Plaši izmantota un plaši pazīstama frāze par Lavoizjē likums ir tā, kas saka:
“Dabā nekas netiek zaudēts, nekas nav izveidots, viss tiek pārveidots "
Patiesībā šo frāzi neierosināja franču ķīmiķis Antuāns Lavoizjē, bet drīzāk grieķu filozofs Lukrēcijs pirmajā gadsimtā pirms mūsu ēras. Šī frāze tiek attiecināta uz Lavoizjē, jo šī zinātnieka darbs, kas noveda pie elementārā traktāta par ķīmiju rakstīšanas, gadā, sastāvēja no vairāku eksperimentu veikšanas slēgtās sistēmās, kas pierādīja masas uzturēšanu sistēmās. ķimikālijas.
Pētījuma laikā Lavoisier atzīmēja, ka, ķīmisko reakciju apstrādājot slēgtā sistēmā, reaktīvo reaģentu masa ir tieši vienāda ar jauno materiālu masu, kas izveidojusies reakcijas reaktīvu reakcija. Tādējādi slavenais svara likums, ko sauc par Lavoisier likumu un kurā teikts:
“Reaģentu masu summa ķīmiskā reakcijā ir vienāda ar produktu masu summu "
1. reaģents 1. masas produkts
+ = +
2. reaģents 2. masas produkts
Neatkarīgi no tā, vai reakcija notiek atvērtā vai slēgtā sistēmā, visā ķīmiskajā procesā tiek ievērots Lavoisier likums.
Ikreiz, kad mēs attīstāmies aprēķini, izmantojot Lavoisier likumu, mēs redzam, ka masveida uzturēšana sistēmas reakcija pirms un pēc reakcijas ir nemainīga. Reaģentos esošie atomi tikai tiek reorganizēti, veidojot jaunas vielas (produktus).
Jūs aprēķini, kas saistīti ar Lavoisier likumu norāda masu, kas tiks ražota produktos, kā arī jebkura reakcijas dalībnieka masu. Skatiet dažus piemērus:
(UFGD) Ķīmiskā pārveidošana:
2KIs) + Pb (NĒ3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
balts balts balts dzeltens
ir piemērs reakcijai starp cietām vielām, kas notiek ātri. Stikla traukā ar vāku, kas sver 20g, ievietoja 2g KI un 4g Pb (NO).3)2, izsmidzina. Tvertni, cieši noslēgtu, spēcīgi krata, lai notiktu reakcija. Kāda būs kopējā trauka masa reakcijas beigās?
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Vingrinājuma sniegtie dati:
KI reaģenta masa = 2 grami;
Pb reaģenta masa (NO3)2 = 2 grami;
Tvertnes masa, kur notiek reakcija = 20 grami.
Tā kā produktu masa ir vienāda ar reaģentu masu, tad, ja mums ir 6 grami reaģentu (2 + 4), mums būs pēc reakcijas veidojas 6 grami produktu, jo produktos atomi ir vienādi reaģenti.
Tvertnes kopējā masa būs produktu masas (kas ir vienāda ar reaģentu masu) un trauka masas summa.
2 + 4 + 20 = 26 grami
(UFGD) Ozona pārveidošanos parastajā skābeklī attēlo vienādojums: 2O3 → 3O2. Kad 96g ozona ir pilnībā pārveidots, saražotā parastā skābekļa masa ir vienāda ar: Ņemot vērā: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96 g
Saskaņā ar Lavoizjē likumu reaģentu masu summa ir vienāda ar produktu masu summu. Ja mums ir 96 grami ozona, saražotā skābekļa masa noteikti būs vienāda ar 96 gramiem.
(UNIFIED-RJ) Saskaņā ar Lavoisier likumu, kad mēs reaģējam pilnībā, vidē slēgts, 1,12 g dzelzs ar 0,64 g sēra, iegūtā dzelzs sulfīda masa gramos būs: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1.76 d) 1,28 e) 0,48
Vingrinājumā sniegtie dati bija:
Dzelzs reaģenta masa = 1,12 grami;
Sēra reaģenta masa = 0,64 grami.
Aprēķinot FeS masu, kas ir vienīgais produkts, saskaņā ar Lavoisier likumu mums ir:
Reaģentu masu summa = produktu masu summa
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grami
Autors: Diogo Lopes Dias
