Plkst ķīmiskās saites ir mijiedarbība, kas notiek starp atomiem, lai kļūtu par savienojuma molekulu vai pamatvielu. Ir trīs veidu saites: kovalenti, metāliski un jonu. Atomi, izveidojot ķīmisko saiti, cenšas sevi elektroniski stabilizēt. Šo procesu izskaidro okteta teorija, kas nosaka, ka katram atomam, lai sasniegtu stabilitāti, valences apvalkā jābūt astoņiem elektroniem.
Ķīmiskās saites un okteta likums
elektroniskās stabilitātes meklēšana, kas attaisno ķīmisko saišu realizāciju starp atomiem, izskaidro okteta teorija. Ņūtona Luisa ierosinātā šī teorija apgalvo, ka atomu mijiedarbība notiek tā, ka katrs elements iegūst cēlgāzes stabilitāti, tas ir, astoņi elektroni iekšā valences slānis.
Šim elementam dot, saņemt vai dalīties elektronus no tā ārējā apvalka, tādējādi veidojot jonu, kovalentu vai metāla rakstura ķīmiskās saites. Jūs cēlās gāzes tie ir vienīgie atomi, kuru visattālākajā apvalkā jau ir astoņi elektroni, un tāpēc viņi ar maz reaģē ar citiem elementiem.
Skatiesarī: Elektroniskās izplatīšanas noteikumi: kā to izdarīt?
Ķīmisko saišu veidi
Lai astoņi elektroni nonāktu valences apvalkā, kā paredzēts okteta likumā, atomi savienojas kopā, kas atšķiras atkarībā no nepieciešamības ziedot, saņemt vai koplietot elektronus, kā arī saistošo atomu raksturu.
jonu saites
Zināms arī kā elektrovalentās vai heteropolārās saites, notiek starp metāli un ļoti elektronegatīvi elementi (ametals un ūdeņradis). Šāda veida zvanā metāli mēdz zaudēt elektronus, pārvēršanās katjonos (pozitīvajos jonos), un nemetāli un ūdeņradis iegūst elektronus, kļūstot par anjoniem (negatīviem joniem).
Jūs jonu savienojumi ir cietas un trauslas, tām ir augsta viršanas temperatūra un izturība elektriskā strāva kad tie ir šķidrā stāvoklī vai atšķaidīti ūdenī.
Novērojums: Jāapzinās, ka atoms, kas iegūst elektronus, kļūs par negatīvās zīmes jonu, un atoms, kurš zaudē elektronus, kļūs par pozitīvu zīmi.
Jonu vielu piemēri:
- Bikarbonāts (HCO3-);
- Amonijs (NH4+);
- Sulfāts (SO4-).
Lai uzzinātu vairāk par šāda veida ķīmisko saiti, apmeklējiet mūsu tekstu: jonu saites.
kovalentās saites
Plkst kovalentās saites notikt līdz elektronu koplietošana. Sakarā ar zemo elektronegativitātes starpību starp saistošajiem elementiem, tie nedod un nepieņem elektronus, bet koplietot elektroniskos pārus lai tie būtu stabili saskaņā ar okteta likumu. Šis savienojuma veids ir ļoti izplatīts tādos vienkāršos elementos kā Cl2, H2, O2un arī oglekļa ķēdēs. atšķirība elektronegativitāte starp ligandiem nosaka, vai saite ir polāra vai nepolāra.
Lasiet arī:Molekulu polaritāte: kā identificēt?
datālā kovalentā saite
Ko sauc arī par koordinēt kovalento saiti, puspolāru, datīvu vai koordinātu saiti, tas ir ļoti līdzīgs kovalentajai saitei, atšķirība starp abām ir tā, ka viens no datējošās saites atomiem ir atbildīgs par divu elektronu koplietošanu. Šāda veida savienojumā tas notiek mākslīgi, molekula iegūst tādas pašas īpašības kā molekula, kas rodas spontānas kovalentās saites rezultātā.
Metāla saites
Šis saites veids notiek starp metāliem, kas ietver 1A ģimenes elementus (sārmu metāli), 2A (sārmu zemes metāli) un pārejas metālus (periodiskās tabulas B bloks - 3. līdz 12. grupa), veidojot to, ko mēs saucam metāla sakausējumi. Diferenciālā īpašība attiecībā pret citiem savienojuma veidiem ir elektronu kustība, kas izskaidro faktu, ka cietā stāvoklī esošie metāla materiāli ir lieliski elektriskie un siltuma vadītāji. Turklāt metāla sakausējumiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra, plastiskums, kaļamība un spīdums. Metāla sakausējumu piemēri ir:
tērauds: dzelzs (Fe) un ogleklis C;
bronza: varš (Cu) + alva (Sn);
misiņš: varš (Cu) + cinks (Zn);
zelts: zelts (Au) + varš (Cu) vai sudrabs (Ag).
Kopsavilkums
- Ķīmiskās saites: mijiedarbība starp atomiem, kas meklē elektronisko stabilitāti.
