Ķīmisko reakciju ātrums. Reakciju ātruma izpēte

Ķīmiskā kinētika ir lauks, kas pēta faktorus, kas ietekmē ķīmisko reakciju attīstības ātrumu, tas ir, ātrumu, kādā tās notiek. Šajā jomā notiek arvien vairāk pētījumu, jo mēs bieži vēlamies paātrināt dažas reakcijas vai palēnināt citas. Tas ir īpaši svarīgi nozarēm, un šim pētījumam ir svarīgas tehnoloģiskas sekas.

Bet, tā kā reakcijas ātrums katrā laika intervālā un atkarībā no vielas var atšķirties, ir ierasts aprēķināt vidējais reakcijas ātrums.

Apsveriet šādu vispārīgu reakciju, kur koeficienti ir mazie burti, bet reaģenti un produkti tiek attēloti ar lielajiem burtiem:

a A + b B → c C + d D

Tiks norādīts šīs reakcijas vidējais ātrums dalot jebkuras reaģējošās vielas vidējo reakcijas ātrumu vai jebkura produkta vidējo veidošanās ātrumu ar tā attiecīgo koeficientu ķīmiskajā vienādojumā. To dod:

Vidējais globālās reakcijas ātrums

Piemēram, ņemiet vērā ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakciju:

2 stundas2O2 (aq) → 2 H2O(1) + 1 O2. punkta g) apakšpunkts

Pieņemsim, ka 1 minūtes laikā veidojās 0,3 mol / L H2O un 0,15 mol / l O2, savukārt 0,3 mol / l H sadalījās

2O2, tas ir, šo vielu vidējie sadalīšanās un veidošanās ātrumi reakcijā ir:

VmH2O2 = 0,3 mol / l. min

VmH2O = 0,3 mol / l. min

VmO2 = 0,15 mol / l. min

Globālās reakcijas vidējais ātrums tiks noteikts, ņemot vienu no šīm vērtībām un dalot to ar attiecīgo koeficientu vienādojumā:

Vm = VmH2O2 = 0,3 mol / l. min = 0,15 mol / l. min
2 2

Vm = VmH2O = 0,3 mol / l. min = 0,15 mol / l. min
2 2

Vm = VmO2 = 0,15 mol / l. min = 0,15 mol / l. min
1 1

Ņemiet vērā, ka trīs vērtības ir vienādas, tāpēc reakcijas ātrums ir tāds pats kā jebkura reaģenta vai produkta funkcijai tajā pašā laika intervālā.

Tomēr kā tika atrastas katras šajās reakcijās iesaistītās vielas vidējā ātruma vērtības?

To var aprēķināt dalot vielas (reaģenta vai produkta) koncentrācijas svārstības ar laika intervālu. Ja mēs plānojam noteikt vidējo ātrumu vienam no reaģenti no reakcijas mums būs jāievieto a negatīva zīme vai arī ņemiet vērā koncentrācijas vērtību modulī ||, tā kā, tā kā reaģenta koncentrācija laika gaitā samazinās, ātruma vērtība būtu negatīva, bet negatīva ātruma nav.

Ķīmisko reakciju ātruma aprēķināšanas formulas

Piemēram, apsveriet šādu ozona gāzes sadalīšanās reakciju (O3. punkta g) apakšpunkts) skābekļa gāzē (O2. punkta g) apakšpunkts):

2 O3. punkta g) apakšpunkts → 3 O2. punkta g) apakšpunkts

Teiksim, ka balonā bija 10 moli ozona gāzes, bet pēc 1 minūtes bija palikuši tikai 4 moli; tas nozīmē, ka 6 moli ozona pārvērtās par skābekļa gāzi. Tātad mums ir:

2 O3. punkta g) apakšpunkts → 3 O2. punkta g) apakšpunkts
t = 0 min 2 mol / L 0 mol / L
izveidojušies izdevumi
6 mol / L 9 mol / L
t = 1 min 4 mol / L 9 mol / L

Ņemiet vērā, ka, tā kā reakcijas attiecība ir 2: 3, tad, ja tiktu izmantoti 6 moli O3Veidojās 9 mol O2. Tātad pēc 1 minūtes mums ir šādi vidējie ātrumi:

Vm = - ∆ [The3]
t

Vm = - ([O3. fināls -  O3inicial])
tFināls - tsākotnējais

Vm = - ([4 - 10])
1– 0

Vm = 6 mol / l. min→ Vienu minūti katrā sistēmas litrā reaģēja 6 mol ozona.

Vm = ∆ [The2]
t

Vm = ([O2. fināls -  O2inicial])
tFināls - tsākotnējais

Vm = ([9 - 0])
1– 0

Vm = 9 mol / l. min→ 1 minūtes laikā katrā sistēmas litrā izveidojās 9 mol skābekļa.

Tas mums parāda, ka mēs varam aprēķināt vidējo ātrumu kā reaģentu vai kā produktu funkciju.

Ja mēs vēlamies aprēķināt šīs globālās reakcijas vidējo ātrumu, rīkojieties tā, kā parādījām sākumā: sadaliet katru no šiem ātrumiem ar to attiecīgajiem koeficientiem ķīmiskajā vienādojumā:

Vm = VmO3 = 6 mol / l. min = 3 mol / l. min
2 21

Vm = VmO2 = 9 mol / l. min = 3 mol / l. min
3 3

Vm = VmO3 = VmO2
23


Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

Ko nozīmē Atsauksmes?

Mēs bieži lietojam šo terminu atsauksmes neskaidri. Ko mēs īsti domājam, kad lūdzam atsauksmes no...

read more

4 pārtikas produkti, kas paātrina novecošanās procesu

Ādas novecošanās procesu ietekmē vairāki faktori, piemēram, saules iedarbība un lietošana pārtika...

read more
Ekskluzīvi: Brazīlijas viesnīca garantē savu vietu starp 10 labākajām pasaulē!

Ekskluzīvi: Brazīlijas viesnīca garantē savu vietu starp 10 labākajām pasaulē!

Eleganta Brazīlijas luksusa viesnīca ieguvusi desmito pozīciju pasaules 100 labāko viesnīcu sarak...

read more