Ķīmiskās funkcijas: skābes, bāzes, sāļi un oksīdi

Ķīmiskā funkcija ir vielu grupa, kurai ir līdzīgas īpašības. Šīs īpašības sauc par funkcionālām, jo ​​tās nosaka vielu uzvedību.

Galvenās neorganiskās ķīmiskās funkcijas ir: skābes, bāzes, sāļi un oksīdi.

Skābes

Skābes ir savienojumi, ko veido kovalentās saites, kur elektroni ir kopīgi. Pēc ķīmiķa Svantes Arrhenius (1859-1927) datiem šie savienojumi izdala H jonus⁺ kad tie ir saskarē ar ūdeni.

Kā identificēt skābi?

Skābes vispārējā formula ir H_xA, kur A apzīmē anjonu, H ir ūdeņradis un x ir šī elementa atomu skaits, kas atrodas molekulā.

Šodien mēs zinām, ka saskarē ar ūdeni skābe izdala H kā vienīgo katjonu.⁺ un jonizējot veido hidronija jonu. Turklāt, ja skābes tiek jonizētas ūdens šķīdumā, tās spēj vadīt elektrību.

Skābes stiprumu mēra pēc tās spējas jonizēt, nonākot saskarē ar ūdeni. Jo vairāk skābes molekulu jonizē ūdenī, jo spēcīgāka skābe.

Piemērs: HCl ir stipra skābe, jo tai ir 92% jonizācijas pakāpe. H₂CO₃ tā ir vāja skābe, jo šķīdumā jonizē tikai 0,18% skābes molekulu.

Skābju klasifikācija

Skābes mēs varam klasificēt pēc jonizējamo ūdeņražu skaita:

• Vienskābe: satur tikai vienu jonizējamu ūdeņradi, piemēram, HCN;
• Diacīds: satur divus jonizējamus ūdeņražus, piemēram, H.₂TIKAI₃;
• Triacīds: satur trīs jonizējamus ūdeņražus, piemēram, H₃Putekļi₄;
• Tetracid: satur četrus jonizējamus ūdeņražus, piemēram, H₄P₂O₇.

Skābes klasificē arī pēc skābekļa trūkuma hidrāti, piemēram, HCl un HCN, un, ja ir skābekļa elements, tos sauc skābskābes, tāpat kā H₂TIKAI₄ un HNO₃.

Skābju piemēri

• sērskābe, H₂TIKAI₄
• Sālsskābe, HCl
• Fluorūdeņražskābe, HF
• Slāpekļskābe, HNO₃
• Fosforskābe, H₃Putekļi₄
• Ogļskābe, H₂CO₃

Uzziniet vairāk par skābes.

Bāzes

Bāzes ir savienojumi, ko veido jonu saites, kur notiek elektronu ziedošana. Kā norāda ķīmiķis Svante Arrhenius (1859-1927), šie savienojumi izdala OH jonus^- kad tie ir saskarē ar ūdeni, savienojumam disociējoties.

Kā identificēt bāzi?

Bāzes vispārīgā formula ir , kur B apzīmē katjonu (pozitīvo radikāļu), kas veido bāzi, un y ir lādiņš, kas nosaka hidroksilu skaitu (OH^-).

Pamatnēm ir savelkoša, kodīga un rūgta garša. Kad tās disociējas ūdens vidē, bāzes arī vada elektrību.

Bāzes ir savienojumi, kas disociējas ūdens šķīdumā, un bāzes stiprību mēra pēc disociācijas pakāpes. Tāpēc, jo vairāk struktūru disociējas ūdenī, jo stiprāka ir pamatne.

Piemērs: NaOH ir spēcīga bāze, jo tai ir 95% jonizācijas pakāpe. NH₄OH ir vāja bāze, jo tikai 1,5% savienojuma notiek jonu disociācija.

Bāzes klasifikācija

Bāzes var klasificēt pēc hidroksilu skaita, ko tās izdalās šķīdumā:

• Monobāze: ir tikai viens hidroksilgrupa, piemēram, NaOH;
• Dibāze: satur divus hidroksilus, piemēram, Ca (OH)₂;
• Tribase: satur trīs hidroksilgrupas, piemēram, Al (OH)₃;
• Tetrabāze: satur četrus hidroksilgrupas, piemēram, Pb (OH)₄.

Sārmu metālu un sārmu zemes metālu bāzes, izņemot beriliju un magniju, tiek uzskatītas par spēcīgām bāzēm to augstās disociācijas pakāpes dēļ. Savukārt vājām bāzēm disociācijas pakāpe ir mazāka par 5%, piemēram, NH₄OH un Zn (OH)₂.