- Saites veidi: jonu, kovalents un metāls.
- Okteta likums: definē, ka, lai atoms būtu stabils, tā valences apvalkā jābūt astoņiem elektroniem.
atrisināti vingrinājumi
jautājums 1 - (Mackenzie-SP) Lai sēra un kālija atomi iegūtu elektronisku konfigurāciju, kas ir vienāda ar cēlgāzi, ir nepieciešams:
(Dati: atomu skaitlis S = 16; K = 19).
a) sērs saņem 2 elektronus, bet kālijs - 7 elektronus.
b) sērs dod 6 elektronus, bet kālijs - 7 elektronus.
c) sērs dod 2 elektronus, bet kālijs - 1 elektronu.
d) sērs saņem 6 elektronus, bet kālijs - no 1 elektrona.
e) sērs saņem 2 elektronus un kālijs atsakās no 1 elektrona.
Izšķirtspēja
E alternatīva Tā kā sērs ir 6A vai 16 ģimenē, ievērojot okteta likumu, tam jāiegūst 2 elektroni, lai valences apvalkā būtu 8. Savukārt kālijam, kas pieder periodiskās tabulas pirmajai saimei (1A vai ūdeņraža saime), kura valences slānī ir cēlgāzes konfigurācija, ir jāzaudē 1 elektrons. Apvienojot 2 kālija atomus ar 1 sēra atomu, mēs varam izveidot jonu saiti, kurā abi elementi ir elektriski stabili.
2. jautājums - (UFF) Mātes piens ir pārtika, kas bagāta ar organiskām vielām, piemēram, olbaltumvielām, taukiem un cukuriem, un minerālvielām, piemēram, kalcija fosfātu. Šiem organiskajiem savienojumiem kā galvenā īpašība ir kovalentās saites to molekulu veidošanā, bet minerālam ir arī jonu saite. Pārbaudiet alternatīvu, kurā pareizi parādīti attiecīgi kovalento un jonu saišu jēdzieni:
a) Kovalentā saite notiek tikai organiskos savienojumos.
b) Kovalento saiti veic ar elektronu pārnesi, un jonu savienojumu veic, dalot elektronus ar pretējiem griezieniem.
c) Kovalento saiti izveido, piesaistot lādiņus starp atomiem, un jonu saiti izveido, atdalot lādiņu.
d) Kovalentā saite rodas, savienojot atomos molekulās, un jonu saite, savienojot atomus ķīmiskajos kompleksos.
e) Kovalento saiti veic, daloties ar elektroniem, un jonu savienojumu veic ar elektronu pārnesi.
Izšķirtspēja
E alternatīva
Apskatīsim pārējos:
- Alternatīva: nepareizas, jo kovalentās saites rodas arī neorganiskos savienojumos, piemēram, CO2.
- B alternatīva: nepareiza, jo kovalentās saites rodas daloties, un jonu saites notiek ar elektronu pārnesi.
- C alternatīva: gan kovalentā, gan jonu saite notiek ar nepieciešamību zaudēt vai iegūt elektronus, nevis ar elektrostatisko piesaisti starp kodoliem.
- D alternatīva: Abas saites, gan kovalentās, gan jonu, rodas molekulas atomu savienošanās rezultātā.
3. jautājums - (PUC-MG) Pārskatiet tabulu, kurā redzamas trīs vielu X, Y un Z īpašības apkārtējās vides apstākļos.
| Viela | Kušanas temperatūra (c °) | elektrovadītspēja | Šķīdība ūdenī |
| x | 146 | neviena |
šķīstošs |
| y | 1600 | augsts | nešķīstošs |
| z | 800 | tikko izkusis vai izšķīdis ūdenī | šķīstošs |
Ņemot vērā šo informāciju, ir PAREIZI apgalvot, ka vielas X, Y un Z ir attiecīgi:
a) jonu, metāla, molekulārais.
b) molekulāra, jonu, metāla.
c) molekulāra, metāliska, jonu.
d) jonu, molekulāro, metālisko.
Izšķirtspēja
C alternatīva
X viela ir molekulāra kā molekulārās saites, sauktas arī par kovalentām, ir zema viršanas temperatūra, jo elektronegativitātes atšķirība starp ligandiem nav ļoti garš. Parasti kovalentiem savienojumiem nav elektrovadītspējas, un šķīdība ir mainīga.
Mēs varam atpazīt vielu Y kā metālisku, jo metāliem ir augsta kušanas temperatūra, tie ir lieliski elektrības vadītāji un nešķīst ūdenī.
Visbeidzot, viela Z ir joniska, jo kušanas temperatūra šai vielai ir salīdzinoši augsta, kas ir molekulas kristāliskā izvietojuma sekas. Ja jonu viela tiek izšķīdināta ūdenī vai šķidrā stāvoklī, tai ir brīvi joni, kas padara to elektroni vadošu un ūdenī šķīstošu.
Autors Laysa Bernardes Marques
Ķīmijas skolotājs
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm
