Neutralios, rūgštinės ir bazinės priemonės. Neutralios, rūgštinės ir bazinės sistemos

  • Neutrali terpė:

Terpė laikoma neutralia, jei joje yra tokia pati hidronio jonų koncentracija (H3O+) ir hidroksidas (OH-).

Neutralios terpės, kuri netgi naudojama kaip standartas kitiems tirpalams, pavyzdys yra grynas distiliuotas 25 °C temperatūros vanduo. Esant tokiai temperatūrai, jis turi lygiai 1. 10-7 mol/l abiejų jonų. Taigi jūsų joninis produktas (Kw) yra lygus 10-14 (mol/l)2:

Kw = [H3O+]. [Oi-]
Kw = (1. 10-7 mol/l). (1. 10-7 mol/l) = 10-14 (mol/l)2

PH ir pOH nurodyti žemiau:

pH= - log [H3O+] pOH= -log[OH-]
pH= - log 1. 10-7 pOH= – log 1. 10-7
pH = 7pOH = 7

Tai rodo, kad neutraliame sprendime pH lygus pOH.

  • Rūgštinė terpė:

Rūgščioje terpėje H jonų koncentracija3O+ yra didesnis nei OH jonų-.

Tokį sprendimą galima pasiekti pridedant nedidelę dalį H jonų3O+pavyzdžiui, naudojant rūgštį.

Pagal Le Chatelier principą, kai sutrikdoma pusiausvyros sistema, ji linkusi iš naujo prisitaikyti, kad sumažintų šios jėgos poveikį. Tai reiškia, kad jei į vandenį pridedama rūgšties, H jonai3O+ jų bus perteklius ir balansas pasislinks atvirkštinės reakcijos kryptimi, į kairę. Taigi šie jonų perteklius reaguos su OH jonais

-. Taigi OH jonų koncentracija- sumažės ir tirpalas taps rūgštus.

Nesustok dabar... Po reklamos yra daugiau ;)

Rūgšties jonizacija vandenyje

Joninis produktas (Kw) visada lygus 10-14, bet H jonų koncentracija3O+ yra didesnė už OH jonų koncentraciją-1. Todėl pH yra didesnis nei pOH rūgštinėje terpėje, bet jo suma visada lygi 14.

Be to, kuo didesnė H jonų koncentracija3O+, tuo didesnė pH vertė. Kambario temperatūroje (25°C), pH < 7 ir pOH > 7.

Kai kurie rūgštiniai tirpalai
  • Pagrindinės priemonės:

Bazinėje terpėje OH jonų koncentracija- yra didesnis nei H jonų3O+.

Jei į vandenį pridedame bazę, tai reiškia, kad pridedame OH jonų.- ir, kaip paaiškinta ankstesniame punkte, pagal Le Chatelier principą, reakcijos pusiausvyra vandens savaiminė jonizacija judės priešinga kryptimi, o jonų perteklius reaguos su H jonai3O+, sumažindami koncentraciją ir paversdami tirpalą baziniu.

Bazės jonizavimas vandenyje

Tokiu atveju pOH bus didesnis nei pH. Kambario temperatūroje (25°C), pH > 7 ir pOH < 7.

Kai kurie pagrindiniai sprendimai

Trumpai:

Neutralių, rūgščių ir bazinių tirpalų schema


Autorius Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte remtis šiuo tekstu mokykloje ar akademiniame darbe? Žiūrėk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Neutrali, rūgštinė ir bazinė terpė“; Brazilijos mokykla. Galima įsigyti: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/meios-neutro-acido-basico.htm. Žiūrėta 2021 m. liepos 27 d.

Oksidacijos skaičiaus (NOx) samprata. Oksidacijos skaičius (Nox)

Oksidacijos skaičiaus (NOx) samprata. Oksidacijos skaičius (Nox)

Joninių junginių oksidacijos skaičius (Nox) reiškia krūvį, kurį jonas įgyja atlikdamas joninį ryš...

read more

Joninis vandens balansas

Vanduo yra geriausiai žinoma molekulė, dauguma žmonių tikriausiai žino, ką reiškia H formulė.20. ...

read more

Privalomoji energija cheminėse lygtyse

Cheminė lygtis suprantama kaip cheminių procesų aprašymas, kuriame parodomi reakcijoje dalyvaujan...

read more
instagram viewer