Izmantojot trīs gāzes transformācijas (izotermisko, izobarisko, izovolumetrisko), ko attiecīgi attēlo vienādojumi: PV = K, V / T = K, P / T = K, tika sasniegts vispārējais gāzes vienādojums:
Ņemiet vērā, ka vienādojums attiecas uz trim stāvokļa mainīgajiem (P, V un T). Tāpēc ir iespējams zināt gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu, ja mēs balstāmies uz šo vienādojumu.
Apskatīsim piemēru:
Iepriekš redzamā diagramma parāda fiksētas gāzes masas pārveidojumus, pamatojoties uz to, mēs varam atbildēt uz šādiem jautājumiem:
- Kāda ir gāzes spiediena vērtība punktā ? Ņemiet vērā, ka punkts A atrodas pie vērtības 2.0 vektorā P (atm), tāpēc mēs sakām, ka atmosfēras spiediena vērtība pie A ir 2 atm.
- Un spiediena vērtība punktā B? Ņemiet vērā, ka šis punkts atrodas tajā pašā pozīcijā kā A attiecībā pret vektoru P (atm). Tāpēc B pakļaujas tādiem pašiem nosacījumiem kā A un tam ir tāds pats spiediens: 2 atm.
- Kāda gāzveida transformācija notiek pārejā no A uz B?
Izobārā transformācija, jo gāzes spiediens ir nemainīgs (2 atm) un tilpums mainās no 4 litriem (punkts A) līdz 8 litriem (punkts B).
- Un skaļums punktā Ç? Ja atņemam B - A, iegūstam C = 4 litru tilpumu.
- Ņemot vērā C un A: spiediens šajos punktos mainās, bet tilpums nav. Pēc tam mums notiek izovolumetriskā gāzes transformācija.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
gāzes transformācijas
Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