Bāzu piemēri

• Nātrija hidroksīds, NaOH
• Amonija hidroksīds, NH₄ak
• Kālija hidroksīds, KOH
• Magnija hidroksīds, Mg (OH)₂
• Dzelzs hidroksīds, Fe (OH)₃
• Kalcija hidroksīds, Ca (OH)₂

Uzziniet vairāk par bāzes.

sāļi

Sāļi ir savienojumi, kas rodas reakcijā, kas notiek starp skābi un bāzi, ko sauc par neitralizācijas reakciju.

Tāpēc sāli veido katjons, kas nāk no bāzes, un anjons, kas nāk no skābes.

Kā identificēt sāli?

Sāļi ir jonu savienojumi, kuru struktūra ir C_xy ko veido C katjons^{y +} (pozitīvais jons), izņemot H⁺un anjons A^x- (negatīvs jons), kas atšķiras no OH^-.

Sāļi apkārtējos apstākļos parādās kā kristāliskas cietas vielas ar augstu kušanas un viršanas temperatūru. Turklāt daudziem ir raksturīga sāļa garša.

Kaut arī daži sāļi ir labi zināmi un izmantoti pārtikā, piemēram, nātrija hlorīds (galda sāls), ir sāļi, kas ir ārkārtīgi toksiski.

Atrodoties ūdens šķīdumā, sāļi spēj vadīt elektrību. Daudzi sāļi var viegli absorbēt mitrumu no vides, tāpēc tos sauc par higroskopiskiem.

Sāļu klasifikācija

Sāļus klasificē pēc to īpašībām ūdens šķīdumā.

neitrāls sāls: veidojas no stipra bāzes katjona un stipra skābes anjona vai vāja bāzes katjona un vāja skābes anjona.

Piemērs: HCl (stipra skābe) + NaOH (stipra bāze) → NaCl (neitrāls sāls) + H₂O (ūdens)

skābs sāls: Veido vāja bāzes katjons un spēcīgs skābes anjons.

Piemērs: HNO₃ (stipra skābe) + AgOH (vāja bāze) → AgNO₃ (skābes sāls) + H₂O (ūdens)

bāzes sāls: veidojas no stipra bāzes katjona un vāja skābes anjona.

Piemērs: H₂CO₃ (vāja skābe) + NaOH (stipra bāze) → NaHCO₃ (bāzes sāls) + H₂O (ūdens)

Sāļu piemēri

• Kālija nitrāts, KNO₃
• Nātrija hipohlorīts, NaClO
• Nātrija fluorīds, NaF
• Nātrija karbonāts, Na₂CO₃
• Kalcija sulfāts, CaSO₄
• Alumīnija fosfāts, AlPO₄

Uzziniet vairāk par sāļi.

Oksīdi

Oksīdi ir savienojumi, ko veido divi ķīmiski elementi, no kuriem viens ir skābeklis, kas ir savienojuma visvairāk elektronegatīvs.

Kā identificēt oksīdu?

Vispārējā oksīda formula ir , kur C apzīmē ar skābekli saistīto katjonu (pozitīvo jonu). Y (katjona lādiņš) norāda, cik skābekļa atomiem jāsastāda oksīds.

Oksīdi ir bināras vielas, kur skābeklis ir saistīts ar ķīmisko elementu, kas ir mazāk elektronegatīvs nekā tas. Tāpēc skābekļa saistīšanās ar fluoru, tāpat kā OF savienojumos₂ tas ir₂F₂, netiek uzskatīti par oksīdiem.

Oksīdu klasifikācija

Molekulāriem oksīdiem (skābeklis + ametāls) ir skāba iezīme, jo, atrodoties ūdens šķīdumā, tie reaģē, radot skābes, piemēram, oglekļa dioksīdu (CO₂).

Jonu oksīdiem (skābeklis + metāls) ir pamata raksturs, jo, saskaroties ar ūdeni, tie veido pamata šķīdumus, piemēram, kalcija oksīdu (CaO).

Ja oksīds nereaģē ar ūdeni, piemēram, oglekļa monoksīdu (CO), to raksturo kā neitrālu oksīdu.

Oksīdu piemēri

• Alvas oksīds, SnO₂
• Dzelzs oksīds III, Fe₂O₃
• Nātrija oksīds, Na₂O
• Litija oksīds, Li₂O
• Alvas dioksīds, SnO₂
• Slāpekļa dioksīds, NO₂

Uzziniet vairāk par oksīdi.

Uzmanību!

Skābju, bāzu, sāļu un oksīdu klases tiek organizētas kā ķīmiskās funkcijas, lai atvieglotu neorganisko savienojumu izpēti, jo vielu skaits ir ļoti liels.

Tomēr dažreiz tie var sajaukt, piemēram, sāļu un oksīdu gadījumā, kuriem var būt skāba vai bāziska īpašība. Turklāt vielu uzvedību ietekmē to mijiedarbība ar citiem savienojumiem.

