Ķīmiskais elements nav nekas cits kā atomu grupa, kuras kodolā ir vienāds protonu skaits (atomu skaitlis). Tādējādi, analizējot noteiktus atomus un saprotot, ka to atomu skaits ir vienāds, mēs esam pārliecināti, ka tas ir ķīmiskais elements.
Pētot periodisko tabulu, mēs redzam, ka tajā ir attēloti 118 dažādi elementi. Tāpēc mēs zinām, ka cilvēks zina, ka to kodolos ir tikai 118 atomi ar atšķirīgu protonu skaitu.
Katram ķīmiskajam elementam ir īpašību un pielietojuma grupa, kas, savukārt, ir diezgan daudzveidīga un svarīga. Šajā tekstā īpašu uzmanību pievērsīsim sauktajam ķīmiskajam elementam Sudrabs.
Sudrabs ir apzīmēts ar akronīmu "Ag" tā nosaukuma izcelsmes dēļ, kas nāk no latīņu valodas argentum. Uzziniet, kā šis elements tiek saukts citās valodās:
Spāņu: Plata
Angliski: sudrabs
Itāļu: Argento
Franču: argentietis
Japāņu: Džins
Sudrabs ir a metāls ārkārtīgi pazīstams un izmantots visā pasaulē. Tās izmantošanas vēsture aizsākās 3000 a. Ç. Daudzus, daudzus gadus šis elements kopā ar zeltu bija bagātības sinonīms. Piemēram, lasot Bībeles Veco Derību, ir iespējams pārbaudīt, vai Bībelē ir daudz rakstzīmju viņi kļuva pazīstami ar to, ka viņiem ir daudz zelta un sudraba, kas parāda, kā šis metāls tiek novērtēts jau ilgu laiku. laiks.
Interesanti, ka bija laiks, kad sudrabam bija lielāka finansiālā vērtība nekā zeltam. Tas notika starp gadiem 1780. līdz 1580. gadam pirms mūsu ēras Ç. Sudraba devalvācija sāka notikt tikai tad, kad to sāka atrast daudz vieglāk nekā zeltu. Šodien tas ir metāls galvenokārt atrodams Dienvidamerika, Amerikas Savienotās Valstis, Austrālija, Meksika un Norvēģija.
Sudrabam var būt trīs izcelsme: dabisks (atrodams dabā), rūpniecisks un sintētisks (ražots laboratorijā):
Dabīgs: Sudrabu var atrast tīrā veidā vai saistīt ar citiem materiāliem. Dabā ir vairāk nekā 60 dažādu rūdu, kuru sastāvā ir sudrabs;
Rūpnieciskais: to iegūst, apstrādājot tādus materiālus kā svins, varš un cinks;
Sintētisks: To iegūst ķīmiskās reakcijās ar sāļiem, kuru sastāvā ir sudrabs, piemēram, sudraba nitrātu, kas, reaģējot ar varu, rada sāli un tīru metāla sudrabu. Skatiet procesu raksturojošo vienādojumu:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NĒ3)2 + 2 Ag
Zemāk skatiet sudraba galvenās īpašības un izmantojumu:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
a) Sudraba galvenās īpašības
Tas ir metāls, kuram ir raksturīga krāsa (sudraba balts) tas ir metālisks spīdums ļoti intensīva. Kad sudrabs nonāk saskarē ar skābekli, veidojas ķīmiskā reakcija sudraba oksīds, kas ir melns materiāls, kuru var viegli noņemt daļa poļu.
sudraba dāvanas atomu skaitlis ir vienāds ar 47, tas ir, sudraba atomu kodola iekšpusē, kuru mēs atrodam 47 protoni (pozitīvi uzlādētas daļiņas) un 47 elektroni (negatīvi lādētas daļiņas) Tavējā atomu orbitāles. Šis metāls atrodas uz periodiskās tabulas tā sauktajā 11. grupā vai IB grupā, un tam ir šāda elektroniskā izplatīšana:
1.s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4.d10 5s1
Papildus iepriekšminētajam ir sudraba īpatnības:
Fiziskais stāvoklis: Ciets (T = 298K vai 25 OÇ);
Blīvums: 10,490 (g / cm3);
Kušanas temperatūra: 961,93 OÇ;
Viršanas temperatūra: 2212 OÇ;
Pārejas metāls (pieder B ģimenei);
Tas ir mīksts;
Tas ir kaļams (var veidot pavedienus);
Tas ir kaļams (var veidot asmeni);
Tās kristāla struktūra ir vērsta uz seju kubiskā (veids, kā atomi ir sakārtoti);
Cietība: 3,25 mohs (šis daudzums novērtē materiāla cietību, kas ir spēja saskrāpēt. Tādējādi sudrabs ir mazāk ciets nekā granīts (piemēram, granīts skrāpē sudrabu).
Sadedzinot, tā rada lavandas liesmu;
Tas ir stabils, ja tiek pakļauts gaisam;
Tas ir labs elektrības vadītājs.
Komentāri:
Saskaroties ar ozonu, sudrabs zaudē raksturīgo spīdumu;
Toksicitāte - tas ir metāls, kas ir toksisks cilvēkiem. Kad cilvēks ir piesārņots ar sudrabu, viņam rodas intoksikācija, ko sauc par argiriju, kurā sudrabs nogulsnējas gļotādās.
b) Sudraba galvenie izmantošanas veidi
Izmanto dārglietu un dekoratīvu priekšmetu ražošanai (vienmēr saistīti ar varu lielākā vai mazākā daudzumā);
Galda piederumu ražošana;
Sudraba izstrādājumi no sudraba
Mūzikas instrumentu ražošana;
Automobiļu radiatoru ražošana;
Monētu ražošana;
Zobārstniecības jomā (amalgama piemēram, atjaunošanai);
Sakausējumu veidošana lodēšanai;
Elektrisko kontaktu ražošana;
Lieljaudas bateriju ražošana;
Gleznu ražošana, kas izmantotas iespiedshēmas;
Sprāgstvielu ražošana (sudrabs neorganiskajos sāļos);
Izmanto parastajā fotogrāfijā (sudrabs neorganiskajos sāļos);
Lieto lietus izraisīšanai (sudrabs neorganiskajos sāļos);
Tas kalpo kā cements stiklam (sudrabs neorganiskajos sāļos);
Izmanto mutes un rīkles gļotādu kairinājuma ārstēšanā (sudrabs neorganiskajos sāļos);
Lieto kā pret kairinošu līdzekli acu, ausu, deguna un rīkles membrānām (sudrabs neorganiskajos sāļos).
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Sudrabs"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
