Vingrinājumi pH un pOH

protection click fraud

Šķīduma skābumu vai bāziskumu mēra, izmantojot pH un pOH logaritmiskās skalas.

Šo skalu vērtības svārstās no 0 līdz 14, un tās iegūtas ūdens autoionizācijas reakcijā.

Aprēķini par šķīdumu pH ir ļoti izplatīti Enem un vestibulārā.

Paturot to prātā, mēs izveidojām šo sarakstu ar 10 jautājumi pārbaudīt savas zināšanas par tēmu.

Izmantojiet arī komentārus par izšķirtspēju, lai uzzinātu padomus un skatītu soli pa solim, kā atrisināt vingrinājumus.

Vispārīgi jautājumi

1. (Fuvest) Ūdens pašjonizācija ir endotermiska reakcija. Kāds students izmēra svaigi destilēta, bez CO CO ūdens pH.₂ un 50 ° C temperatūrā, atrodot vērtību 6.6. Aizdomīgi, ka mērierīce ir bojāta, jo viņš sagaidīja 7,0 vērtību, viņš konsultējās ar kolēģi, kurš sniedza šādus paziņojumus:

(I) tā vērtība (6.6) var būt pareiza, jo 7.0 ir tīra ūdens pH, bet pie 25 ° C;
(II) Le Chatelier principa piemērošana ūdens jonizācijas līdzsvaram attaisno to, ka, paaugstinoties temperatūrai, H⁺ ;
(III) ūdenī pH ir zemāks, jo augstāka ir H koncentrācija⁺ .

instagram story viewer

Norādītais ir pareizs

a) tikai I.
b) tikai II.
c) tikai III.
d) tikai I un II.
e) I, II un III.

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: e) I, II un III.

(I). PAREIZI Ūdens pH tiek iegūts no jonu produkta, kas ir [H₃O⁺]. [OH^-].

Šī izteiksme nāk no līdzsvara konstantes taisna K ar taisnu c apakšvirsraksta atstarpi, kas vienāda ar skaitītāja atstarpi, kreisā kvadrātiekava H ar 3 taisnu O apakšindeksu plus labās kvadrātiekavas stiprumam. kreisā kvadrātiekava OH līdz mīnus labās kvadrātiekavas spēkam saucējā kreisā kvadrātiekava H ar 2 kvadrātveida apakšindeksu Labās kvadrātiekavas frakcijas beigas kas mainās atkarībā no temperatūras.

(II). PAREIZI Ūdens autoionizāciju dod 2 taisni H ar 2 taisniem apakšindeksiem Harpūnu atstarpe pa labi virs harpūnas pa kreisi, taisni H ar 3 taisniem apakšindeksiem O, lai iegūtu vairāk vietas, vairāk OH vietas, līdz mīnus

Tā kā tiešā reakcija ir endotermiska, tā patērē siltumu, un tāpēc temperatūras paaugstināšanās veicina hidronija jonu veidošanos.

Palielinot H koncentrāciju⁺ šķīdumā notiek pH samazināšanās.

(III). PAREIZI PH izteiksme ir: pH = - log [H⁺]. Tā kā vērtība ir izteikta Ķologaritmā, jo augstāka ir H koncentrācija⁺ pazemināt pH līmeni.

2. (Unicap) Atzīmējiet I kolonnu par pareizu un II kolonnu par nepareizu.

I - II
0 - 0 Tīra ūdens pH ir 7, pie 25 ° C.
1 - 1 0,01 mol / L sālsskābes šķīduma pH ir vienāds ar 2.
2 - 2 0,01 mol / l nātrija hidroksīda šķīduma pH ir vienāds ar 11.
3 - 3 0,01 mol / l kālija hidroksīda šķīduma pOH ir vienāds ar 2.
4 - 4 Jo augstāks ūdens šķīduma pOH līmenis, jo zemāka hidroksiljonu koncentrācija un augstāks tā skābums.

Skatiet Atbilde

Pareiza atbilde: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0. PAREIZI.

Ūdens pH tiek iegūts no pašjonizācijas jonu produkta, un šī vērtība mainās atkarībā no temperatūras.

