Stehiometrija ir ķīmiskā reakcijā iesaistīto vielu daudzuma aprēķins.Tas tiek darīts, pamatojoties uz reakciju likumiem, un parasti to veic ar atbilstošo ķīmisko vienādojumu palīdzību. Šis vārds, stehiometrija, ir atvasināts no grieķu valodas: stoikheion = elements, un metrons = mērījums vai mērījums.
Ķīmiskajās reakcijās vielas reaģē savā starpā, noteiktas izcelsmes produkti ir proporcionāli. Tādā veidā ir iespējams aprēķināt, cik daudz produkta veidosies, vai reakcijas iznākumu. Ja mēs vēlamies noteiktu ražu, mēs varam arī aprēķināt, cik daudz reaģenta jāizmanto.
Izmantojot stehiometriskos aprēķinus, ir iespējams veikt šīs un citas specifiskas attiecības. Bet, pirmkārt, mums jāzina proporcijas, kas pastāv starp elementiem, kas veido dažādas vielas. Un šie proporcijas dod molekulārās formulas, procenti un minimālās vai empīriskās.
Turklāt jebkuras reakcijas koeficientu pamatā ir svara likumi:
- Masu saglabāšanas likums- slēgtā sistēmā kopējā reaģentu masa ir vienāda ar produktu kopējo masu;
- Nemainīgu proporciju likums- Katras vielas sastāvā ir nemainīga masas proporcija.
Papildus Geju-Lusaka tilpuma likums tas arī sniedz mums svarīgu informāciju: ja spiediens un temperatūra nemainās, gāzu tilpumi, kas piedalās reakcijā, ir savstarpēji saistīti ar veselu un nelielu skaitu.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Zemāk parādīto sakarību izmanto stehiometriskos aprēķinos:
1 mol ↔ 6. 1023 molekulas vai vienības formulas ↔ molārā masa g / mol ↔ 22,4 l (CNTP*) |
* Normāli temperatūras un spiediena apstākļi.
Apskatīsim stehiometriskā aprēķina piemēru, kurā būs saistīts tikai vielas daudzums (moli).
Piemērs:Kāds ir etilspirta vielas daudzums, C.2H6O(1), kam jāreaģē, lai iegūtu 12 molus oglekļa dioksīda? Uzskatiet to par pilnīgu sadegšanas reakciju.
Līdzsvarots vienādojums:
Ç2H6O(1) + 3 O2g) → 2CO2. punkta g) apakšpunkts + 3 H2Ov)
Ņemiet vērā, ka 1 mols spirta rada 2 molus oglekļa dioksīda, tāpēc jūs varat noteikt vienkāršu noteikumu no trim, lai atrisinātu problēmu:
1 mol 2 mol
x12 moli
X = 6 moli
Atbilde: Lai radītu 12 molus oglekļa dioksīda, nepieciešami 6 mol etilspirta.
Atcerieties, ka ir iespējams saistīt arī masu, molekulu skaitu un molāro tilpumu. Tomēr visos šajos gadījumos ir jāievēro šādi pamatnoteikumi:
Jebkura stehiometriskā aprēķina pamatnoteikumi.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcijas stehiometrija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
