Vārdu “gāze” pirmo reizi izmantoja zinātnieks Van Helmonts (1577-1644), kas nāk no grieķu valodas haoss, tas ir, “haoss”, jo tā molekulas vai atomi uzvedas nekārtīgi.
Gāzes ir molekulāri savienojumi vai izolētu atomu (cēlgāzes) formā ar īpašām īpašībām, ieskaitot mēs varam uzsvērt, ka tiem nav noteikta tilpuma vai formas, tie parasti aizņem tilpumu un paliek tvertnes formā, kas satur.
Tilpums, spiediens un temperatūra ir fundamentālie lielumi, kas jāņem vērā, pētot gāzes gāzes stāvokļa mainīgie.
Šis pētījums patiešām ir ļoti svarīgs gan no teorētiskā, gan praktiskā viedokļa. Piemēram, vislabāk izprotot ķīmiskās reakcijas, saprotot gāzu uzvedību. Turklāt vielas gāzveida stāvoklī ir visur, un tās piedalās svarīgos procesos dzīvības uzturēšana: gaiss, kuru elpojam, ir gāzveida maisījums, kas galvenokārt sastāv no slāpekļa un skābeklis; skābekļa gāze tiek izmantota slimnīcās, tērauda rūpnīcās, metāla griešanas un metināšanas lodlampās; mēs izmantojam gāzes ēdiena gatavošanai, transportlīdzekļu pārvietošanai, balonu piepūšanai utt.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Šie un citi procesi, kas saistīti ar gāzēm, tiks aplūkoti šīs ķīmijas sadaļas rakstos.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
(UnB-DF) Gāzu makroskopisko īpašību izpēte ļāva izstrādāt kinētiski molekulāro teoriju, kas mikroskopiskā līmenī izskaidro gāzu uzvedību. Attiecībā uz šo teoriju vērtējiet šādus jautājumus:
(1) Gāzu uzvedība ir saistīta ar vienmērīgu un kārtīgu to molekulu kustību.
(3) Ideālu gāzu nav, jo tie ir tikai teorētiski modeļi, kuros molekulu tilpums un to mijiedarbība tiek uzskatīta par nenozīmīgu.
(4) Gāzes spiediens tvertnes iekšienē ir saistīts ar gāzes molekulu sadursmēm ar tvertnes sienām.
Es Gāzes spiediens ir molekulu sadursmes rezultāts ar trauka sienām.
II. Gāzes molekulu vidējā kinētiskā enerģija ir tieši proporcionāla absolūtai temperatūrai.
III. Tilpumu, spiedienu un temperatūru sauc par stāvokļa mainīgajiem.
IV. Molekulas pārvietojas, nesaduroties ar tvertnes sienām, kurā tās atrodas.