2 taisni H ar 2 taisniem apakšindeksiem O harpūnu telpa pa labi virs harpūnas uz kreiso taisno atstarpi H ar 3 taisniem apakšvirsrakstiem O, lai iegūtu vairāk vietas kreisā kvadrātiekava H ar 3 kvadrātveida apakškopu O līdzās labās iekavas atstarpei, kas vienāda ar atstarpi kreisajai iekavai OH līdz mīnus kvadrātiekavas jaudai pa labi

Pie 25 ° C ūdens pašionizācijas jonu produkts ir 10^-14.

tabulas rinda ar šūnu ar kreiso kvadrātiekavu H ar 3 apakšindeksu O līdz šūnas labās iekavas plus jaudai. šūna ar kreiso kvadrātiekavu OH līdz mīnus labās kvadrātiekavas iekavas šūnas beigu telpa ir vienāda ar šūnu ar 10 à jauda mīnus 14 šūnu līnijas eksponenciālā gala galā ar šūnu ar 10 līdz mīnus 7 eksponenciālā gala šūnas galam šūna. šūna ar 10 līdz mīnus 7 eksponenciālā šūnas gala jaudai ir vienāda ar šūnu ar 10 ar mīnus 14 šūnas eksponenciālā gala galu tabulas galā

Pēc šīs vērtības mēs aprēķinām pH.

pH telpa ir vienāda ar atstarpi atstarpe atstarpes loga kreisajā kvadrātiekavā H plus labajā kvadrātiekavas pH telpa ir vienāda ar telpu mīnus kosmosa žurnāla telpa 10 ar eksponenciālā pH telpas mīnus 7 gala jaudu vienāda ar telpu 7

1. ES PAREIZI.

HCl kosmosa telpa kosmosa labās bultiņas telpa kosmosa telpa telpa taisna telpa H à vairāk vietas atstarpe kosmosa vieta vairāk vietas kosmosa telpa Cl à mīnus jauda 0 komats 01 taisna M atstarpe telpa telpa telpa telpa 0 komats 01 taisna M pH telpa vienāda ar atstarpi mīnus atstarpe žurnāls atstarpe atstarpe kvadrātiekava kreisā taisne H līdz plus iekavu spēkam taisnā taisnā telpa pH telpa ir vienāda ar telpu mīnus atstarpe log telpa 0 komats 01 atstarpe telpa pH telpa ir vienāda ar atstarpi 2

2.II nepareizi.

NaOH kosmosa kosmosa labās bultiņas kosmosa telpa Na vairāk vietas jaudai vairāk vietas OH līdz mīnus 0 komata spēkam 01 taisna M kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa 0 komats 01 taisns M pOH telpa vienāda ar telpa mīnus atstarpe atstarpes kreisā kvadrātiekava OH līdz mīnus labās kvadrātiekavas atstarpes atstarpei pOH telpa ir vienāda ar vietu mazāk vietas žurnāla telpa 0 komats 01 atstarpes telpa pOH telpa vienāda ar atstarpi 2 pH telpa vienāda ar atstarpi 14 telpa mīnus telpa pOH pH telpa vienāda ar atstarpi 14 telpa mīnus atstarpe 2 pH telpa vienāds ar atstarpi 12

3. ES PAREIZI.

KOH kosmosa kosmosa telpa labās bultiņas atstarpes kosmosa telpa taisna K līdz lielākas vietas jaudai vairāk vietas kosmosa OH līdz mīnus 0 komata spēkam 01 taisna M kosmosa telpa kosmosa telpa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa kosmosa telpa 0 komats 01 taisna M pOH telpa ir vienāda ar atstarpi mīnus žurnāla telpa atstarpe kreisajā kvadrātiekavā H līdz labās kvadrātiekavas iekavai atstarpes pOH atstarpe ir vienāda ar atstarpi mīnus atstarpe žurnāla telpa 0 komats 01 atstarpe atstarpe pOH atstarpe ir vienāda 2. telpa

4.1 PAREIZI.

Augsts pOH, piemēram, 12, satur nelielu hidroksiljonu koncentrāciju, jo [OH^-] = 10^-OH un lielāks ir tā skābums, jo:

pH telpa ir vienāda ar telpu 14 mīnus pOH pH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa 12 pH telpa ir vienāda ar telpu 2

3. (Fuvest) Starp zemāk esošās tabulas šķidrumiem:

Šķidrums	[H⁺] mol / L	[ak^-] mol / L
piens	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
jūras ūdens	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Kokss	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
pagatavota kafija	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
asara	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
mazgāšanas ūdens	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

tam ir tikai skābs raksturs:

a) piens un asara.
b) mazgāšanas ūdens.
c) pagatavota kafija un kola.
d) jūras ūdens un mazgāšanas ūdens.
e) Coca-Cola.

