osmoscopy is mede-eigendom (de anderen zijn) tonoscopie, ebullioscopie en cryoscopie) die het optreden van bestudeert osmose tussen twee oplossingen met verschillende concentraties, waarvan de ene meer geconcentreerd is dan de andere.
Opmerking: Colligatieve eigenschappen treden op wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof aan een oplosmiddel wordt toegevoegd.
Zoals osmoscopy bestudeer osmose, het is essentieel om te weten Wat is dit fenomeen. Hiervoor gebruiken we onderstaande oplossingen, die gescheiden zijn door een semi-permeabel membraan:
Weergave van oplossingen met verschillende concentraties
Er wordt waargenomen dat oplossing 1 een concentratie van 5 g/L en een volume van 500 ml bevat, terwijl de oplossing 2 heeft een concentratie van 50 g/L en een volume van 100 ml, gescheiden door een membraan semipermeabel. Oplossing 2 is meer geconcentreerd dan oplossing 1 en daarom moet er tussen beide osmose plaatsvinden.
Osmose moet noodzakelijkerwijs gebeuren van oplossing 1 naar oplossing 2, omdat oplossing 1 minder geconcentreerd is. Tijdens dit voorval passeert een deel van het oplosmiddel het semi-permeabele membraan, waardoor het volume van de oplossing 2 wordt toenemen en het volume van oplossing 1 neemt af, totdat beide oplossingen dezelfde concentratie beginnen te krijgen, dat wil zeggen, isotonie.
Wijziging in hoogte van oplossingen 1 en 2 door het optreden van osmose
Opmerking: Isotone media zijn media waarvan de concentratie gelijk is.
Volgens de osmoscopyosmose vindt plaats omdat de maximale dampdruk van het oplosmiddel in de minder geconcentreerde oplossing groter is dan die van het oplosmiddel in de meer geconcentreerde oplossing. Als we nu het optreden van osmose willen voorkomen, oefen dan gewoon druk uit op de meest geconcentreerde oplossing:
Weergave van de uitvoering van druk op de meest geconcentreerde oplossing
Deze druk, die wordt uitgeoefend op de meest geconcentreerde oplossing om osmose te blokkeren of zelfs om te keren, heet osmotische druk en wordt weergegeven door het symbool π. Het moet recht evenredig zijn met de concentratie van de oplossing.
Mogelijke interpretaties van osmotische druk
Volgens de conclusies van de osmoscopy, elke oplossing heeft een osmotische druk, aangezien deze gerelateerd is aan de concentratie, een eigenschap die in elke oplossing aanwezig is.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Bij het vergelijken van het ene medium of de ene oplossing met de andere, kunnen we de volgende termen gebruiken:
hypertoon: wanneer het ene medium een grotere osmotische druk heeft dan het andere;
hypotoon: wanneer het ene medium een lagere osmotische druk heeft dan het andere;
Isotoon: wanneer de twee media of oplossingen dezelfde osmotische druk hebben.
Dus, bij het vergelijken van de osmotische druk van twee oplossingen A en B, weergegeven door πDE enB, we kunnen stellen dat :
Als de osmotische druk van A en B gelijk zijn, zijn de middelen of oplossingen isotoon:
πDE = πB
Als de osmotische druk van A groter is dan de osmotische druk van B, zal medium A hypertoon zijn ten opzichte van B:
πDE> πB
Als de osmotische druk van B lager is dan de osmotische druk van A, zal medium B hypotoon zijn ten opzichte van B:
πB< πDE
Formule voor het berekenen van de osmotische druk
π = MRT
In deze formule:
π = is de osmotische druk
M = is de concentratie in mol/L
R = is de algemene gasconstante (0,082 voor druk in atm; 62,3 voor druk in mmHg)
T = temperatuur in Kelvin
Omdat de concentratie in mol/L een bepaalde formule heeft, zoals hieronder weergegeven:
M = m1
M1.V
We kunnen het vervangen in de osmotische drukformule:
π = m1.R.T
M1.V
Opmerking: als de opgeloste stof in de oplossing ionisch is, moeten we de gebruiken Van't Hoff correctiefactor (i) in de uitdrukking van de berekening van de osmotische druk:
π = M.R.T.i
Voorbeeld van osmotische drukberekening
Voorbeeld: (UF-PA) Een oplossing met 2 mg van een nieuw antibioticum, in 10 ml water, bij 25 ºC, produceert een osmotische druk van 0,298 mmHg. De molecuulmassa van dit antibioticum is dus ongeveer:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
De door de oefening verstrekte gegevens waren:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC of 298 K (na toevoeging met 273)
m1 = 2 mg of 0,002 g (na delen door 1000)
V = 10 ml of 0,01 L (na delen door 1000)
R = 62,3 mmHg
Om deze oefening op te lossen, past u gewoon de beschikbare gegevens toe in de uitdrukking voor het berekenen van de osmotische druk, als volgt:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0.298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Wat is osmoscopy?"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Betreden op 28 juni 2021.
