Viens atgriezeniska reakcija tas notiek, ja ir iespējams produktus atkal pārveidot par reaģentiem. Šāda veida reakcija notiek ķīmiskais līdzsvars kad tiešās reakcijas attīstības ātrums, tas ir, reakcija ar reaģentu patēriņu un produkti notiek tādā pašā ātrumā kā apgrieztā reakcija - reaģentu veidošanās un produktu patēriņš.
Šāda veida līdzsvarotas reakcijas ir daudz redzamas ikdienas dzīvē. Piemērs ir tas, kas notiek alās, tā saukto stalaktītu un stalagmitu veidošanā.
Uz gruntsūdeņiem ir augsts spiediens, tāpēc tie satur lielu daudzumu oglekļa dioksīda (CO2. punkta g) apakšpunkts) tajā izšķīdis. Ejot cauri augsnēm, kas satur kaļķakmeni (CaCO3 (s)), šis karbonāts izšķīst un izveidojas alas saskaņā ar zemāk redzamo reakciju:
CaCO3 (s) + CO2. punkta g) apakšpunkts + H2O(1) → Ca2+(šeit) + 2 HCO-3 (aq)
Tomēr karbonāta un kalcija joni var reaģēt, atkārtoti nogulsnējoties kā kalcija karbonāts. To pierāda reakcija:
Šeit2+(šeit) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2. punkta g) apakšpunkts + H2O(1)
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Kā jūs, iespējams, pamanījāt, viena reakcija ir tieši pretēja citai: reaģenti kļūst par produktiem, bet produkti - par reaģentiem. Tātad mēs varam līdzsvarot šo reakciju šādi:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Šeit2+(šeit) + 2 HCO-3 (aq)
Lēna un nepārtraukta karbonāta izdalīšanās no mineralizētiem pilieniem no alu jumta iet uz leju, to ūdens iztvaiko un izdalās CO2. Tā ka ķīmiskais līdzsvars tiek novirzīts pretējā virzienā (reaģentu veidošanās), tātad CaCO3 (s) ir izveidots, tas ir, stalaktīti uz alu jumta. Krītot, piliens joprojām ir izšķīdinājis karbonātu, kas nogulsnējas uz alas grīdas, veidojot stalagmīti.
Ūdens ar kaļķakmens pilēšanu stalaktītu un stalagmitu veidošanai
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ķīmiskais līdzsvars alās"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