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: c) pagatavota kafija un kola.

Šķidrums	pH = - log [H⁺]	pOH = -log [OH^-]	Raksturs
piens	7	7	Neitrāls
jūras ūdens	8	6	Pamata
Kokss	3	11	Skābe
pagatavota kafija	5	9	Skābe
asara	7	7	Neitrāls
mazgāšanas ūdens	12	2	Pamata

a) nepareizi. Piens un asara ir neitrāli šķidrumi.

b) nepareizi. Mazgātāja ūdenim ir pamata raksturs.

c) PAREIZI. Skābes šķīdumiem ir:

[H₃O⁺] > 1,0. 10^-7 mol / L	pH
[ak^-] -7 mol / L	pOH> 7

d) nepareizi. Jūras ūdenim un mazgāšanas ūdenim ir pamata raksturs.

e) nepareizi. Coca-Cola ir ne tikai skābs raksturs, bet arī sagatavota kafija.

Šķīdumu pH aprēķināšana

4. (UFRGS) Ja 10 ml ūdens šķīduma ar pH = 4,0 pievieno 90 ml ūdens, iegūtā šķīduma pH būs vienāds ar:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: d) 5.0

1. solis: aprēķiniet H jonu koncentrāciju⁺ pie pH = 4.

kreisā kvadrātiekava H ar plus labās kvadrātiekavas atstarpes koeficientu ir vienāda ar atstarpi 10 ar eksponenciālās iekavas mīnus pH vērtības jaudu pa kreisi taisni taisni H līdz plus iekavas spēkam pa labi taisni atstarpi, kas vienāda ar 10. atstarpi, līdz eksponenciālās molas telpas mīnus 4 gala dalījumam ar taisni L

2. solis: aprēķiniet molu skaitu 10 ml šķīduma.

tabulas vietas rinda ar šūnu ar 10 līdz mīnus 4 eksponenciālā mol atstarpes šūnas gala mīnus šūna ar 1 taisnu atstarpi L šūnu rindas gals ar taisnu x mīnus šūna ar 0 komatu 01 taisna atstarpe L šūnas gals tabulas beigu daļa taisna x atstarpe, kas vienāda ar skaitītāja atstarpi 10 līdz mīnus 4 eksponenciālas molas telpas jaudas beigas telpa. atstarpe 10 līdz mīnus 2 eksponenciālās horizontālās svītras beigu daļai virs taisnas vietas L atstarinājuma beigas virs saucēja 1 horizontālā telpa taisne L daļas frakcijas taisne x atstarpe, kas vienāda ar atstarpi 10 līdz ekspozīcijas telpas mīnus 6 galam mol

3. solis: aprēķiniet šķīduma galīgo tilpumu.

taisna V atstarpe vienāda ar atstarpi 10 atstarpe ml atstarpe un atstarpe 90 atstarpe ml taisna V atstarpe vienāda ar atstarpi 100 atstarpe ml atstarpe atstarpe vienāda ar atstarpi 0 komats 1 atstarpe taisna L

4. solis: aprēķina šķīduma molāro koncentrāciju.

taisna C ar taisnu m apakšvirsraksta telpu, kas vienāda ar atstarpi, taisni V virs taisnas V taisni C ar taisnu m apakšvirsraksta telpu, kas vienāda ar skaitītāju 10 līdz mīnus 6 eksponenciālās telpas gala jaudai mol virs saucēja 0 komats 1 taisna atstarpe L frakcijas taisnes C gals ar taisnu m apakšvirsraksta telpu, kas vienāda ar 10 ar mīnus 5 eksponenciālā mol atstarpes gala dalījumu ar taisni L

5. solis: aprēķina iegūtā šķīduma pH.

pH telpa ir vienāda ar atstarpi, atskaitot atstarpes atstarpi, kreisā kvadrātiekava H ar plus kvadrātiekavas jaudu pareizā pH telpa, kas vienāda ar kosmosu, no kuras atņemta log log 10, līdz ekspozīcijas pH telpas mīnus 5 galam vienāda ar 5. telpa

5. (UFV) Apsveriet vārglāzi, kas satur 1,0 l sālsskābes (HC.20) 0,20 mol / l šķīduma. Šim šķīdumam pievieno 4,0 g cieta nātrija hidroksīda (NaOH), maisot, līdz tas pilnībā izšķīst. Tā kā būtiskas tilpuma izmaiņas nenotika un eksperiments tika veikts 25 ° C temperatūrā, atzīmējiet pareizo alternatīvu.

a) Iegūtais šķīdums būs neitrāls, un tā pH būs 7.
b) Iegūtais šķīdums būs bāzisks un tā pH būs 13.
c) Iegūtais šķīdums būs skābs un tā pH būs 2.
d) Iegūtais šķīdums būs skābs un tā pH būs vienāds ar 1.
e) Iegūtais šķīdums būs bāzisks, un tā pH būs 12.

