Avogadro hipotēze, kuru 1811. gadā ierosināja Amedeo Avogadro, saka:
Vienādos daudzumos ar visām gāzēm vienādos spiediena un temperatūras apstākļos molos (molekulās) ir vienāds vielu daudzums.
Šis likums ir saistīts ar gāzu molāro tilpumu.
Gāzu molārā tilpuma jēdziens: tilpums, ko aizņem viens mols jebkuras gāzes noteiktā spiedienā un temperatūrā.
Ņemot vērā, ka jebkuras gāzes molārais tilpums ir 22,4 L / mol, mums ir tā, ka sakarība starp tilpumu un mol skaitu ir nemainīga:
V = K
N
Vienādojums izsaka, ka 22,4 litriem jebkuras gāzes ir 6,02 x 1023 molekulas (1 atm un 0 ° C apstākļos).
Piemēram:
Ja balonu piepildīsim ar hēlija (He) gāzi, mūsu tilpums būs 22,4 litri un 6,02 x 1023 gāzes molekulas. Bet, ja mēs piepūšam to pašu balonu, līdz tas aizņem tādu pašu tilpumu, tikai ar citu gāzi - ūdeņradi (H2), piemēram, cik daudz H molekulu2 vai mums būtu? Tā pati summa = 6,02 x 1023 molekulas.
Jebkuras gāzes tilpums ir praktiski vienāds, ņemot vērā, ka gāzes molekulas izmērs ir nenozīmīgs, salīdzinot ar tukšo vietu starp tām.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Redzēt vairāk! Molārais gāzu tilpums
Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
SOUZA, Líria Alves de. "Saikne starp Avogadro likumu un gāzēm"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
