Molaritāte (M) ir attiecība starp izšķīdušo vielu (n) un šķīduma tilpumu (V), tas ir, M = n / V.
Tā kā izšķīdušās vielas ir norādītas molos un tilpums ir norādīts litros, molaritātes mērvienība ir mol / L.
To sauc arī ar nosaukumiem molārā koncentrācija, koncentrācija mol / L vai vielas daudzuma koncentrācija.
Formula
Molaritātes formula ir:
M = m / M.V
Kur,
M = molaritāte
m = izšķīdušās vielas masa (izteikta g)
M = molārā masa (izteikta g / mol)
V = tilpums (norādīts l)
Šī formula rodas no tā, ka izšķīdušās vielas parasti norāda gramos. Tādējādi, lai iegūtu izšķīdušo vielu (n), izšķīdušās vielas masa ir jāsadala ar tās molisko masu.
Kā aprēķināt
Šķīduma molaritāti var aprēķināt šādos veidos:
1) Piemēram, ja mēs zinām, ka 100 ml šķīduma ir 0,4 mol izšķīdušās vielas, vienkārši aizstājiet vērtības, kas norādītas formulā M = n / V, ti,
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Tagad, ja mēs, piemēram, zinām, ka 200 ml nātrija hidroksīda šķīduma ir 0,5 mol / L, mums joprojām ir jāzina, kāda ir tā masa.
Pirmkārt, mums jāapvieno katra elementa, kas veido nātrija hidroksīdu, masa: nātrijs, skābeklis un ūdeņradis. Šīs vērtības var iegūt no periodiskās tabulas (nātrijs 23, skābeklis 16 un ūdeņradis 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Tālāk mēs varam izmantot formulu M = m / M. V, tas ir,
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
Un molalitāte?
molalitāte (W) vai molālā koncentrācija ir arī vielas daudzuma rezultāts izšķīdušajā vielā vienā šķīduma tilpumā.
Molaritāte atšķiras no molalitātes ar to, ka molalitāti izmanto, lai aprēķinātu lielākas vērtības, vienmēr kilogramos (kg).
Lasiet arī:
- Titrēšana
- Koligatīvās īpašības
- Blīvums
Vingrinājumi
1. (Mack-2004) Cu jonu molaritātes2+ un NĒ 1-3, 0,5 molārā Cu (NO3)2, ir attiecīgi:
a) 0,5M un 0,5M.
b) 0,5M un 1,0M.
c) 1,0 M un 1,0 M.
d) 2,0 M un 0,5 M.
e) 0,5M un 1,5M.
B) alternatīva: 0,5 M un 1,0 M.
2. (SPRK - PR-2007) Lai izveidotu jūras akvāriju ar maksimālo ietilpību 80 L, studentam vajadzēja sagatavot ūdens šķīdumu 0,50 mol / l NaCl.
Tātad sajauc 25 L NaCl(šeit) 0,40 mol / l, kas tika uzglabāts galonā, ar 35 L šķīduma no cita deaktivizēta akvārija, kura NaCl koncentrācija bija 0,75 mol / L.
Šādi iegūtā šķīduma NaCl molaritāte bija:
a) lielāks nekā paredzēts, un, lai to labotu, viņam jāpievieno 12 L tīra ūdens.
b) zemāks nekā paredzēts, un, lai to labotu, viņam jāpievieno 5 L tīra ūdens.
c) paredzamā vērtība.
d) lielāks nekā paredzēts, un, lai to labotu, viņam jāpievieno 12 L vēl 0,40 mol / l NaCl šķīduma.
e) zemāks nekā paredzēts, un, lai to labotu, viņam jāpievieno 12 L vēl 0,40 mol / L NaCl šķīduma.
Alternatīva a) ir augstāka nekā paredzēts, un, lai to labotu, viņam jāpievieno 12 L tīra ūdens.
3. (UFF-1999) Kālija permanganātu var izmantot kā germicīdu apdegumu ārstēšanā. Tā ir spīdīga cieta viela, un to parasti izmanto kā kopēju reaģentu laboratorijās.
Apsveriet iespēju izšķīdināt 0,395 g šī sāls pietiekami daudz ūdens skābā vidē, lai iegūtu 250 ml šķīduma. Iegūtā šķīduma molaritāte ir:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04M
e) 0,05 M
Alternatīva a) 0,01 M
Lai iegūtu vairāk jautājumu par risinājumu koncentrēšanu, skatiet mūsu sagatavoto sarakstu.: Vingrinājumi par kopēju koncentrēšanos.