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: d) Iegūtais šķīdums būs skābs un tā pH būs 1.

1. solis: aprēķina NaOH molāro masu.

tabulas rinda ar šūnu ar Na diviem šūnas tukšas gala punktiem 23 tukša rinda ar šūnu ar taisnu O divi šūnas tukšās gala punkti 16 tukša rinda ar šūnu ar taisnu H divi punkti šūnas gals plus šūna ar atstarpi 1 atstarpes apakšējā rāmja šūnas tukšās rindas galā ar šūnu ar NaOH divi punkti šūnas tukšā gala 40 tukšais gals tabula

2. solis: aprēķiniet NaOH molu skaitu.

taisna eta telpa, kas vienāda ar atstarpes skaitītāju, taisna m virs saucēja taisna telpa M frakcijas beigas taisna eta telpa, kas vienāda ar skaitītāju 4 taisna atstarpe g virs saucēja 40 taisna telpa g dalīta ar taisnās daļas molas galu eta telpa, kas vienāda ar 0 komatu 1 mol atstarpe

3. solis: aprēķiniet, cik daudz skābes ir reaģējis ar bāzi.

HCl un NaOH reaģē, veidojot sāli un ūdeni neitralizācijas reakcijā.

HCl atstarpes atstarpes NaOH atstarpes labā bultiņa NaCl atstarpes plus atstarpes taisne H ar 2 apakšindeksu taisni O

Tā kā reakcijas stehiometrija ir 1: 1, mums ir: 0,1 mol sālsskābes, kas reaģēts ar 0,1 mol nātrija hidroksīda.

Tomēr sākotnējais šķīdums satur 0,2 mol HCl un pēc reakcijas ar NaOH palika tikai 0,1 mol, mainot šķīduma pH.

4. solis: aprēķiniet jauno šķīduma pH.

pH telpa ir vienāda ar atstarpi, atskaitot atstarpes atstarpi, kreisā kvadrātiekava H ar plus kvadrātiekavas jaudu labā pH telpa, kas vienāda ar kosmosu, no kuras atņemta kosmosa log 10 telpa, līdz eksponenciālā pH telpas mīnus 1 gala spēks ir vienāds ar atstarpe 1

Šķīdumu pOH aprēķins

6. (Vunesp) 25 ° C temperatūrā sālsskābes šķīduma pOH koncentrācija 0,10 mol / L, pieņemot kopējo skābes jonizāciju, ir: Dati (pie 25 ° C): [H⁺] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: e) 13.

1. solis: aprēķiniet šķīduma pH.

2. solis: konvertēt uz pOH vērtību.

pOH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa pH pOH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa 1 pOH telpa ir vienāda ar telpu 13

7. (Makenzijs) Ūdeni pievienoja 1,15 g metānskābes, līdz gatavs 500 ml šķīduma. Ņemot vērā, ka šajā koncentrācijā šīs skābes jonizācijas pakāpe ir 2%, tad šķīduma pOH ir: ņemot vērā metānskābes molāro masu = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: e) 11.

1. solis: aprēķina skābes molāro koncentrāciju.

taisna C ar taisnu m apakšvirsraksta telpu, kas vienāda ar atstarpes skaitītāju, taisni m virs saucēja taisnas M atstarpes. taisna telpa V frakcijas beigas taisna C ar taisnu m apakšvirsraksta telpu, kas vienāda ar skaitītāju 1 komats 15 taisna telpa g virs saucēja 46 tipogrāfiskā telpa taisna g virs mol telpas. atstarpe 0 komats 5 taisna atstarpe L frakcijas taisne C beigas ar taisnu m apakšvirsraksta atstarpi, kas vienāda ar 0 komatu 05 mol atstarpi dalīta ar taisnu L

2. solis: aprēķiniet H jonu koncentrāciju⁺.

