Prieš suprasdami, kas yra magnetinis kvantinis skaičius ir kvantinis skaičius sukti, būtina prisiminti, ką reiškia žodis orbita.
Orbita yra erdvės sritis aplink branduolį, kur didžiausia tikimybė rasti konkretų elektroną.
Norėdami geriau suprasti, pagalvokite apie avilį. Neįmanoma tiksliai pasakyti kiekvienos bitės trajektorijos ir padėties, tačiau galime nurodyti regioną aplink avilį, kuriame bitės greičiausiai yra. Panašiai orbita nurodo sritį aplink atomo branduolį, kur greičiausiai bus nustatyta elektronų padėtis.
Kadangi elektronas turi dvejopą charakteristiką, tai yra, jis elgiasi kaip dalelė, taip pat kaip banga; mokslininkai nori jį identifikuoti pagal jo energinį kiekį. Atlikdamas matematinius skaičiavimus, mokslininkas Erwinas Schrödingeris 1927 m. Susiejo elektrono korpuso pobūdį, energiją, krūvį ir masę. Taigi kiekvienam elektronui buvo būdingi kvantiniai skaičiai.
Kvantiniai skaičiai yra matematiniai kodai, susieti su elektronų energija.
Du geriausiai žinomi kvantiniai skaičiai yra
pagrindinis kvantinis skaičius (n) ir antrinis arba azimutinis (ten).Pagrindinis nurodo sluoksnį arba energijos lygį (K, L, M, N, O, P, Q), kuriame yra elektronas, einantis atitinkamai nuo 1 iki 7. Azimuthalis rodo energijos pakopas (s, p, d, f), kurie yra atitinkamai 0,1,2,3. Abu rodomi žemiau esančioje energijos diagramoje, kur pagrindinis kvantinis skaičius reiškia septynis „laiptus“, o antrinį kvantinį skaičių - laiptų „laiptai“.
Dabar apsvarstykime magnetinį kvantinį skaičių ir suktis:
- Magnetinis kvantinis skaičius (m arba mten) → nurodo orbitalių orientaciją erdvėje.
Pagal žemiau pateiktą energijos diagramą m reikšmės vaizduojamos mažais kvadratėliais (arba kamuoliukais, priklausomai nuo autoriaus). Kiekvienai orbitai turime magnetinio kvantinio skaičiaus vertę, kuri skiriasi nuo -ten The+1.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Energijos diagrama, nurodanti magnetinį kvantinį skaičių
-
Kvantinis skaičius sukimasis (s arba ms)→Orbitoje yra daugiausia du elektronai. Jie neatstumia vienas kito, nes sukasi priešingomis kryptimis, sukurdami magnetinius laukus, kurie traukia vienas kitą. Taigi, traukos jėga, kuri yra magnetinė; o atstūmimas, kuris yra elektrinis, yra atsvertas.
Priešingi arba antiparaleliai sukasi, elektronai sukasi priešinga kryptimi.
Taigi kiekviename mažame kvadrate mes atstovaujame daugiausia tik du elektronus, kuriuos žymi rodyklės ir kurių vertės yra +1/2 ir -1/2.
↑ |
Pagal susitarimą jis reiškia elektroną, kurio sukimasis neigiamas s = -1/2.
↓ |
Pagal susitarimą jis reiškia elektroną, kurio teigiamas sukinys s = +1/2.
Kaip pavyzdį pažvelkime į helio elementą, kuris turi du elektronus ir tik vieną energijos lygį; jo simbolis yra: 2jis
↑↓ |
Jos simbolinį vaizdą pateikia:
Energingiausio helio elektrono padėties vaizdavimas
Taigi, mes turime jų 1 ir 2 elektrono kvantinius skaičius:
1-asis elektronas: 2-asis elektronas:
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantiniai skaičiai: magnetiniai (m arba ml) ir sukiniai (s arba ms)"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
