Sāls hidrolīze starp stiprajām skābēm un bāzēm

sāls hidrolīze starp stiprām skābēm un bāzēm tas notiek, kad sāls katijons nesadarbojas ar anjonu ūdenī, un sāls anions nesadarbojas ar katjonu ūdenī. Hidrolīze starp sāls un ūdens katjoniem un anjoniem notiek tikai tad, ja izveidojies produkts ir vāja skābe, vāja bāze vai abi. Soli pa solim saprotiet sāls hidrolīzi starp stiprajām skābēm un stiprām bāzēm:

a) 1. solis: ūdens jonizācija

Ūdens ir viela, kurai piemīt spēja ciest autoionizācijatas ir, tas rada hidronija katjonu (H⁺) un hidroksīda anjonu (OH^-) no tās struktūras.

Vienādojums, kas attēlo ūdens pašjonizāciju

b) 2. solis: Disociācija sāls

Kad ūdenim pievieno sāli, tas iet cauri disociācijas procesam. Tā kā sāls ir jonu savienojums, ūdenī tā katjoni un anjoni tiek izvadīti vidē, kā parādīts zemāk parādītajā vienādojumā:

Vienādojums, kas apzīmē jebkura sāls disociāciju

c) 3. solis: stipru skābju un bāzu sāls hidrolīze

• Stiprai skābei: kad sāls anjons apvienojumā ar H⁺ ūdens, veidojot HCl, HBr, HI vai citu skābi, kurā oksigēnu skaita atņemšana pēc ūdeņražu skaita ir vienāda vai lielāka par 2, mums būs

  stipra skābe. Tāpēc kombinācija starp minētajiem joniem nenotiek.

• Par spēcīgu pamatu: kad IA (sārmu metāli) vai IIA (sārmu zemes metāli, izņemot magniju) ģimenei piederošā sāls katjonu apvieno ar OH^- ūdens, tas veidos a spēcīgs pamats. Tāpēc kombinācija starp minētajiem joniem nenotiek.

Kad sāls joni nesadarbojas ar ūdens joniem, mums ir šāds vienādojums:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)

Vienādojums, kurā parādīti visi šķīdumā esošie joni

Kopumā, tā kā sāls joni nesadarbojas ar ūdens joniem, sāls joni neveicina nekādas izmaiņas galīgajā šķīdumā. Tādējādi mēs varam uzrakstīt sāls hidrolīzes vienādojumu starp stiprajām skābēm un stiprajām bāzēm tikai ar ūdens jonizācijas vienādojumu.

Vienādojums, kas attēlo spēcīgo skābju un bāzu hidrolīzi

d) Sāls hidrolīzes piemērs starp stiprajām skābēm un bāzēm

Kad ūdenim (KClO₃), sāls disociē un atbrīvo kālija katjonu (K.⁺) un hlorāta anjonu (ClO₃^-) vidū.

Kālija hlorāta disociācijas vienādojums

Ir svarīgi atcerēties, ka ūdens tiek pakļauts sevis jonizācijai un nodrošina barotni ar hidronija katjonu (H⁺) un hidroksīda anjonu (OH^-). Tagad mums jānovērtē mijiedarbība starp sāls un ūdens joniem.

• Kad H⁺ mijiedarbojas ar ClO₃^-, tā veido perhlorskābi (HclO₃). Tā kā oksigēnu skaita atņemšana ar jonizējamo ūdeņražu skaitu perhlorskābē ir 2, tā ir spēcīga. Tāpēc mijiedarbība starp joniem nenotiek.

• Kad K katijons⁺ mijiedarbojas ar OH anjonu^-, mums ir izveidojusies spēcīga bāze, jo kālijs ir sārmu metāls. Tāpēc mijiedarbība starp joniem nenotiek.

Vienādojums, kas attēlo sāls hidrolīzi starp stiprajām skābēm un bāzēm, izšķīdinot kālija hlorātu ūdenī, ir:

Kālija hlorāta hidrolīzes ķīmiskais vienādojums

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Sālsūdens hidrolīze starp stiprajām skābēm un stiprām bāzēm"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.