Pārejas elementus sauc arī par pārejas metāliem. Nosaukums ir piemērots, jo šo elementu īpašības ir starpposma starp elementiem. metāli, kas atrodas tabulas kreisajā pusē (sārmaini un sārmu zemes metāli), un elementi nav metālisks.
Periodiskās tabulas dalībnieki, kas ir šīs nominālvērtības daļa, tiek klasificēti iekšējos vai ārējos pārejas elementos, kā parādīts zemāk esošajā tabulā:
Ņemiet vērā, ka pārejas metāli attiecas uz elementiem, kas pieder grupām 3 līdz 12 (zaļā krāsā), kas atrodas tabulas centrā.
Ārējās pārejas elementi - tie tiek parādīti trīs līmeņos:
Pirmā pārejas sērija: titāns, vanādijs, hroms, mangāns, dzelzs, kobalts, niķelis un varš.
Otrā pārejas sērija: cirkonijs, niobijs, molibdēns, tehnēcijs, rutēnijs, rodijs, pallādijs un sudrabs.
Trešā pārejas sērija: Hafnijs, Tantāls, Volframs, Rēnijs, Osmijs, Irīdijs, Platīns un Zelts.
Šiem elementiem parasti ir 3d, 4d un 5d valences orbitāles (enerģētiskākas apakšlīmenis).
Iekšējie pārejas elementi (vai tikai pārejas elementi):
Lantanīdi: elementi, kas svārstās no atoma skaitļa 57 līdz 71.
Aktinīdi: elementi, kas svārstās no atoma skaitļa 89 līdz 103.
Lantanīdiem un aktinīdiem ir 4f un 5f valences orbitāles.
Gan iekšējie, gan ārējie pārejas elementi ir metāli, un tiem ir augsta siltuma un elektrovadītspēja.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elementos-transicao-na-tabela-periodica.htm