Nox sudėtingose ​​konstrukcijose ir vidutinis Nox. Vidutinio Nox skaičiavimas

Noksas (oksidacijos skaičius) yra krūvis, kurį elementas įgyja, kai užmezga joninį ryšį, arba dalinis pobūdis, kurį jis įgyja, kai užmezga kovalentinį ryšį.

Tekstai "Oksidacijos skaičiaus (NOx) samprata“Ir„ Oksidacijos skaičiaus (Nox) nustatymas “parodo, kaip apskaičiuoti paprastesnių medžiagų Nox. Tačiau pasitaiko ir sudėtingesnių struktūrų, pavyzdžiui, organinių junginių, turinčių keletą to paties elemento atomų, skirtingai sujungtų vienas su kitu arba su kitais cheminiais elementais.

Organinius junginius paprastai sudaro anglis ir vandenilis, tačiau deguonis ir azotas taip pat yra labai paplitę. Taigi, kadangi jų struktūrose yra keli anglies atomai, kiekvienas iš jų turi skirtingą Nox, priklausomai nuo elementų, su kuriais jie yra susiję.

Pavyzdžiui, pažiūrėkime, kaip nustatyti kiekvieno anglies, esančio gliukozės struktūroje, NOx:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Pirmiausia suskaičiuokime angliavandenilius, kad juos diferencijuotume, pradedant nuo anglies gale, kuri užmezga dvigubą jungtį su deguonimi, tai yra anglimi karbonilo grupėje:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Atkreipkite dėmesį, kad anglis 1 yra sujungta su vandeniliu, deguonimi ir kita anglimi, kaip parodyta žemiau. Tačiau jo ryšys su kita anglimi netrukdo jo Nox, nes abiejų elektronegatyvumas yra vienodas.

O → Nox = -2
║
Dz ─C¹→ Nox = x
│
H → Nox = +1

Pagal iškvietimą Ç ir H, anglis yra labiau neigiama nei H, gaunanti iš jos elektroną. Skambučio atveju Ç ir O, deguonis yra labiausiai elektronegatyvus, pašalinant du elektronus iš anglies. Taigi šios anglies Nox bus gautas įvertinus visus elektronų nuostolius ir pelną, tai yra, jei jis įgijo vieną elektroną ir prarado du, tada jo Nox +1.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Dabar pažvelkime į anglies kiekį 2:

Oi → Nox = -1
│
dz ─C² ─C¹
│
H → Nox = +1

Ši anglis gavo elektroną iš H ir prarado elektroną hidroksilui (OH); su tuo jūsų gautas „Nox“ yra lygus nulis.

Atkreipkite dėmesį, kad anglis 3, 4 ir 5 užmezga tas pačias jungtis kaip ir anglis 2; taigi jų Nox taip pat lygus nuliui. Belieka atrasti anglies 6 oksidą:

Oi → Nox = -1
│
Ç⁵ ─C⁶ ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1

Kadangi jis gauna po vieną elektroną iš kiekvieno H, tai yra du priimti elektronai; ir jis praranda elektroną OH, jo Nox yra lygus -1.

Jei norime apskaičiuoti vidutinis ašis anglies gliukozėje, tiesiog pridėkite visą Nox ir padalykite iš anglies kiekio, kaip parodyta žemiau:

Šešios anglies oksido → C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
-1 0 0 0 0 +1 

Vidutinis Nox → (-1) + (0) + (+1) = nulis
6

Bet ką daryti, jei nežinome junginio struktūros, kaip elgtis nustatant „Nox“?

Tokiu atveju neįmanoma nustatyti kiekvieno elemento Nox, tačiau vidutinį Nox galima nustatyti pagal molekulinę formulę. Pažiūrėkite, kaip tai daroma su pačios gliukozės molekuline formule (C.₆H₁₂O₆):

Ç₆ H₁₂ O₆
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox sudėtingose ​​konstrukcijose ir vidutinis Nox"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.