Natriumchloride (keukenzout)

O natriumchloride (tafelzout) is het zout dat we in ons dagelijks leven gebruiken om voedsel dat op ambachtelijke wijze is bereid of verwerkt (geïndustrialiseerd) te zouten. Het is een stof die ook aanwezig is in verschillende natuurlijke voedingsmiddelen die we dagelijks consumeren, zoals fruit, groenten, peulvruchten, zaden, enz.

In deze tekst komt u alles te weten over deze belangrijke stof voor het dagelijks leven van de mens:

de definitie

Natriumchloride behoort tot de anorganische functie van zouten en is samengesteld door de associatie van het natriumkation (Na⁺) het is de anion cDaaroreto (Cl^-) via een ionbinding.

b) Chemische eigenschappen

Natriumchloride wordt gevormd door twee chemische elementen:

→ Natrium (Na):

• behoort tot de familie van metalen (kunnen gemakkelijk kationen vormen) alkalisch (AI);

• heeft een elektron in de valentieschil;

• heeft atoomnummer gelijk aan 11;

• heeft een hoge elektropositiviteit (vermogen om elektronen te verliezen).

→ Chloor (Cl)

• behoort tot de familie van halogenen (VIIA);

• het is een niet-metaal (daarom wordt het zo gemakkelijk een anion);

• heeft zeven elektronen in de valentieschil;

• heeft atoomnummer gelijk aan 17;

• heeft een hoge elektronegativiteit (vermogen om elektronen te krijgen).

Omdat de twee chemische elementen die natriumchloride vormen, respectievelijk een hoge elektropositiviteit en een hoge elektronegativiteit, tussen hen is er een ionische binding (tot stand gebracht tussen atomen met de neiging om te verliezen en te winnen elektronen).

De chemische structuur van natriumchloride bestaat uit een enkel chloride-anion (groene bol), die interageert met zes natriumkationen (blauwe bollen), zoals te zien is in de onderstaande structuur:

Vertegenwoordiging van de kristalstructuur van natriumchloride

c) Fysieke kenmerken

• Fusiepunt:

Natriumchloride kan worden omgezet van vaste toestand naar vloeibare toestand bij een temperatuur van 801 state ^O.

• Kookpunt:

Natriumchloride kan worden omgezet van een vloeibare naar een gasvormige toestand bij een temperatuur van 1465 state ^O.

• Polariteit

Omdat het een stof is die is ontstaan ​​door een ionische binding, dat wil zeggen, omdat het een ionische verbinding is, is natriumchloride polair.

• oplosbaarheid in water

We kunnen oplossen in 1 L water, bij 25 ^OC, tot 359 gram natriumchloride.

• Oplosbaarheid in andere oplosmiddelen:

Aangezien natriumchloride een polaire verbinding is, kan het niet worden opgelost in een oplosmiddel van niet-polaire aard, zoals olie.

• Dichtheid:

De dichtheid van natriumchloride is 2,165 g/ml, daarom is het dichter dan water, dat een dichtheid heeft die gelijk is aan 1 g/mL.

• Elektrische geleiding:

Omdat het een ionische verbinding is, kan natriumchloride alleen een elektrische stroom geleiden als:

• Het is in zijn gesmolten staat, dat wil zeggen, vloeibaar;

• Opgelost in water.

d) Methoden om te verkrijgen

Natriumchloride kan fysisch of chemisch worden verkregen:

1^O) Fysiek worden:

• fractionele kristallisatie

Natriumchloride wordt verkregen door water uit oceanen te verdampen.

• ondergrondse mijnen

Het wordt gewonnen in mijnen met behulp van mijnbouwtechnieken.

• ondergrondse afzettingen

Het wordt gewonnen uit diepe ondergrondse afzettingen door op te lossen in water (het in de afzetting aanwezige zout lost op) en vervolgens te pompen.

2^O) Chemisch verkrijgen

• synthese reactie

Natriumchloride kan worden verkregen door de chemische reactie van synthese (eenvoudige stoffen geven aanleiding tot een samengestelde stof) tussen chloorgas en metallisch natrium:

2 in_(en) + Cl_2(g) → 2 NaCl_(en)

• Neutralisatie-reactie:

Een andere manier om natriumchloride chemisch te verkrijgen, is door de neutralisatiereactie tussen zoutzuur en natriumhydroxide, waarbij we de vorming van zout en water hebben:

HCl₍₁₎ + NaOH_(hier) → NaCl_(hier) + H₂O₍₁₎

e) Belang voor de mens

Natriumchloride heeft op zichzelf geen functie in het menselijk lichaam, maar wanneer het uiteenvalt in natriumkationen (Na⁺) en chloride-anionen (Cl^-), heeft elk van deze twee ionen verschillende belangrijke functies voor ons lichaam. Bekijk enkele van deze functies:

→ Functies van het natriumkation (Na⁺)

• Voorkomt bloedstolling;

• Bestrijdt de vorming van nier- en galstenen;

• Neemt deel aan de regulering van lichaamsvloeistoffen;

• Neemt deel aan de regulering van de bloeddruk.

→ Functies van het chloride-anion (Cl^-)

• Deelname aan de vorming en vorming van maagsap (zoutzuur – HCl);

• Deelname aan de vorming van pancreassap.

f) Schade aan het menselijk lichaam

Overmatige consumptie van natriumchloride kan de volgende schade aan mensen toebrengen:

→ Schade veroorzaakt door overtollige natriumkationen in het lichaam:

• Verhoogde wondgenezingstijd;

• Verhoogde incidentie van krampen;

• Verhoogde bloeddruk;

• nier overbelasting;

• Verhoogde vochtretentie in het lichaam.

→ Schade veroorzaakt door overtollige chloride-anionen in het lichaam:

• vernietiging van vitamine E;

• Vermindering van de jodiumproductie in het lichaam.

g) Andere toepassingen

Naast het gebruik om voedsel te zouten, kan natriumchloride ook in de volgende situaties worden gebruikt:

• Shampoo productie;

• Papier productie;

• Productie van Natriumhydroxide (NaOH);

• Wasmiddel productie;

• Zeep productie;

• Sneeuw die smelt op plaatsen die last hebben van sneeuwstormen;

• Productie van metallisch natrium;

• Chloorgasproductie;

• In isotoniek voor vervanging van lichaamselektrolyten;

• In nasale decongestivumoplossingen;

• Productie van zoutoplossing; onder andere toepassingen.

Door mij Diogo Lopes Dias