kreisā kvadrātiekava H ar plus labās kvadrātiekavas atstarpes koeficientu ir vienāda ar kvadrātveida atstarpi C ar taisnu m apakšvirsraksta atstarpi. kvadrātveida atstarpes alfa iekavas kreisajā kvadrātiekavā H līdz plus labās kvadrātiekavas atstarpes jaudai, kas vienāda ar 0 komatu 05 mol atstarpi, dalītu ar taisnu L atstarpi. atstarpe 0 komats 02 kreisā kvadrātiekava H līdz plus labās kvadrātiekavas atstarpes spēkam ir vienāda ar 1,10 ar eksponenciālā mol atstarpes mīnus 3 galu spēku, dalītu ar taisnu L

3. solis: aprēķiniet šķīduma pH.

pH telpa ir vienāda ar atstarpi, atņemot atstarpes žurnāla atstarpi kreisajā kvadrātiekavā H ar plus labās kvadrātveida iekavas vietas jaudu pH telpa ir vienāda ar telpu mīnus kosmosa log 10 telpa ar eksponenciālās telpas telpas mīnus 3 gala jaudu. pH telpa ir vienāda ar telpu 3

4. solis: pārveidojiet vērtību pOH.

pOH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa pH pOH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa 3 pOH telpa ir vienāda ar telpu 11

pH un pOH Enem

8. (Enem / 2014) Lai mazinātu ietekmi uz vidi, Brazīlijas tiesību akti nosaka, ka ķīmisko atlieku pH, kas izdalās tieši uzņemošajā ķermenī, pH ir no 5,0 līdz 9,0. Rūpnieciskā procesā radušos ūdens šķidro atkritumu hidroksiljonu koncentrācija ir vienāda ar 1,0 x 10-10 mol / L. Lai ievērotu tiesību aktus, ķīmiķis atdalīja šādas vielas, kas bija pieejamas uzņēmuma noliktavā: CH₃COOH, Na₂TIKAI₄, CH₃OH, K₂CO₃ un NH₄Cl.

Kuru vielu varētu izmantot pH pielāgošanai, lai atliekas nonāktu tieši uztverošajā ķermenī?

a) CH₃COOH
b) iekšā₂TIKAI₄
c) CH₃ak
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: d) K₂CO₃.

Ja hidroksiljonu koncentrācija ir vienāda ar 1,0 x 10^-10 mol / l, atlikuma pOH ir:

pOH atstarpe ir vienāda ar atstarpi atstarpe atstarpes log kreisajā kvadrātiekavā OH ar mīnus labās kvadrātiekavas jaudu pOH telpa ir vienāda ar telpu mīnus kosmosa žurnāla telpa 10 līdz mīnus 10 eksponenciālās pOH jaudas beigām vienāda ar atstarpi 10

Līdz ar to pH vērtība ir:

pH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa pOH pH telpa ir vienāda ar telpu 14 telpa mīnus telpa 10 pH telpa ir vienāda ar telpu 4

Tā kā ķīmiskais atlikums jāizdalās ar pH līmeni no 5 līdz 9, pH paaugstināšanai ir jāpievieno viela ar pamata īpašībām.

Analizējot alternatīvas, mums:

a) nepareizi. Metanolskābe ir karbonskābe, un tāpēc tai ir skābs raksturs. Tās pievienošana vēl vairāk pazeminātu pH līmeni.

b) nepareizi. Nātrija sulfāts ir sāls, kas rodas spēcīgas skābes un bāzes reakcijas rezultātā.

taisna H ar 2 apakšindeksu SO ar 4 apakšvirsraksta atstarpi un atstarpi 2 NaOH atstarpes labā bultiņa Na ar 2 apakšvirsrakstu SO ar 4 apakšindeksu atstarpi plus atstarpe 2 taisna H ar 2 apakšvirsraksta taisni O

Tāpēc tas ir neitrāls sāls, un tā pievienošana nemainītu pH līmeni.

c) nepareizi. Metanols ir spirts un tam ir neitrāls raksturs, tāpēc tā pievienošana nemainīs pH līmeni.

d) PAREIZI. Kālija karbonāts ir sāls, kas rodas, reaģējot starp vāju skābi un spēcīgu bāzi.

taisna H ar 2 apakš indeksu CO ar 3 apakšviru atstarpi un atstarpi 2 KOH atstarpes labās bultiņas atstarpe K ar 2 apakš indeksu CO ar 3 apakšvirsmas atstarpi plus atstarpe 2 taisna H ar 2 taisnu apakš indeksu O

Tās raksturs ir pamats un ir vispiemērotākais atlikumu pH paaugstināšanai, izdalot OH jonus^- sāls sārmainās hidrolīzes šķīdumā.

