De wet van Hess. De wet van Hess in de studie van thermochemie

De wet van Hess is bedacht door de Zwitserse chemicus Germain H. Hess (1802-1850), die wordt beschouwd als een van de grondleggers van de thermochemie. Zijn wet zei:

Conceptuele definitie van de wet van Hess.

Dat wil zeggen, de ΔH hangt alleen af ​​van de enthalpiewaarden van de reagentia en producten, zoals in de uitdrukking:

ΔH = ΔHreagentia + Hproducten

Beschouw bijvoorbeeld de reactie waarbij 1 mol water (H2O) wordt in gasvormige toestand omgezet in water. Deze reactie wordt tweemaal uitgevoerd; er werden echter verschillende paden gekozen:

(1) Het werd uitgevoerd in een enkele stap:

H2O(1) → H2O(v) ΔH= +44 kJ

Grafische weergave van de reactie om water in één stap om te zetten in zijn gasvormige toestand.

(2e) Het werd in twee fasen uitgevoerd:

1e stap: H2O(1) → H2(g) + de2 (g) ΔH= +286 kJ
2e graad: H2(g) + de2 (g) → H2O(v) ΔH= -242 kJ
H2O(1) → H2O(v) ΔH= +44 kJ

Grafische weergave van de reactie om water in twee stappen om te zetten in zijn gasvormige toestand.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Merk op dat ongeacht of er één of twee stappen zijn uitgevoerd, de enthalpieverandering (ΔH) altijd 44 kJ is. Dit komt omdat ΔH de algebraïsche som is van de valoresH-waarden van de stappen waaruit het proces bestaat, dat wil zeggen van de tussenprocessen:

ΔH = ΔH1 + H2 + H3 + ...

In het tweede geval was de totale ΔH van de reactie bijvoorbeeld de som van de ΔH van de eerste stap (ΔH= +286 kJ) met die van de tweede (ΔH= -242 kJ). Zo verkregen we dezelfde reactiewaarde met een enkele stap:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Daarom zijn we alleen geïnteresseerd in de begin- en eindwaarden. In dit geval komt de begintoestand overeen met H2O(1) en het einde van H2O(v).

De twee paden van watertransformatie kunnen op deze manier worden weergegeven.

Deze wet is erg belangrijk geworden in de thermochemie, omdat de ΔH van bepaalde chemische reacties niet experimenteel kan worden bepaald. Volgens de wet van Hess kan de enthalpie van dit type reactie echter worden berekend uit de enthalpie van andere reacties (tussenreacties).


Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Wet van Hess"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Het nummer van Mol en Avogadro: wat is de relatie?

vraag 1Wetende dat de atoommassa van magnesium gelijk is aan 24 u, bepaal dan de massa, in gramme...

read more

Berekening van de massa voor onzuivere monsters

Monsters van elk element zijn moeilijk te vinden met 100% zuiverheid, dit is alleen mogelijk bij ...

read more
Elektrolyseconcept, typen en opgeloste oefeningen

Elektrolyseconcept, typen en opgeloste oefeningen

elektrolyse het is een niet-spontaan proces, dat wil zeggen een proces dat niet van nature voorko...

read more