Molalitāte (W) ir viens no veidiem, kā izmērīt izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdinātājā, tas ir, šķīdinātājā esošo izšķīdušās vielas molu skaitu.
Molalitāti, kas pazīstama arī kā molālā koncentrācija vai koncentrācija vielas masas daudzumā, izmanto, ja šķīdumiem ir atšķirīga temperatūra.
Tas ir tāpēc, ka tā aprēķins atceļ tilpumu, kas temperatūras svārstību rezultātā var atšķirties. Tās izmantošana tiek vērtēta arī koligatīvo īpašību izpētē.
Formula
Molalitāti aprēķina pēc formulas:
W = 1000. m1 / m2. M1
Kur,
W: Molalitāte
m1: izšķīdušās vielas masa
m2: šķīdinātāja masa
M1: izšķīdušās vielas molārā masa
Jāatzīmē, ka šķīdinātāja masu vienmēr mēra gramos un molārā masa rodas no elementu atomu masas summas.
Molalitātes mērvienība ir mol / kg vai molāls.
kā aprēķināt
0,6 mol hidratēta sāls tika izšķīdināts 480 g ūdens. Kāda būs molalitāte, ja izšķīdušās vielas molārā masa ir 30 g?
W = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg vai 0,04167 molāls.
Un molaritāte?
Molaritāte (M) ir vēl viens veids, kā aprēķināt izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdumā, ko veic, izmantojot formulu M = m / M.V.
M ir izšķīdušās vielas molos attiecība pret kopējo daudzumu šķīduma molos.
Kamēr molalitāti mēra mol / Kg, molaritāti mēra mol / L.
Lasiet arī:
- Risinājumu koncentrācija
- Koligatīvās īpašības
- Titrēšana
Atrisināti vingrinājumi
1. (ITA-SP) Pudeles etiķetē teikts, ka tā satur 1,50 molārā LiNO šķīduma3 etanolā. Tas nozīmē, ka šķīdums satur:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilograms šķīduma.
b) 1,50 mol LiNO3/ litrs šķīduma.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilograms etanola.
d) 1,50 mol LiNO3/ litrs etanola.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanola.
C) alternatīva: 1,50 mol LiNO3/ kilograms etanola.
2. (PUC-MG) H 2 molārs ūdens šķīdums3Putekļi4 satur:
a) 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina 1 molā ūdens.
b) 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina 1000 g ūdens.
c) 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina pietiekami daudz ūdens 1 L šķīduma.
d) 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina 1 litrā ūdens.
e) 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina ūdenī, lai iegūtu 1000 g šķīduma.
B alternatīva: 2 mol H3Putekļi4 izšķīdina 1000 g ūdens.
Lai iegūtu vairāk jautājumu par risinājumu koncentrēšanu, skatiet mūsu sagatavoto sarakstu.: Vingrinājumi par kopēju koncentrēšanos.
