellen
