gewichtswetten het zijn generalisaties over de massa's van alle deelnemers (reagentia en producten) in een chemische reactie. In het algemeen kan een chemische reactie als volgt worden weergegeven:
A + B C + D
→ De wet van Lavoisier (Wet van behoud van massa)
Volgens Lavoisier, wanneer een chemische reactie wordt uitgevoerd in een gesloten omgeving, is de som van de massa's van de reactanten altijd gelijk aan de som van de massa's van de producten.
Som van reagensmassa's = Som van productmassa's
Dus, volgens Lavoisier, als een generieke reactie (reagentia A en B, producten C en D) wordt uitgevoerd in een gesloten container, met 5 gram A en 10 gram B, kunnen we zeggen dat de massa van product C is 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Aangezien de som van de massa's van de reactanten gelijk is aan de som van de massa's van de producten:
5 + 10 = x
15 gram = x
of
x = 15 g
→ De wet van Proust (Wet van gedefinieerde verhoudingen)
Volgens Proust stellen deelnemers aan een chemische reactie altijd een constante massaverhouding vast. Wanneer we water ontleden door:
elektrolysewe krijgen bijvoorbeeld waterstofgas en gas and zuurstof:2 uur2O → 2H2 + O2
Telkens wanneer dit wordt gedaan, wordt geverifieerd dat de verhouding tussen de verkregen massa's waterstof- en zuurstofgassen altijd 1 tot 8 is, ongeacht de hoeveelheid water die bij de elektrolyse wordt gebruikt. Dus:
Elektrolyse van 4,5 gram water
2 uur2O → 2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
Als we de massa's van H. delen2 het is de2 gevormd, hebben we de verhouding 1 tot 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolyse van 9 gram water
2 uur2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Als we de massa's van H. delen2 het is de2 gevormd, hebben we de verhouding 1 tot 8:
1
8
Een ander interessant feit dat door Proust is waargenomen, is dat als we de massa's van H. verdelen2OH2 het is de2 van de twee bovenstaande voorbeelden hebben we dezelfde verhouding:
2 uur2O → 2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
9g 1g 8g
D.w.z:
1 = 1 = 1
2 2 2
Daarom, volgens de wet van Proust, voor een generieke reactie, waarbij verschillende massa's stoffen worden gebruikt betrokken zijn, op verschillende tijdstippen, kunnen we de volgende uitdrukking gebruiken met betrekking tot de massa's van deelnemers:
A + B → C
1e ervaring slecht = MB = mC
2e experiment mA’ = mB’ = mC’
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
→ Wet van Dalton (wet van meerdere verhoudingen)
Volgens John Dalton, wanneer een vaste massa van een stof A combineert met verschillende massa's van een stof B, waardoor rise verschillende stoffen, de massa's van B hebben een relatie uitgedrukt in gehele getallen en klein.
Wanneer we bijvoorbeeld koolstof met zuurstof laten reageren, kunnen we kooldioxide of koolmonoxide vormen, zoals in de volgende twee gevallen:
Koolstof + zuurstof → koolstofdioxide
12g 16g 28g
Koolstof + zuurstof → koolstofdioxide
12g 32g 44g
In beide reacties hebben we dezelfde massa reagens A. Dus als we de massa's zuurstof verdelen, wat stof B is die in beide reacties voorkomt, zullen we een verband zien tussen hele en kleine getallen:
16 = 1
32 2
→ Toepassing van gewichtswetten:
1º)Het is bekend dat waterstofgas reageert met zuurstofgas in een massaverhouding van 1:8 om water te vormen. Als u dit feit kent, bepaalt u respectievelijk de waarden van de massa's X, Y en Z in de volgende tabel:
a) 36 g, 44 g en 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g en 52 g
c) 32 g, 44 g en 51 g
d) 36 g, 48 g en 52 g
e) 37 g, 44,8 g en 51,8 g
Ga als volgt te werk om het probleem op te lossen:
1O Stap: Massa X kan worden gevonden door de wet van Lavoisier, omdat het de enige bekende massa is in het tweede experiment, dus:
Som van reagensmassa's = Som van productmassa's
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2O Stap: Om de waarde van massa Z te vinden, kunnen we de wet van Proust gebruiken, omdat in een reactie die meer dan eens wordt uitgevoerd, de massa's een verhouding volgen volgens het onderstaande schema:
slecht = MB = mC
mA' mB' mC'
Dus om de Z-massa te vinden, kunnen we deelnemers A (waterstof) en B (zuurstof) gebruiken:
slecht = MB
mA' mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3O Stap: Massa y kan worden gevonden door de wet van Lavoisier, als volgt:
Som van reagensmassa's = Som van productmassa's
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gram
Door mij Diogo Lopes Dias
