O oksidācijas numurs (nox / Nox) atbilst jona faktiskajam elektriskajam lādiņam, ti, elektronu skaitam, kuru atoms faktiski zaudēja vai ieguva ķīmiskās reakcijas laikā.
Tas notiek redoksreakciju laikā, kas ietver elektronu pārnesi starp atomiem, joniem vai molekulām. Šādas reakcijas piemērs ir sadegšana.
Tādējādi mums ir divi dažādi oksidēšanas un reducēšanas jēdzieni:
- Oksidēšana: elektronu zudums un palielināts oksidācijas skaitlis.
- Samazināšana: elektronu pieaugums un oksidācijas skaitļa samazināšana.
Elementi mēdz iegūt, dalīties vai zaudēt elektronus, lai kļūtu stabili, tas ir, lai valences apvalkā būtu astoņi elektroni.
Oksidācijas skaitļa jēdziens ir saistīts ar elektronegativitāte, tas ir, elementa atoma tieksme piesaistīt elektronus, kad tie ir piesaistīti citam atomam. Piemēram, metāli ir nedaudz elektronegatīvi, bet nemetāli ir diezgan elektronegatīvi.
Kā noteikt oksidācijas skaitli?
Oksidācijas skaitlis mainās atkarībā no katra ķīmiskā elementa. Lai uzzinātu ķīmiskā elementa oksidācijas numuru, ir jāievēro noteikumu kopums:
1. Nav vienkāršu vielu
katra augšdaļa atoms vienkāršā vielā tas vienmēr ir vienāds ar nulli. Tas ir tāpēc, ka starp elementiem nav elektronegativitātes atšķirību.
Piemēri: Fe, Zn, Au, H2, O2. Visiem šiem elementiem kopējais skaitlis ir vienāds ar 0.
2. Monoatomisko jonu oksīds
Monoatomiskā jona oksidācijas skaitlis vienmēr ir vienāds ar tā paša lādiņu. Piemēri:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Uzziniet vairāk, lasiet arī:
- Ķīmiskās reakcijas
- jonu, katjonu un anjonu
- Valensijas slānis
3. Savienojuma jonu oksīds
Savienotajos jonos jonu veidojošo elementu Nox summa vienmēr ir vienāda ar tā lādiņu.
Visu jonu vai molekulāro savienojumu sastāvdaļu atomu summa Nox vienmēr ir nulle.
Ūdeņraža gadījumā tā savienojumos oksidācijas skaitlis vienmēr ir +1, izņemot gadījumus, kad rodas metālu hidrīdi, kur oksīds ir -1.
Skābekļa gadījumā tā savienojumos oksidācijas skaitlis ir -2. Izņēmums notiek ar skābekļa fluorīdu (OF2), kur nox ir +2, un peroksīdos, kur nox ir -1.
4. Elementi ar fiksētu kaklu
Daži elementi ir fiksējuši Nox savienojumos, kuru sastāvā tie ir.
| Ģimene / elementi | Noks |
|---|---|
| Sārmu metāli (1A) un sudrabs (Ag) | +1 |
| Sārmu zemes metāli (2A) un cinks (Zn) | +2 |
| Alumīnijs (Al) | +3 |
| Fluors (F) | -1 |
Vingrinājumi
1. (FGV - SP) Ņemot vērā šādas ķīmiskās sugas: H2S, SO2, H2TIKAI4, H2TIKAI3 un S8, mēs varam teikt, ka sēra (S) oksidācijas skaits šajās vielās ir attiecīgi:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Sēra oksidēšanās skaitļi H2S, S8 un tālāk2TIKAI3 ir attiecīgi:
a) +2, -8 un -4.
b) -2, nulle un +4.
c) nulle, -4 un +3.
d) +1, -2 un -3.
e) -6, +8 un -5
b) -2, nulle un +4.
3. (PUC - MG - 2006) Elementa oksidācijas skaitlis (NOx) nosaka tā oksidācijas pakāpi. Kas ir Cr oksīds Cr anjonā2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oglekļa atoma oksidācijas skaitlis CH struktūrās4, HCHO un CO32- ir attiecīgi:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
