Entalpijas variācijas eksotermiskajās reakcijās

entalpija (H) to var definēt kā katra materiāla enerģijas saturu vai kā sistēmas kopējo enerģiju. Tomēr praksē nav iespējams noteikt vielas entalpiju. Tātad, ko parasti mēra, ir entalpijas variācija

Mēs šeit analizēsim entalpijas variācijas eksotermiskajās reakcijās (vārds “exo” nāk no grieķu valodas un nozīmē “ārā, ārā, ārā”), kas ir tās reakcijas, kurās notiek siltuma izdalīšanās. Ikdienā ir daudz šo reakciju piemēru, piemēram, sadegšana un kaļķu sajaukšana ar ūdeni.

Šajos gadījumos entalpijas variācijas būs tieši izdalītā siltuma daudzums, ko izsaka galīgās entalpijas vērtība, no kuras atņemta sākotnējā entalpija (H_f - H_i) vai, tā kā tā ir reakcija, produktu entalpijas vērtība, no kuras atņemta reaģentu vērtība (H_P - H_R).

Izlaižot siltumu, tiek zaudēta enerģija. Tādējādi sistēmas kopējā enerģija samazinās, tāpēc produktu entalpija vienmēr būs zemāka par no reaģentiem, tāpēc entalpijas izmaiņas eksotermiskajās reakcijās vienmēr būs negatīvas, mazākas par nulle

Ņemot vērā vispārēju eksotermisku reakciju:

A → B + siltums

To var izteikt, izmantojot šādu entalpijas diagrammu:

Ūdeņraža sadegšana, veidojoties šķidram ūdenim, notiek līdz ar enerģijas izdalīšanos. Sistēmas entalpijas variācijas vērtību šajā reakcijā izsaka:

2 stundas_{2. punkta g) apakšpunkts} + O_{2. punkta g) apakšpunkts} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Jūsu diagramma tiks attēlota šādi:

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm