Elektroķīmija ir ķīmijas nozare, kas pēta redoksreakciju izmantošanu, kurā notiek elektroni, elektriskās strāvas veidošanai, kā arī apgrieztais process: ķīmiskās enerģijas veidošanās caur enerģiju elektrisks.
Tādējādi elektroķīmija parasti tiek sadalīta divās daļās:
- Ķīmiskās enerģijas pārveidošana elektriskajā enerģijā
Šis ir pētījums kaudzes (vai elektroķīmiskās šūnas) un baterijas, kas ir ierīces, kur ķīmiskās sugas ir izvietotas, lai reaģētu spontāni, starp tām pārvietojoties elektroniem, no kuriem viens reducējas, bet otrs oksidējas. Šo elektronu pārnesi izmanto elektriskās strāvas ģenerēšanai, un tāpēc šīs ierīces sauc arī akumulatori.
Atšķirība starp šūnām un baterijām ir tā, ka pirmās sastāv tikai no diviem elektrodiem (katods (pozitīvs pols, kur notiek reducēšanās) un anods (negatīvs pols, kur notiek oksidēšanās)) un a elektrolīts (Jonu vadošs šķīdums, ko sauc arī par sāls tiltu). Baterijas savukārt sastāv no vairākām šūnām, kas savienotas virknē, kurās vienas pozitīvais pols ir savienots ar otras negatīvo polu utt. Piemēram, automašīnās izmantoto svina akumulatoru veido seši elementi ar elektromotora spēku, kas vienāds ar 2 V katrā. Tāpēc šim akumulatoram ir 12V.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Kad ķīmiskā reakcija beigsies, enerģijas piegāde tiek pārtraukta. Tas attiecas uz baterijām primāri, kas nav uzlādējami. No otras puses, atgriezenisku reakciju gadījumā ir jāpielieto elektriskā strāva, lai notiktu apgrieztā reakcija, un reaģenti atkal tiks veidoti. Tie ir elementi vai baterijas uzlādējams, piezvanīja sekundārs.
- Elektriskās enerģijas pārveidošana par ķīmisko enerģiju:
runa ir par elektrolīze, process, kurā elektriskā strāva tiek nodota caur barotni šķidrā stāvoklī, kas satur jonus, radot ķīmiskas reakcijas. Ja šķidrums ir izkususi viela, mēs sakām, ka tas ir a magmatiskā elektrolīze. Bet, ja tas ir ūdens šķīdums, tad mums ir ūdens elektrolīze.
Elektrolīzi veic elektrolītiskajā tvertnē, kur ievieto šķidrumu un tajā ir iegremdēti divi elektrodi (parasti inerti, izgatavoti no platīna vai grafīta). Šie elektrodi ir savienoti ar ģeneratoru, kas piegādā elektrisko strāvu.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroķīmija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
Ķīmija
Elektrolīzes, galvanizācijas, niķelēšanas, hromēšanas, niķeļa, hroma, katoda, nātrija, alumīnija, hlora, kaustiskā soda, ūdeņraža gāze, magmatiskā elektrolīze, ūdens elektrolīze, sārmu metāli, sārmu zeme, gāze hlors.