Organiskajā ķīmijā ir iespējams vizualizēt dažādas organisko savienojumu funkcionālās grupas.

Arī zināt organiskās funkcijas.

Galvenie neorganiskie savienojumi

Pārbaudiet dažus savienojumu piemērus no neorganiskas funkcijas un kādi ir tā pielietojumi.

Skābes

Sālsskābe, HCl

Sālsskābe ir spēcīgs monoskābe. Tas ir ūdens šķīdums, kas satur 37% HCl, ūdeņraža hlorīdu, bezkrāsainu, ļoti toksisku un kodīgu gāzi.

To izmanto metālu tīrīšanai, ādas ražošanas procesā un kā citu ķīmisko savienojumu izejvielu. Šī viela tiek pārdota kā murīnskābe grīdu, flīžu un metāla virsmu tīrīšanai.

sērskābe, H₂TIKAI₄

O sērskābe tā ir spēcīga skābe. Tas ir bezkrāsains un viskozs šķidrums, kas tiek uzskatīts par spēcīgu, jo tā jonizācijas pakāpe 18 ° C temperatūrā ir lielāka par 50%.

Šo neorganisko skābi lielā mērā izmanto ķīmiskajā rūpniecībā kā izejvielu daudzu materiālu ražošana un līdz ar to to patēriņš var norādīt uz ekonomiskās attīstības indeksu valsts.

Bāzes

Magnija hidroksīds, Mg (OH)₂

Magnija hidroksīds ir dibāze, jo tā sastāvā ir divi hidroksili. Apkārtējās vides apstākļos ķīmiskais savienojums ir balta cieta viela, un tā suspensija ūdenī tiek pārdota ar nosaukumu Magnesia Milk.

Magnēzija pienu lieto kā antacīdu, kuņģa skābes samazināšanai un kā caurejas līdzekli, uzlabojot zarnu funkcijas.

Nātrija hidroksīds, NaOH

O nātrija hidroksīds, ko sauc arī par kaustisko soda, apkārtējās vides apstākļos ir cietā stāvoklī, tai ir gandrīz balta krāsa, tā ir ļoti toksiska un kodīga.

Tas ir spēcīgs pamats, ko izmanto gan rūpniecībā, gan tīrīšanas līdzekļu ražošanā, gan sadzīvē, piemēram, lai aizsprostotu caurules.

Produkta lietošana prasa lielu piesardzību, jo saskare ar ādu var izraisīt smagus apdegumus.

sāļi

Nātrija hlorīds, NaCl

Galda sāls, kura ķīmiskais nosaukums ir nātrija hlorīds, ir viela, ko plaši izmanto kā garšvielas un pārtikas konservantus.

Viena no metodēm, ko izmanto galda sāls ražošanai, ir jūras ūdens iztvaikošana un ķīmiskā savienojuma kristalizācija. Pēc tam sāls tiek pilnveidots.

Vēl viens veids, kā nātrija hlorīds ir mūsu dzīvē, ir fizioloģiskais šķīdums, ūdens šķīdums ar 0,9% sāls.

Nātrija bikarbonāts, NaHCO₃

Nātrija hidrogēnkarbonāts, tautā pazīstams kā nātrija bikarbonāts, ir sāls ar ļoti maziem kristāliem, ar pulverveida izskatu, kas viegli izšķīst ūdenī.

Tā ir viela, kurai ir daudz lietojumu mājās, vai nu tīrīšanai, sajaukta ar citiem savienojumiem, vai arī veselībai, jo tā ir putojošo vielu sastāvā.

Oksīdi

ūdeņraža peroksīds, H₂O₂

O ūdeņraža peroksīds to pārdod kā šķīdumu, ko sauc par ūdeņraža peroksīdu, ļoti oksidējošu šķidrumu. Neizšķīdinot ūdenī, ūdeņraža peroksīds ir diezgan nestabils un ātri sadalās.

Galvenie ūdeņraža peroksīda šķīduma pielietojumi ir: antiseptisks, balinošs un matu balinātājs.

oglekļa dioksīds, CO₂

O oglekļa dioksīds, ko sauc arī par oglekļa dioksīdu, ir bezkrāsains, bez smaržas un par gaisu smagāks molekulārais oksīds.

Fotosintēzē CO₂ Atmosfēra tiek uztverta no atmosfēras un reaģē ar ūdeni, ražojot glikozi un skābekli. Tāpēc šis process ir svarīgs skābekļa atjaunošanai gaisā.

Tomēr lielā oglekļa dioksīda koncentrācija atmosfērā ir viens no siltumnīcas efekta saasināšanās cēloņiem, saglabājot lielāku siltuma daudzumu atmosfērā.