Kaip nurodyta tekste "Cheminė lygtis“, siekiant pavaizduoti chemines reakcijas ir suprasti jų apdorojimo būdą, kiekybinius ir kokybinius aspektus, sutarta naudoti chemines lygtis. Cheminėse lygtyse yra simbolių ir skaičių, rodančių, kurios medžiagos yra ir atitinkamomis proporcijomis, kuriomis jos reaguoja.
Aiškinant šias lygtis, galima rasti svarbių duomenų, kurie padeda atlikti stechiometrinius skaičiavimus. Tačiau pirmas žingsnis sako, kad lygtis turi būti subalansuota, tai yra, bendras reagentų atomų skaičius turi būti lygus produktų atomų skaičiui. Galite suprasti, kaip atlikti šį balansavimą per tekstą "Lygčių balansavimas”.
Tačiau prieš tai supraskite kai kurias svarbias sąvokas, tokias kaip terminų reikšmė: indeksas, stechiometrinis koeficientas ir mol. Šie terminai bus paaiškinti toliau ir suteiks mums geresnį žvilgsnį į kiekybinę reakcijos dalį:
- Indeksas: yra skaičius, nurodantis kiekvieno elemento, esančio cheminėse formulėse, atomų skaičių. Šis skaičius yra atitinkamo elemento dešinėje ir rodomas apatiniame indekse, ty mažesnio dydžio šriftu.
Pavyzdys:
H2O (cheminė vandens medžiagos formulė)
Ką tai reiškia:
- Elementai, sudarantys šią medžiagą, yra H (vandenilis) ir O (deguonis).
- Kiekvieno elemento indeksas rodo, kiek kiekvieno elemento atomų yra vandens molekulės formulėje:
H2O → O indeksas: yra tik 1 deguonies atomas.
↓
H indeksas: rodo, kad yra 2 vandenilio atomai.
Atkreipkite dėmesį, kad deguonies atveju nėra užrašyto skaičiaus, o tai reiškia, kad yra tik 1 to elemento atomas, kaip paaiškinta aukščiau.
Dabar yra keletas atvejų, kai formulėse pateikiami skliaustai. Kaip turėtume tai interpretuoti? Žiūrėkite toliau pateiktą pavyzdį:
Čia3(DULKĖS4)2(cheminė kalcio fosfato formulė)
- Ca kiekis rodo, kad cheminėje formulėje yra 3 elemento kalcio atomai;
- P (fosforas) ir O (deguonis) yra skliausteliuose, todėl išorėje esantis indeksas, kuris šiuo atveju yra 2, priklauso abiem. Taigi, norėdami sužinoti, kiek kiekvieno iš jų atomų yra formulėje, turite padauginti jų indeksus atskirai iš išorinio indekso. Atkreipkite dėmesį, kaip tai daroma:
Nesustok dabar... Po reklamos yra daugiau ;)
P → indeksas 1 O → indeksas 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Taigi yra 2 fosforo ir 8 deguonies atomai.
- Stechiometrinis koeficientas: yra skaičius, esantis prieš formulę, nurodantis kiekvienos medžiagos kiekį ir reakcijoje dalyvaujančių molekulių proporciją. Taigi, kaip ir indekso atveju, kai koeficientas lygus 1, jo nurašyti, kaip numanoma, nereikia.
Pavyzdys:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (ši vandens susidarymo reakcija parodyta įvadiniame paveikslėlyje)
↓ ↓ ↓
Reakcijos koeficientai
Šioje lygtyje, naudojant koeficientus, parodyta, kad dvi vandenilio dujų molekulės reaguoja su viena iš deguonies dujų, sudarydamos dvi vandens molekules kaip produktą. Taigi šios reakcijos stechiometrinis santykis yra 2:1:2.
Norint sužinoti bendrą kiekvieno elemento atomų, esančių reakcijoje, skaičių, reikia padauginti koeficientus iš kiekvieno elemento indeksų:
Reagentai:
H = 2. 2 = 4 vandenilio atomai
O = 1. 2 = 2 deguonies atomai
Produktas:
H = 2. 2 = 4 vandenilio atomai
O = 1. 2 = 2 deguonies atomai
Atkreipkite dėmesį, kad reagentams ir produktams skyrėte tą patį kiekį, o tai reiškia, kad reakcija subalansuota teisingai.
- Molis (medžiagos kiekis):cheminėje lygtyje koeficientai laikomi rodančiais molio kiekį arba medžiagos kiekį. Taigi, ankstesniu atveju turime 2 molius H2 reaguoja su 1 mol O2, gaminant 2 molius H2O.
Autorius Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte remtis šiuo tekstu mokykloje ar akademiniame darbe? Žiūrėk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kiekybiniai terminai cheminėje lygtyje"; Brazilijos mokykla. Galima įsigyti: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Žiūrėta 2021 m. liepos 27 d.