CO ar 3 apakš indeksu ar 2 mīnus virsraksta atstarpes atstarpes galu plus taisnu atstarpi H ar 2 taisnu apakšrakstu Harpūnas atstarpi pa labi no harpūnas uz kreiso HCO ar 3 apakšindeksiem ar lielāku virsraksta vietu un atstarpi OH līdz mazāk

e) nepareizi. Amonija hlorīds ir sāls, kas rodas spēcīgas skābes un vājas bāzes reakcijas rezultātā.

HCl telpa plus NH telpa ar 4 apakšindeksu OH atstarpes labā bultiņa NH atstarpe ar 4 apakšindeksu Cl atstarpi un taisnā atstarpe H ar 2 taisniem apakšindeksiem O

Šim sālim ir skāba īpašība, un tā pievienošana vēl vairāk pazeminātu pH.

9. (Enem / 2018) Sarkano kāpostu sulu var izmantot kā skābes bāzes indikatoru dažādos šķīdumos. Lai to izdarītu, vienkārši sajauciet nedaudz šīs sulas vēlamajā šķīdumā un salīdziniet galīgo krāsu ar pH indikatora skalu, kuras vērtības ir no 1 līdz 14, kā parādīts zemāk.

Izmantojot skābes bāzes indikatoru un skalu, lai noteiktu cilvēka siekalu un kuņģa sulas pH, mums ir attiecīgi krāsas

a) sarkana un sarkana.
b) sarkana un zila.
c) rozā un purpursarkana.
d) violets un dzeltens.
e) violets un sarkans.

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: e) purpursarkana un sarkana.

Vesela mute rada siekalas, kuru pH ir aptuveni 7. Tas ir bikarbonāta, bifosfāta un monohidrogēnfosfāta buferšķīdums, lai pH līmenis būtu praktiski nemainīgs.

Savukārt kuņģa sulu veido sālsskābe, stipra skābe, kuras pH ir tuvu 2.

Analizējot alternatīvas, mums:

a) nepareizi. Sarkanā krāsa norāda, ka abi ir skābi.

b) nepareizi. Šī kombinācija norāda, ka vielas ir: skābas un bāziskas.

c) nepareizi. Šī kombinācija norāda, ka vielas ir: skābas un nedaudz bāziskas.

d) nepareizi. Šī kombinācija norāda, ka vielas ir: nedaudz bāziskas un ļoti sārmainas.

e) PAREIZI. Siekalām ir neitrāls pH, un kuņģa sulai ir skābs pH.

10. (Enem / 2010) Lēmums bruģēt autoceļu MG-010, kas saistīts ar eksotisku sugu ieviešanu, un ļaunprātīgas dedzināšanas prakse apdraud sarežģīto Serra do reserve rupestrian lauka ekosistēmu Ridžs. Šajā reģionā dzimtā augi, kas ir ļoti pielāgoti lielai alumīnija koncentrācijai, kas kavē sakņu augšanu un kavē barības vielu un ūdens uzsūkšanos. aizstāj ar invazīvām sugām, kas dabiski nepielāgotos šai videi, tomēr tās dominē šosejas malās, ko kļūdaini dēvē par "ceļu" ekoloģisks ". Iespējams, ka eksotisko augu sugu iekļūšanu šajā vidē izraisīja šāda veida augu izmantošana šajā projektā asfalts (cementa-augsne), kurā ir daudz kalcija saturošs maisījums, kas izraisīja ķīmiskas izmaiņas augsnei blakus šosejai MG-010.

_{Zinātniskais amerikānis. Brazīlija. 7. gads, 79. nr. 2008. gads (pielāgots).}

Šī apgalvojuma pamatā ir cementa-augsnes, maisījuma, kas bagāts ar kalciju, izmantošana

a) kavē alumīnija toksicitāti, paaugstinot šo zonu pH.
b) kavē alumīnija toksicitāti, samazinot šo zonu pH.
c) palielina alumīnija toksicitāti, paaugstinot šo zonu pH.
d) palielina alumīnija toksicitāti, samazinot šo zonu pH.
e) neitralizē alumīnija toksicitāti, samazinot šo zonu pH.

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: a) inhibē alumīnija toksicitāti, paaugstinot šo zonu pH.

Kalcijs, kas atrodas cementa augsnē, ir oksīda formā, kas saskarē ar ūdeni rada hidroksīdu.