Sadegšana ir eksotermiska ķīmiskā reakcija starp diviem reģentiem, degvielu un oksidētāju, kurā enerģija tiek izdalīta siltuma formā.
- Degviela: Tā ir oksidējama viela, kas ir atbildīga par degšanas veicināšanu. Piemēri: benzīns, koks, vārāmā gāze, alkohols un dīzeļdegviela.
- oksidējošs: Tā ir viela, kas veicina degšanu. Vairumā gadījumu oksidētājs ir skābekļa O gāze2.
Sadedzināšana notiek tikai degvielas un oksidētāja klātbūtnē. Tādējādi tas tiek pārtraukts vai pārtraukts tikai viena no šiem reaģentiem trūkuma dēļ.
Sadegšana ir ļoti izplatīta ikdienas dzīvē, cita starpā to sadedzina vārāmā gāze, automašīnu degviela, sveces, koks, papīrs.
Koksnes dedzināšana ir degšanas piemērs
Veidi
Organiskajiem savienojumiem ir divu veidu pilnīga un nepilnīga sadedzināšana.
Pilnīga sadegšana
Pilnīga sadedzināšana ir tā, kurā ir pietiekami daudz skābekļa degvielas patēriņam. Tas kā produktus uzrāda CO2 (Oglekļa dioksīds) un H2O (Ūdens).
Pilnīgai sadedzināšanai ir lielāka siltuma izdalīšanās.
Piemēri:
a) Pilnīga etanola (C.2H6O):
Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
Līdzsvarojot reakciju:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Šajā reakcijā skābekļa daudzums bija pietiekams, lai patērētu visu metanolu un radītu CO produktus2 un H2O.
b) Pilnīga metāna (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Nepilnīga sadegšana
Nepilnīgā sadedzināšanā nav pietiekami daudz skābekļa, lai pilnībā patērētu degvielu.
Tam ir divu veidu produkti: CO (Oglekļa monoksīds) vai kvēpi (C), vielas, kas ir toksiskas videi un kaitīgas veselībai.
Nepilnīgai sadedzināšanai ir mazāka siltuma izdalīšanās.
Piemēri:
a) nepilnīga etanola sadedzināšana:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = CO un H ražošana2O.
Ç2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = kvēpu un H ražošana2O.
Ņemiet vērā, ka starp abām reakcijām samazinās skābekļa daudzums, tas nozīmē mazāku izdalītā siltuma daudzumu.
b) nepilnīga metāna sadedzināšana:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Lasīt arī:
- Oksidēšana
- Ķīmiskās reakcijas
- Endotermiskas un eksotermiskas reakcijas
- termoķīmija
Sadegšanas entalpija
Degšanas entalpija (H) vai degšanas siltums ir enerģija, kas izdalās, sadedzinot 1 mol degvielas normālos apstākļos (temperatūra: 25 ° C; Spiediens: 1 atm).
Tā kā degšana ir eksotermiska reakcija, entalpijas maiņai (∆H) vienmēr būs negatīva vērtība.
Degšanas entalpiju var aprēķināt, izmantojot šādu formulu:
ΔH = Hproduktiem - Hreaģenti
Spontāna sadegšana
Spontāna sadedzināšana notiek bez ārēja uzliesmojoša avota esamības.
Tas notiek ar dažiem materiāliem, kas spēj uzkrāt daudz siltuma to iekšienē, palielinot ķīmisko reakciju ātrumu. Šis apstāklis paaugstina materiāla temperatūru, līdz notiek sadegšana.
Joprojām ir pierādījumi par cilvēka spontāna sadegšana (CHE), kurā ķermenis deg bez jebkādas ārēju avotu ietekmes.
Pirmais šīs lietas ieraksts būtu noticis ar sievieti, kamēr viņa gulēja, 1663. gadā. Arī citi līdzīgi gadījumi bija saistīti ar cilvēka spontānu sadedzināšanu.
Tomēr zinātne joprojām mēģina saprast, kā process notiek cilvēka ķermenī. Šobrīd ir tikai dažas teorijas, kas izskaidro šo parādību.
Skatiet arī: Uguns
