Piemēram, piesātinātā sudraba hlorīda (AgCl) šķīdumā ir sniegts vienādojums šī sāls jonu disociācijai ūdens vidē:
AgCls) ↔ Ag+(šeit) + Cl-(šeit)
Ja šim piesātinātajam šķīdumam pievienojam sālsskābes (HCl) ūdens šķīdumu, mēs varam novērot sudraba hlorīda nogulsņu veidošanos, jo kā teica, šķīdums būs piesātināts, tāpēc tajā jau būs maksimālais AgCl daudzums, ko var izšķīdināt šajā ūdens tilpumā un temperatūrā vide.
To pašu var teikt par Ag joniem+(šeit) un Cl-(šeit); viņiem bija visaugstākā iespējamā mol / L koncentrācija.
HCl disociācija ūdens vidē tiek dota ar šādu vienādojumu:
HCl(šeit) ↔ H+(šeit) + Cl-(šeit)
Ievērojiet to hlorīda jons (Cl-(šeit)) ir kopīgs jons līdzsvaram. Tādējādi, pievienojot HCl, Cl koncentrācija tiek palielināta.-(šeit). Saskaņā ar Le Chatelier princips:
Tas nozīmē, ka, pievienojot hlorīda jonus, sistēmā tie būs pārmērīgi, kas veicinās pāreju no līdzsvara uz to patēriņa virzienu, tas ir, apgrieztās reakcijas virzienā uz kreiso pusi, veidojoties AgCl nogulsnēms).
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Ir svarīgi atzīmēt, ka kopīgais jonu efekts ietekmē tikai līdzsvara reakcijas nobīdi, bet nemaina līdzsvara konstanti (Kç), kamēr temperatūra tiek turēta nemainīga, jo to ietekmē tikai temperatūras izmaiņas.
Turklāt var mainīt arī šķīduma pH: līdzsvaram pārejot pa kreisi, skābes vai bāzes jonizācijas pakāpe samazinās.
Piemēram, ja pievienojam nātrija acetātu (NaCH3COO) atšķaidītas etiķskābes (CH3COOH), līdzsvara nobīde būs pa kreisi, jo parastais jons šajā gadījumā ir acetāta jons (CH3dūdot-(šeit)). Šie joni būs jāizlieto, veidojot nejonizētu skābi.
Skatiet, kā tas notiek, atsevišķi analizējot nātrija acetāta un etiķskābes disociāciju:
- NaCH3dūdots) ↔ iekšā+(šeit) + CH3dūdot-(šeit)
- CH3COOH(šeit) ↔ H+(šeit) + CH3dūdot-(šeit)
Redzi, kā acetāta jons ir parastais jons, līdzsvara maiņa izraisa to patēriņu un etiķskābes jonizācijas pakāpes samazināšanos. Tāpēc kopīgais jonu efekts izraisa H jonu koncentrācijas samazināšanos+(šeit), palielinot pH vērtību.
Kopējais jonu efekts izskaidro svarīgos ķīmiskos un fizikālos procesus
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Parastā jonu efekts"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Ķīmija
Pārbaudiet savas zināšanas un uzziniet vairāk, izmantojot šo atrisināto vingrinājumu sarakstu par ķīmisko līdzsvaru. Izmantojot šo materiālu, jūs varēsiet labāk saprast, kā darboties līdzsvara konstantēm (Kp, Kc un Ki), līdzsvara nobīdei, pH un pOH, kā arī līdzsvaram tā sauktajos buferšķīdumos.
