Katalīzes reakcijas ir tādas, kurās izmanto katalizatoru, tas ir, vielu, kas spēj palielināt šīs reakcijas ātrumu, tajā nepiedaloties, jo tā ir pilnībā atjaunojusies process. Reakcija norit vieglāk, jo notiek enerģijas barjeras vai aktivācijas enerģijas pazemināšanās.
Ķīmisko procesu skaits, kuros tiek izmantoti katalizatori, pastāvīgi palielinās, un šobrīd ar šo metožu palīdzību iegūst vairāk nekā 80% ķīmisko produktu. Tas rada virkni ieguvumu ražošanas uzņēmumam, jo tas ļauj paātrināt ražošanu, tīrāku un lētāku ražošanu, Procesus var darbināt zemākā temperatūrā un spiedienā, jo bez katalizatora daudzas reakcijas notiek ļoti lēni temperatūrā un spiedienā videi.
Turklāt katalizators var samazināt reakcijas blakusproduktu ražošanu, kas nav nepieciešamais produkts. Arī vide ir pateicīga, jo tā samazina atkritumu daudzumu.
Tomēr viens mīnuss (bet tas, kas joprojām atmaksājas) ir dažu šo katalizatoru augstās izmaksas. Tāpēc iedomājieties, ka jums pat nav jāpievieno bufete, bet šī mīļotāja rodas spontāni! Tas būtu brīnišķīgi, vai ne?! Problēma tiktu atrisināta.
Jo ziniet, ka tas ir iespējams caur autokatalīze.
Autokatalīze ir reakcijas veids, kurā viens no produktiem pats darbojas kā katalizators.
Piemēram, šāda reakcija istabas temperatūrā ir lēna, bet, tā kā tā rada mangāna jonu (Mn2+), tas kļūst arvien ātrāks.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalizators
Vēl viens piemērs ir vara un slāpekļskābes reakcija:
3 Cus) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 NĒg) + 4 H2O(1)
katalizators
Šajā gadījumā katalizators ir slāpekļa oksīds, kas, veidojoties, reakcijas ātrums pakāpeniski palielinās.
Diemžēl šādā veidā notiek maz reakciju. Tādējādi lielākajai daļai rūpniecisko procesu joprojām ir nepieciešams pievienot katalizatoru.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju